2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试卷 化学

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137考试时长：75分钟满分：100分一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技发展密切相关，下列说法正确的是（）A.碳纤维、石墨烯、聚氯乙烯均属于新型无机非金属材料B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.疫苗冷藏存放可避免蛋白质变性，保证疫苗活性D.泡沫灭火器可用于扑灭电器、精密仪器引发的火灾2.下列化学用语表述正确的是（）A.中子数为10的氧原子：8B.氯化铵的电子式：[C.乙酸的结构简式：CHOD.水的电离方程式：HO=H+OH3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO含有的分子数为NB.1molNaO与足量CO反应，转移电子数为NC.0.1mol·L的NaCl溶液中含有的Na数目为0.1ND.1mol羟基（—OH）含有的电子数为10N4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K、MnO、SO、ClB.酸性溶液中：Fe、NO、Na、ClC.c(HD.含有大量HCO的溶液中：Ca、OH、Ba、K5.下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸，再滴加BaCl溶液先无现象，后产生白色沉淀溶液中一定含SOB将打磨后的铝片放入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水产生白色沉淀苯酚分子中含有碳碳双键D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀淀粉未发生水解6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的清洁能源，X原子的最外层电子数等于电子层数，Y的最高正价与最低负价代数和为4，Z与W同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZC.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.W、Y形成的化合物均为酸性氧化物7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2HO=Na+2OH+H↑B.向NaCO溶液中通入过量CO：CO+CO+HO=2HCOC.向FeCl溶液中加入铁粉：Fe+Fe=2FeD.向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO8.已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N(g)+2CO(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大CO的浓度，NO的平衡转化率增大C.加入催化剂，可提高NO的平衡转化率D.压缩容器体积，平衡逆向移动9.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈中性B.0.1mol·LCHCOOH溶液，加水稀释，c(CHC.0.1mol·LNaHCO溶液中：c(Na)＞c(HCO)＞c(H)＞c(OH)D.pH=7的NaCl和CHCOONH溶液中，水的电离程度相同10.某新型二次电池工作原理如图所示，放电时总反应为：Zn+2NiOOH+2HO=Zn(OH)+2Ni(OH)。下列说法正确的是（）A.放电时，Zn电极发生还原反应B.放电时，NiOOH电极的电极反应式：NiOOH+HO+e=Ni(OH)+OHC.充电时，Zn电极接电源正极D.充电时，电解质溶液中OH向NiOOH电极移动二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。11.有机物M的结构简式为，下列关于M的说法正确的是（）A.分子式为CHOB.能发生加成、酯化、氧化反应C.1molM最多能与3molNaOH反应D.分子中所有碳原子一定共平面12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.除去CO中混有的SO：通过饱和NaHCO溶液洗气B.检验FeSO溶液是否变质：滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C.配制0.1mol·L的NaOH溶液：将4.0gNaOH固体溶于1L水中D.鉴别苯和甲苯：分别滴加酸性KMnO溶液，振荡观察现象13.已知：25℃时，K(AgCl)=1.8×10，K(AgBr)=5.0×10，K(AgI)=8.5×10。下列说法正确的是（）A.25℃时，AgCl的溶解度大于AgBrB.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀C.向含等浓度Cl、Br、I的溶液中滴加AgNO溶液，最先析出AgCl沉淀D.将AgBr固体溶于水，所得溶液中c(Ag)=c(Br)14.恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molCO和1molHO(g)，发生反应：CO(g)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)，达到平衡时CO的转化率为50%。下列说法正确的是（）A.该温度下平衡常数K=1B.若充入2molCO和2molHO(g)，平衡时CO转化率不变C.升高温度，若K减小，说明正反应为吸热反应D.平衡后通入HO(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（14分）硫及其化合物在化工生产、环境治理中应用广泛，回答下列问题：（1）基态S原子的核外电子排布式为________，其最高能级的电子云形状为________。（2）HS、HO、HSe的沸点由高到低的顺序为________，原因是________。（3）SO分子的空间结构为________，SO分子中S原子的杂化方式为________。（4）NaSO是重要的化工原料，向NaSO溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________。（5）工业上常用氨水吸收SO，若吸收过程中n(NH·HO):n(SO)=2:1，所得溶液中浓度最大的含硫微粒为________。16.（14分）实验室利用铜屑、浓硫酸制备硫酸铜晶体（CuSO·5HO），装置如图所示（夹持装置省略），回答下列问题：已知：①浓硫酸加热条件下与Cu反应生成CuSO、SO和HO；②CuSO·5HO易溶于水，受热易失去结晶水。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________，装置C中盛放的试剂为________（填序号）。a.饱和NaHSO溶液b.NaOH溶液c.浓硫酸（3）反应结束后，将装置A中溶液冷却、过滤，滤液经________、________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体（填操作名称）。（4）洗涤晶体时选用冰水的目的是________。（5）测定产品纯度：取mg产品溶于水，加入足量BaCl溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀ng，则产品中CuSO·5HO的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。17.（13分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS，含少量SiO杂质）为原料制备Cu和FeO的工艺流程如下：黄铜矿粉末→焙烧空气焙烧渣→稀硫酸浸取浸出液→调pH、除杂硫酸铜溶液已知：焙烧时CuFeS转化为CuO、FeO和SO；SiO不与稀硫酸反应。回答下列问题：（1）焙烧过程中CuFeS发生反应的化学方程式为________。（2）稀硫酸浸取时，滤渣的主要成分为________。（3）浸出液中含有Cu、Fe、Fe、SO，调pH除杂的目的是除去Fe，需将Fe氧化为Fe，最适宜的氧化剂为________（填化学式）。（4）电解硫酸铜溶液制备Cu时，阴极的电极反应式为________。（5）除杂液经氧化、加碱沉淀得到Fe(OH)，灼烧Fe(OH)生成FeO的化学方程式为________。（6）该工艺流程中可循环利用的物质为________。18.（13分）有机化合物G是合成医药中间体的重要原料，其合成路线如下：A(CH回答下列问题：（1）B的结构简式为________，C中官能团名称为________。（2）C→D的反应类型为________。（3）D→E的化学方程式为________。（4）F的分子式为CHO，F的结构简式为________。（5）G是F的酯化产物，且能发生银镜反应，G的结构简式为________。（6）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应；②能与NaHCO溶液反应产生气体2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试卷化学参考答案及详细解析一、单项选择题（每小题3分，共30分）1.答案：C解析：A项，聚氯乙烯属于有机高分子材料，并非无机非金属材料；B项，CaO可吸收SO减少酸雨，但不能吸收CO，无法减少温室气体排放；C项，高温会使蛋白质变性，冷藏可保持疫苗活性，正确；D项，泡沫灭火器喷出的泡沫含水，会导致电器短路，不能用于电器、精密仪器灭火。2.答案：A解析：B项，氯化铵电子式中Cl需标注最外层电子；C项，CHO为乙酸分子式，结构简式为CHCOOH；D项，水的电离为可逆过程，应用可逆号。3.答案：B解析：A项，标准状况下SO为固态，不能用气体摩尔体积计算；B项，NaO与CO反应为歧化反应，1molNaO转移1mol电子，正确；C项，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项，1mol羟基含9mol电子。4.答案：C解析：A项，MnO为紫色，不符合无色溶液要求；B项，酸性条件下NO具有强氧化性，氧化Fe，不能共存；C项，溶液呈强酸性，四种离子可大量共存，正确；D项，HCO与OH反应，不能共存。5.答案：A解析：A项，先加盐酸排除Ag、CO干扰，再加BaCl产生白色沉淀，证明含SO，正确；B项，铝在浓硝酸中发生钝化，并非不反应；C项，苯酚与浓溴水发生取代反应，苯酚分子中无碳碳双键；D项，水解后未加碱中和稀硫酸，Cu(OH)与硫酸反应，无法检验葡萄糖。6.答案：A解析：由题意推知，W为C、X为Al、Y为S、Z为Si。A项，原子半径Al＞S＞Si＞C，正确；B项，非金属性S＞Si，简单氢化物稳定性HS＞SiH，选项表述错误；C项，Al(OH)为两性氢氧化物，并非强碱；D项，C、S可形成CS、SO、SO，CS不是酸性氧化物。7.答案：B解析：A项，电荷不守恒，正确离子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH+H↑；B项，碳酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式正确；C项，电荷不守恒，正确：2Fe+Fe=3Fe；D项，配比错误，正确：Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO。8.答案：B解析：A项，升温正、逆反应速率均增大；B项，增大反应物CO浓度，平衡正向移动，NO转化率增大，正确；C项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率；D项，反应气体分子数减少，压缩体积平衡正向移动。9.答案：B解析：A项，氨水为弱碱，pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；B项，c(CH10.答案：B解析：由放电总反应可知，Zn为负极，NiOOH为正极。A项，放电时Zn失电子，发生氧化反应；B项，正极NiOOH得电子生成Ni(OH)，电极反应式正确；C项，充电时负极接电源负极，Zn电极接负极；D项，充电时阴离子向阳极移动，OH向NiOOH电极移动错误，阳极是Ni(OH)电极。二、多项选择题（每小题4分，共16分）11.答案：AB解析：C项，M分子中只有羧基能与NaOH反应，1molM最多消耗1molNaOH；D项，分子中饱和碳原子为四面体结构，所有碳原子不一定共平面。AB选项表述正确。12.答案：ABD解析：A项，SO与饱和NaHCO反应生成CO，且CO不溶于该溶液，可除杂，正确；B项，FeSO变质生成Fe，滴加KSCN变红即可检验，正确；C项，将NaOH溶于1L水，溶液体积不是1L，无法配制指定浓度溶液；D项，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能，可鉴别，正确。13.答案：ABD解析：A项，K越小，卤化银溶解度越小，AgCl溶解度大于AgBr，正确；B项，AgCl可转化为更难溶的AgI，白色沉淀变黄，正确；C项，K最小的AgI最先析出沉淀；D项，AgBr饱和溶液中c(Ag)=c(Br)，正确。14.答案：AB解析：A项，列三段式计算，平衡时各物质浓度相等，K=1，正确；B项，该反应气体分子数不变，恒温恒容下等比例充入反应物，平衡等效，转化率不变，正确；C项，升温K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应；D项，通入HO(g)，正、逆反应速率均增大，正速率增幅更大，平衡正向