海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题（含答案）

海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na2O与水反应C．CaCO3受热分解 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定3．对于可逆反应A(A．v(A)C．v(C)4．在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：2NOA．vB．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化5．25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变6．下列事实与盐类的水解无关的是A．明矾作净水剂 B．氯化铁溶液刻蚀铜电路板C．泡沫灭火器灭火 D．NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶7．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．CuSO4溶液的pH保持不变8．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀9．已知某温度下，KaHCN=6.2×10-10mol·L−1，KaHF=6.3×10-4A．NaCNB．NaFC．NaCND．NaCN10．N2O和CO可在催化剂(Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为：N2A．催化剂能改变反应的∆HB．通入过量CO，可使N2O转化率达100%C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变D．保持温度和压强不变，通入He反应速率不变11．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向C．反应CaCO3(D．高温下，MgCl2(l)12．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③H2A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②13．下列电子排布式或轨道表示式正确的是A．C的轨道表示式：B．Ca的电子排布式：1sC．N的轨道表示式：D．Br−的电子排布式：二、多选题14．一定条件下，NH4Cl溶液中存在平衡：A．通入HCl，溶液pH减小 B．通入Cl2C．升高温度，cNH4+cNH三、填空题15．在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为______。(2)在0～2min内，v(C)=______mol•L-1•min-1，v(E)=_____mol•L-1•min-1。(3)该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。a.A和C的物质的量相等b.B的物质的量不变c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1d.压强不变(4)物质D在反应中的作用是_____。四、解答题16．Ⅰ.现有①0.1mol⋅L−1CuCl2溶液、②0.1mol⋅(1)溶液①呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________________(用离子方程式表示)(2)在溶液④中，NH3⋅H2O(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO−的水解程度_________(填“>”“＜”或“=”，下同)NH4+的水解程度，CHⅡ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2−、HA−、H+、OH①写出酸H2A的电离方程式：②若溶液M由2mol⋅L−117．电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用LiCl、Li2(1)该装置为_________池，电极N应与电源的_________极相连，发生的电极反应式为____________________________________。(2)每产生标准状况下22.4LCl2，将有_________(3)每产生1.4gLi，消耗_________gLi2(4)写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式__________________，为获得较纯净的产品，选择_________离子交换膜。18．实验室中有一瓶未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：现有0.10mol/L实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列填空：(1)滴定达到终点的标志是______________________________________________________。(2)根据上述数据，可计算出消耗NaOH溶液体积为_________mL，该盐酸的物质的量浓度约为_________molL(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的_________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________(填序号)。A．滴定至终点时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失19．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnn(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为___________________________。(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为_________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______________________________。(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构与氩相同，E、F的元素符号分别为_________。《海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题》参考答案题号12345678910答案CDCABBACDC题号11121314答案DCDCD1．C2．D3．C4．A5．B6．B7．A8．C9．D10．C11．D12．C13．D14．CD15．(1)AB(2)0.50.25(3)2bc(4)作催化剂16．(1)酸Cu(2)NH(3)==(4)H2A⇌>17．(1)电