2025-2026年湖南省部编版九年级化学下册第11单元课后练习题

2025-2026年湖南省部编版九年级化学下册第11单元课后练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）。A.6:1:8B.3:1:4C.12:3:8D.9:3:4解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，氧元素质量为4.4g+2.2g-1.2g-0.24g=5.36g。质量比为1.2:0.24:5.36=12:3:8，故选C。2.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）。A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.某溶液能使酚酞变红，该溶液一定是碱溶液D.中和反应前后，溶液的pH值一定不变解析：酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确；中和反应是放热反应，B正确；酚酞变红说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，可能是碳酸钠等盐溶液，C错误；中和反应前后pH值会逐渐接近7，D错误。故选A。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸钠解析：氧化铝是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应；氢氧化钠是碱，只与酸反应；碳酸钙是碱性氧化物，只与酸反应；碳酸钠是盐，只与酸反应。故选A。4.下列实验操作中，正确的是（）。A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中蘸取B.配制一定质量分数的稀硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中观察是否有气泡解析：测定pH时应用玻璃棒蘸取试纸，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，B错误；酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热，C错误；检查气密性时应将导管浸入水中观察是否有气泡，D正确。故选D。5.下列关于有机物的说法正确的是（）。A.蛋白质、糖类、油脂都属于有机高分子化合物B.食物腐败变质是由于发生了缓慢氧化反应C.酒精燃烧属于化合反应D.塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料解析：蛋白质、糖类（如淀粉）属于有机高分子化合物，油脂不属于；食物腐败是缓慢氧化，B正确；酒精燃烧是氧化反应，不属于化合反应；塑料是合成有机高分子材料，橡胶有天然和合成之分。故选B。6.下列关于化学方程式的书写正确的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：A缺少条件（点燃），B不符合客观事实（铁比铜活泼），C缺少条件（点燃），D正确。故选D。7.下列关于物质的分类正确的是（）。A.氧化物：水、二氧化碳、高锰酸钾B.单质：氧气、臭氧、二氧化硫C.盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸铜D.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸氢钠解析：高锰酸钾是盐，A错误；二氧化硫是化合物，B错误；碳酸氢钠是酸式盐，D错误。故选C。8.下列关于溶液的说法正确的是（）。A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度与温度无关C.溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量解析：溶液不一定是无色透明的（如硫酸铜溶液），A错误；溶液浓度与温度有关（如温度升高，溶解度一般增大），B错误；溶液是均一混合物，C正确；溶解度定义正确，但D选项表述不完整，应为“溶质的质量”，故选C。9.下列关于金属的说法正确的是（）。A.金属都能与酸反应生成氢气B.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强C.铁在潮湿空气中生锈是化学变化D.金属钠保存在煤油中是因为钠能与空气反应解析：金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属能与酸反应，A错误；金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强，B正确；铁生锈是铁与氧气、水反应生成新物质，是化学变化，C正确；钠保存在煤油中是因为钠能与空气中的氧气、水反应，D错误。故选B。10.下列关于物质的性质和用途的说法正确的是（）。A.氧气具有氧化性，可用于灭火B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料D.氮气化学性质不活泼，可用于食品包装解析：氧气具有助燃性，不可用于灭火，A错误；氢气密度小，但易燃易爆，不可用于填充气球，B错误；碳酸钙性质稳定，可用于建筑材料，C正确；氮气化学性质不活泼，可用于食品包装防腐，D正确。故选D。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，它约占空气体积的________。参考答案：氮气；78%解析：空气中氮气含量最多，约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________。参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。3.某溶液的pH值小于7，该溶液呈________性，其中含有较多的________离子。参考答案：酸；H⁺解析：pH值小于7的溶液呈酸性，含有较多的氢离子（H⁺）。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。参考答案：酸；酸解析：排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能与酸反应生成氢气。5.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，该反应属于________反应。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。6.溶液的浓度是指________，常用单位有________和________。参考答案：溶质在溶液中的质量分数；质量分数；体积分数解析：溶液浓度表示溶质在溶液中的质量占比，常用单位有质量分数和体积分数。7.写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。8.下列物质中，属于纯净物的是________，属于混合物的是________。（填序号）①水②空气③二氧化碳④稀盐酸参考答案：①③；②④解析：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。9.写出氯酸钾在二氧化锰催化下分解的化学方程式：________。参考答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑解析：氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。10.下列物质中，属于有机物的是________，属于无机物的是________。（填序号）①糖类②二氧化碳③油脂④金属钠参考答案：①③；②④解析：有机物通常含碳，无机物通常不含碳（少数例外如CO₂、碳酸盐等）。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的。（×）解析：溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。（√）解析：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越容易失去电子，活动性越强。3.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。4.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。5.中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应是放热反应，如氢氧化钠与盐酸反应放热。6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）解析：溶解度定义正确，指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。7.金属钠保存在煤油中是因为钠能与空气反应。（×）解析：钠保存在煤油中是因为钠能与空气中的氧气、水反应，且钠的密度比煤油大，沉在煤油中。8.有机物一定含有碳元素。（√）解析：有机物通常含碳，少数例外如CO₂、碳酸盐等属于无机物。9.碳酸钙高温分解属于化合反应。（×）解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。10.氢气具有可燃性，可用于填充气球。（×）解析：氢气密度小，但易燃易爆，不可用于填充气球，常用氦气填充。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。解析：酸碱中和反应的本质是H⁺+OH⁻→H₂O，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.简述铁生锈的条件。参考答案：铁生锈需要同时接触氧气和水。解析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在潮湿空气中易生锈。3.简述有机物和无机物的区别。参考答案：有机物通常含碳，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳，结构简单，性质活泼。解析：有机物和无机物的区别主要在于是否含碳，但少数含碳物质如CO₂属于无机物。4.简述溶液浓度的表示方法。参考答案：溶液浓度常用质量分数和体积分数表示。解析：质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，计算反应消耗的盐酸质量。参考答案：设消耗盐酸质量为x，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，40/36.5=10g×20%/x，x≈1.83g。解析：根据化学方程式和氢氧化钠溶液的质量，计算消耗的盐酸质量。2.某学生用100g水溶解了20g食盐，计算该食盐溶液的质量分数。参考答案：质量分数=20g/(100g+20g)×100%≈16.7%。解析：溶液质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。3.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物20g，加热后收集到氧气5.6g，计算原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：设原混合物中氯酸钾质量为x，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245/x=96/5.6g，x≈14.25g，质量分数=14.25g/20g×100%=71.25%。解析：根据化学方程式和收集到的氧气质量，计算原混合物中氯酸钾的质量分数。4.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，计算10g碳酸钙完全反应能生成多少克二氧化碳。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100/44=10g/y，y≈4.4g。解析：根据化学方程式和碳酸钙的质量，计算生成的二氧化碳质量。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.A3.A4.D5.B6.D7.C8.C9.B10.D解析：同前。二、填空题1.氮气；78%2.2Mg+O₂→2MgO3.酸；H⁺4.酸；酸5.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解6.溶质在溶液中的质量分数；质量分数；体积分数7.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O8.①③；②④9.2KClO₃→2KCl+3O₂↑10.①③；②④解析：同前。三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.×解析：同前。四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。解析：同前。2.铁生锈需要同时接触氧气和水。解析：同前。3.有机物通常含碳，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳，结构简单，性质活泼。解析：同前。4.溶液浓度常用质量分数和体积分数表示。解析：同前。五、应用题1.设消耗盐酸质量为x，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，40/36.5=10g×20%/x，x≈1.83g。解析：根据化学方程式和氢氧化钠溶液的质量，计算消耗的盐酸质量。2.质量分数=20g/(100g+20