广东省佛山市2026年九年级下学期模拟考试化学试卷附答案

九年级下学期模拟考试化学试卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列中国科学家与其主要成就对应正确的是A．张青莲：发现质量守恒定律 B．徐光宪：提出稀土分离技术C．徐寿：研发石油化工催化剂 D．闵恩泽：发现青蒿素2．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。下列实验操作正确的是A．称量固体B．点燃酒精灯C．洗涤试管D．收集氧气在抗战时期，中国军民用含有和的硝土和草木灰(主要成分)制出后，掺入硫粉和木炭，造出大量土地雷，有效的打击了敌人。请完成下面小题。3．该过程涉及的物质中，属于化合物的有A． B．草木灰 C．硫粉 D．木炭4．关于“土地雷”的成分说法不正确的是A．的名称为碳酸钾B．中氮元素的化合价为C．木炭具有可燃性D．爆炸后会产生5．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，下列说法错误的是A．该灯使用的青铜是一种金属材料B．灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率C．转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是降低了着火点D．水能吸收烟气中某些物质6．分类法是化学学习的一种重要方法，下列各组分类正确的是A．人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖C．合成材料：塑料、涤纶、合金D．人体重要的供能物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素7．下图是金刚石、石墨、等物质的结构示意图、下列说法错误的是A．金刚石和石墨的原子排列方式不同，物理性质存在明显差异B．是由分子构成的C．从石墨中分离出的单晶石墨片是一种新型的化合物D．金刚石薄膜透光性好、硬度大可用作光学仪器的涂层二、潮汕盛产茶叶，茶兴于唐而盛于宋。潮汕茶道注重礼仪，讲究茶具、水质、火候等，泡茶成为一种艺术和生活态度。请回答下列小题。8．转化为，可表示为。碳及其部分化合物的转化关系如图所示，下列的转化错误的是A．X若是氧化铁，可以观察到红棕色固体变黑B．反应①可能是高炉炼铁的主要原理C．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②D．反应物Y可能是溶液9．《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，例如红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等。其中涉及化学变化的是A．采摘 B．萎凋 C．揉捻 D．发酵10．茶水中含有咖啡碱，适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲的功效。下列关于咖啡碱的说法正确的是A．相对分子质量为166gB．碳元素和氢元素的质量比为C．含有24个原子D．氢元素质量分数最小11．茶叶中的钾元素不仅有助于补充人体所需的矿物质，还能通过饮用茶水来调节细胞的渗透压、维持酸碱平衡以及参与能量代谢，钾元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是A．钾原子的原子序数是19B．钾元素位于元素周期表的第三周期C．钾元素属于金属元素D．钾离子的核外电子数为1812．我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是A．参加反应的甲乙分子个数比为1：1B．反应后原子个数发生改变C．反应后元素种类发生了改变D．该子系统可为航天员在轨生活提供水13．物质的检验和除杂是重要的实验技能．为了达到目的，下列实验方案不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡B鉴别NaOH和两种固体取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁C除去溶液中少量的HCl加过量的碳酸钙，过滤D除去中的水蒸气将气体通过足量生石灰A．A B．B C．C D．D14．下列实验能达到实验目的的是A.探究影响反应速率的因素B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性C.证明与能反应D.探究铁生锈需与水接触A．A B．B C．C D．D15．下列图象与对应的叙述相符合的是A．将镁片放入适量的稀硫酸反应B．高温煅烧一定质量的大理石C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度三、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16．《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是；石灰石分解的化学方程式为。（3）《天工开物·燔石》中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是（填字母）。四、【科普阅读题】17．阅读下列短文回答问题。“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有：置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。样品燃烧热值/（MJ/m3）生成体积/m3燃烧残余物质量/g可燃冰551≈0煤炭17-30120汽油43-462.33依据上文，回答下列问题。（1）以下选项中可能存在可燃冰的是（填字母）。a．南海b．云贵高原c．华东平原d．东南丘陵（2）甲烷燃烧的化学方程式：。（3）置换法的优点有（写一点）。（4）原位补热降压充填技术中通过反应（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会热量（填“放出”或“吸收”）。（5）结合题表，分析以下说法正确的是（填字母，可多选）。a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题五、【基础实验与跨学科实践】18．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：（1）①装置中仪器a的名称为。②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有（填字母）。③装置A中小试管的作用是。（填字母）a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品（2）现要配制7.5%NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答：①计算：需要氯化钠质量g。②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应。③溶解：玻璃棒的作用是。④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（填字母）。A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出19．NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。（2）精制NaCl【查阅资料】ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。【实施实验】ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.022510.032530.0【分析讨论】ⅰ.（结果精确到0.1%）。ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。ⅱ.。20．金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。（1）原料制备ⅰ.制铁粉：，则X为，参加反应的与的质量比为。ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是℃。21．甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。（1）据图分析，CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为g。（2）制备的化学方程式为。ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为。ⅱ.若要生产48t，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg，则制得的质量为kg。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、张青莲的主要成就是测定了多种元素的相对原子质量，质量守恒定律是由拉瓦锡发现的，选项A不符合题意；

B、徐光宪提出了稀土分离技术，被誉为“中国稀土之父”，选项B符合题意；

C、徐寿的主要成就是翻译了大量化学名词，奠定了中国近代化学的基础，研发石油化工催化剂的是闵恩泽，选项C不符合题意；

D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，发现青蒿素的是屠呦呦，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据张青莲的主要贡献（测定相对原子质量）解答；

B、根据徐光宪的主要贡献（稀土分离技术）解答；

C、根据徐寿和闵恩泽的不同贡献解答；

D、根据闵恩泽和屠呦呦的不同贡献解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、托盘天平称量固体必须遵循“左物右码”的规范，图中砝码和药品位置颠倒，称量结果会出现误差，操作错误，选项A不符合题意；

B、点燃酒精灯只能用火柴引燃，用燃着的酒精灯对点极易造成酒精洒落引发火灾，操作错误，选项B不符合题意；

C、振荡洗涤试管需要依靠手腕小幅度摆动，不能上下用力晃动，容易导致液体溅出、试管破损，操作错误，选项C不符合题意；

D、氧气密度大于空气，用多功能瓶采用向上排空气法收集时，长导管进气、短导管排空气，操作规范正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据托盘天平的称量操作规范解答；

B、根据酒精灯的安全使用、点燃规则解答；

C、根据试管振荡洗涤的正确操作要求解答；

D、根据向上排空气法收集密度大于空气气体的装置使用规则解答。【答案】3．A4．B【解析】【分析】（1）A、根据化合物的定义（不同种元素组成的纯净物）解答；

B、根据草木灰是混合物解答；

C、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；

D、根据木炭是混合物解答。（2）A、根据化合物的命名方法解答；

B、根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氮元素的化合价解答；

C、根据木炭的可燃性解答；

D、根据硫燃烧生成二氧化硫解答。3．A、NaNO3是由钠、氮、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A符合题意；

B、草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有其他杂质，属于混合物，选项B不符合题意；

C、硫粉是由硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项C不符合题意；

D、木炭的主要成分是碳，还含有其他杂质，属于混合物，选项D不符合题意。

故答案为：A。4．A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，名称为碳酸钾，选项A不符合题意；

B、KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，不是+3价，选项B符合题意；

C、木炭的主要成分是碳，碳具有可燃性，选项C不符合题意；

D、土地雷中含有硫粉，硫粉燃烧会生成二氧化硫（SO2），因此爆炸后会产生SO2，选项D不符合题意。

故答案为：B。5．【答案】C【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，选项A不符合题意；

B、灯罩的挡风可以防止火焰被吹灭，调风可以提供充足的氧气，都有利于提高燃油的燃烧效率，选项B不符合题意；

C、转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是隔绝了氧气，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项C符合题意；

D、水能吸收烟气中的可溶性有害气体和烟尘，减少对室内空气的污染，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金解答；

B、根据促进燃料燃烧的方法（提供充足氧气）解答；

C、根据灭火的原理（隔绝氧气），以及着火点不能改变解答；

D、根据水的吸收作用解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、钙是人体中的常量元素，铁、碘、锌是微量元素，选项A不符合题意；

B、甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）都是含有碳元素的化合物，属于有机物，选项B符合题意；

C、塑料、涤纶属于合成材料，合金属于金属材料，选项C不符合题意；

D、人体重要的供能物质是糖类、油脂、蛋白质，维生素不能为人体提供能量，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据人体中常量元素和微量元素的分类解答；

B、根据有机物的定义（含有碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）解答；

C、根据合成材料和金属材料的分类解答；

D、根据人体的供能物质解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，例如金刚石硬度大，石墨质软，选项A不符合题意；

B、C60是由C60分子构成的，每个C60分子由60个碳原子构成，选项B不符合题意；

C、单晶石墨片是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，选项C符合题意；

D、金刚石薄膜透光性好、硬度大，可用作光学仪器的涂层，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据碳单质物理性质差异大的原因（碳原子排列方式不同）解答；

B、根据C60的构成（分子构成）解答；

C、根据单质和化合物的定义，单晶石墨片是单质解答；

D、根据金刚石的性质和用途解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、X若为氧化铁，碳在高温下可还原氧化铁生成黑色铁粉和二氧化碳，能观察到红棕色固体变黑，说法正确，选项A不符合题意；

B、反应①是CO转化为CO2，高炉炼铁的核心原理就是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，该转化可对应高炉炼铁主反应，说法正确，选项B不符合题意；

C、反应②是CO2和水化合生成H2CO3，打开碳酸饮料瓶盖时，是碳酸分解生成二氧化碳和水，是该反应的逆过程，不会发生反应②，说法错误，选项C符合题意；

D、CO2可以和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，因此反应物Y可以是氢氧化钙溶液，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据碳还原金属氧化物的反应现象、物质颜色特征解答；

B、根据高炉炼铁以一氧化碳为还原剂的反应原理解答；

C、根据碳酸不稳定易分解、二氧化碳和水才能化合生成碳酸的反应方向规律解答；

D、根据二氧化碳能和碱溶液反应生成碳酸盐沉淀的化学性质解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、采摘只是将茶叶从茶树上摘下，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、萎凋是使茶叶失去部分水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、揉捻只是改变茶叶的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、发酵是茶叶中的物质与氧气发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据采摘没有新物质生成，属于物理变化解答；

B、根据萎凋只是水分蒸发，属于物理变化解答；

C、根据揉捻只是形状改变，属于物理变化解答；

D、根据发酵有新物质生成，属于化学变化解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、咖啡碱的相对分子质量=12×8+1×10+14×4+16×2=194，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项A不符合题意；

B、咖啡碱中碳元素和氢元素的质量比=(12×8)：(1×10)=96：10=48：5，不是4：5，选项B不符合题意；

C、一个咖啡碱分子中含有8+10+4+2=24个原子，而不是咖啡碱含有24个原子，选项C不符合题意；

D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”解答；

B、根据化合物中元素质量比的计算方法解答；

C、根据分子是由原子构成的，应说明一个分子中的原子个数解答；

D、根据化合物中元素质量分数的比较方法（质量比越小，质量分数越小）解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，因此钾原子的原子序数是19，选项A不符合题意；

B、钾原子的核外电子排布为2、8、8、1，有4个电子层，因此钾元素位于元素周期表的第四周期，不是第三周期，选项B符合题意；

C、钾元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C不符合题意；

D、钾原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成钾离子，因此钾离子的核外电子数为19-1=18，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表中原子序数的位置解答；

B、根据原子的核外电子层数等于周期数解答；

C、根据元素的分类方法（带“钅”字旁的是金属元素）解答；

D、根据离子的形成（失去电子，核外电子数减少）解答。12．【答案】D【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是甲（H2）、乙（CO2）在一定条件下反应生成丙（H2O）、丁（CH4），化学方程式为。A、参加反应的甲、乙分子个数比为4：1，不是1：1，选项A不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不会改变，选项B不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不会发生变化，选项C不符合题意；

D、反应生成物含有水（丙物质），水可以直接作为航天员在轨生活的饮用水，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据微观示意图配平化学方程式，确定反应物分子的个数比解答；

B、根据质量守恒定律的原子守恒规律解答；

C、根据质量守恒定律的元素守恒规律解答；

D、根据反应生成水的产物特点，结合水的生活用途解答。13．【答案】D【解析】【解答】A、鉴别硬水和软水，取样加肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，选项A不符合题意；

B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，使溶液温度降低，因此取样加水溶解，触摸烧杯外壁可以鉴别，选项B不符合题意；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项C不符合题意；

D、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会把原物质二氧化碳也除去，不符合除杂原则，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法（肥皂水）解答；

B、根据氢氧化钠和硝酸铵溶于水的温度变化不同解答；

C、根据除杂原则（不增、不减、易分离），碳酸钙与盐酸反应且不引入新杂质解答；

D、根据生石灰会与二氧化碳反应，除去原物质解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、该实验有两个变量：酸的种类和固体的状态，没有控制变量，不能探究影响反应速率的因素，选项A不符合题意；

B、该实验中溶质都是碘，溶剂分别是蒸馏水和汽油，控制了溶质种类相同，溶剂种类不同，可以比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，选项B符合题意；

C、该实验没有设计对比实验，不能证明二氧化碳与水发生了反应，需要补充干燥的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中的实验，选项C不符合题意；

D、该实验中两个试管都有水，一个有植物油隔绝氧气，探究的是铁生锈需要与氧气接触，不是与水接触，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据控制变量法，探究反应速率的影响因素时只能有一个变量解答；

B、根据控制变量法，比较溶解性时控制溶质相同，溶剂不同解答；

C、根据证明二氧化碳与水反应需要对比实验，排除二氧化碳本身的作用解答；

D、根据实验设计，两个试管的变量是氧气，探究的是铁生锈需要氧气解答。15．【答案】D【解析】【解答】A、镁和稀硫酸的置换反应属于放热反应，反应过程溶液温度会上升，反应结束后温度缓慢回落至室温，图像从起点持续降温，不符合放热规律，选项A不符合题意；

B、大理石高温煅烧生成固体氧化钙和二氧化碳气体，最终固体质量不会降为0，图像固体质量归零，不符合反应事实，选项B不符合题意；

C、酸足量、金属质量相等时，镁相对原子质量更小，最终生成氢气质量更多；镁金属活动性更强，反应速率更快、曲线斜率更大，图像最终二者产氢量一致，不符合规律，选项C不符合题意；

D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶质质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复到原温度，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是最后溶质的质量低于原来溶液中溶质的质量（因为氧化钙消耗了水），选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据活泼金属与酸反应放热的温度变化趋势分析曲线走向解答；

B、根据大理石煅烧有氧化钙固体残留，固体质量不会降为0的反应事实解答；

C、根据金属活动性判断反应速率、根据金属相对原子质量判断等质量金属最终产氢量解答；

D、分阶段分析氧化钙和水的放热、耗水两个因素，对饱和氢氧化钙溶液溶质质量的影响解答。16．【答案】（1）不可再生（2）给煤提供热量，使温度达到煤的着火点；煤饼燃烧放热，为石灰石分解提供高温条件，且隔层垒堆能使热量更均匀地传递给石灰石，故更有利于石灰石分解；（3）加速悬浮物的沉降；bca【解析】【解答】（1）煤是经过亿万年的地质变化形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。

（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使温度达到煤的着火点。

煤饼和石灰石隔层垒堆，煤饼燃烧会放出大量的热，为石灰石分解提供高温条件，且隔层垒堆能使热量更均匀地传递给石灰石，因此更有利于石灰石分解。

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。

（3）明矾溶于水后会生成胶状物，能够吸附水中的悬浮杂质，加速悬浮物的沉降，因此明矾的作用是吸附水中的悬浮物，加速沉降。

净水的顺序是先除去大颗粒杂质，再除去小颗粒杂质和色素，最后得到清水。因此甲处放小砂石（过滤大颗粒杂质），乙处放木炭包（吸附色素和异味），丙处是清水，顺序为bca。

【分析】（1）根据能源的分类，煤属于不可再生能源解答；

（2）根据燃烧的条件，引燃柴薪是为了使温度达到煤的着火点解答；根据煤燃烧放热，为石灰石分解提供高温解答；根据碳酸钙高温分解的反应原理，书写化学方程式解答；

（3）根据明矾净水的原理（吸附悬浮物，加速沉降）解答；根据净水的顺序（先过滤大颗粒，再吸附，最后得到清水）解答。（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使温度达到煤的着火点；煤饼燃烧放热，为石灰石分解提供高温条件，且隔层垒堆能使热量更均匀地传递给石灰石，故更有利于石灰石分解；石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水时明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是小砂石（除去难溶性杂质）、木炭包（吸附水中的色素和异味）、清水，故填：bca。17．【答案】（1）a（2）（3）在置换CH4的同时将CO2封存于海底（4）；放出（5）ac【解析】【解答】（1）可燃冰广泛分布在海底和冻土层，南海有广阔的海底区域，可能存在可燃冰；云贵高原、华东平原、东南丘陵没有大面积的海底或冻土层，因此选a。

（2）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

（3）置换法的优点有：在置换出甲烷的同时将二氧化碳封存于海底，减少了温室气体的排放；开采过程相对安全，对环境的破坏较小等（任写一条即可）。

（4）原位补热降压充填技术中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，为可燃冰分解提供热补给，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（5）a、由表格数据可知，可燃冰的燃烧热值为55MJ/m3，高于煤炭和汽油，因此可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，选项a正确；

b、可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，因此可燃冰燃烧会生成温室气体，选项b错误；

c、原位补热降压充填技术既解决了降压法热补给缓慢的问题，又解决了储层地质结构不稳定的问题，选项c正确。

因此选ac。

【分析】（1）根据可燃冰的分布区域（海底和冻土层）解答；

（2）根据甲烷燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；

（3）根据置换法的原理，分析其优点解答；

（4）根据氧化钙与水反应放热，为可燃冰分解提供热量解答；

（5）根据表格中的数据和短文内容，逐一分析选项解答。（1）“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可燃冰广泛分布在海底和冻土层。南海属于海洋区域，可能存在可燃冰，而云贵高原、华东平原、东南丘陵都不是海底或冻土层环境，不可能存在可燃冰。故选a；（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）从文中可知，置换法的优点是在置换CH4的同时将CO2封存于海底，这样既开采了可燃冰中的甲烷，又封存了二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳含量等；（4）由图可知，原位补热降压充填技术中，通过氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出的热量为可燃冰分解提供热补给，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；（5）a.从题表中可以看出可燃冰的燃烧热值为55MJ/m3，煤炭燃烧热值为17﹣30MJ/m3，汽油燃烧热值为43﹣46MJ/m3，所以可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，故a正确；b.可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故b错误；c.由文中可知原位补热降压充填技术有效解决了降压法面临的“补热”“保稳”问题，故c正确。故选：ac。18．【答案】（1）长颈漏斗；；D；b（2）；砝码；减少适量氯化钠固体；搅拌，加速溶解；D【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品。

②装置B中蜡烛熄灭，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中生成的气体是二氧化碳。实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此用向上排空气法收集，可选择的装置是D。

③装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，同时可以节约药品，因此选b。

（2）①配制100.0g质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100.0g×7.5%=7.5g。

②用托盘天平称量药品时，应先放砝码，再放药品。称量时发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，应减少适量氯化钠固体，直至天平平衡。

③溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。

④A、把氯化钠放在右边托盘上进行称量，会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；

B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小；

C、氯化钠晶体不纯，会导致溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小；

D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液是均一、稳定的，溶质质量分数不变。

因此不会引起溶质质量分数偏小的是D。

【分析】（1）①根据常见化学仪器的名称和用途解答；

②根据二氧化碳的检验方法，推断生成的气体；根据实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式；根据二氧化碳的密度和溶解性，选择收集装置解答；

③根据小试管的作用（液封、节约药品）解答；

（2）①根据溶质质量的计算公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）解答；

②根据托盘天平的使用方法，指针偏左说明药品过多，应减少药品解答；

③根据溶解时玻璃棒的作用（搅拌，加速溶解）解答；

④根据溶质质量分数偏小的原因（溶质质量偏小或溶剂质量偏大），逐一分析选项解答。（1）装置中仪器a的名称为长颈漏斗；图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此装置A是制取二氧化碳，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；从图二中选择收集A产生的气体即二氧化碳，由于其溶于水且密度比空气大，因此选用向上排空气法收集，可选择的装置有D；装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选：b。（2）计算：需要氯化钠质量是；；称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放砝码，用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多了，应减少适量氯化钠固体。溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；A、根据需要称量出氯化钠的质量可以判断出，该实验使用托盘天平时需要使用到游码，若把氯化钠放在右边托盘上进行称量，则会使称量的氯化钠质量比要求值偏小，因此会使最终溶质质量分数偏小，不符合题意；B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂量增多，则溶质质量分数偏小，不符合题意；C、氯化钠晶体不纯，会使最终的溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，不符合题意；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液是均一的，因此只会使溶液质量偏小，但溶质质量分数不变，符合题意；故选：D。19．【答案】（1）蒸发（2）减小；（3）漏斗；26.5%；；；NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。

（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解NaCl的质量逐渐减小，因此NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；原因是NaCl和HCl在水中都能解离出相同的Cl-，同离子效应使NaCl的溶解平衡逆向移动，溶解度降低。

（3）配制饱和NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要用到的玻璃仪器是漏斗（漏斗用于过滤操作）。

（4）①25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl，因此饱和NaCl溶液的溶质质量分数。

②实验证明猜想成立，即NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，因此随着加入NaOH质量的增加，NaCl的溶解度降低，饱和NaCl溶液中析出晶体，溶质质量分数减小，得出该结论的依据是a1＞a2＞a3。

（5）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。

②析出NaCl晶体的另一个原因是：NaOH在水中解离出Na+，降低了NaCl在水中的溶解度。

【分析】（1）根据结晶方法的适用范围，溶解度受温度影响小的物质采用蒸发结晶，受温度影响大的物质采用降温结晶；

（2）根据表格数据分析溶解度的变化趋势，结合同离子效应的原理解释溶解度减小的原因；

（3）根据一定溶质质量分数溶液配制的步骤，判断所需仪器，明确漏斗的用途是过滤，配制溶液不需要；

（4）①根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：×100%计算；②根据实验数据的变化趋势，验证猜想的正确性；

（5）①根据电解水的反应原理书写化学方程式，注意反应条件和气体符号；②结合猜想内容，分析NaOH对NaCl溶解度的影响。（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。分析讨论：ⅰ、25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当​时，能证明猜想成立。拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。ⅱ、加入的NaOH在水中解