湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一第1单元）（解析版）

湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BCBCDCDBCC题号11121314答案CDCD1．B【详解】A．KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；B．两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-，B项正确；C．氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-，C项错误；D．铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向氮元素，反应中转移6e-，D项错误；选B。2．C【详解】A．由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误；B．“过箩”到“晒制”，中间用淡水浇卤时，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，B错误；C．卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确；D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，D错误；故选C。3．B【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①错误；②氨水是混合物，不是电解质，故②错误；③液态的纯硫酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③错误；④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④错误；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤错误；综上所述答案为B。4．C【详解】A项，氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，蔗糖是溶于水和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；C项，HCl是溶于水能导电的化合物，属于电解质；D项，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；答案选C。点睛：电解质和非电解质的异同：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态下能导电，非电解质溶于水和熔融状态下都不导电。5．D【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故A错误；B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故B错误；C．硫化钠水解S2-分步水解，第一步水解的离子方程式：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故C错误；D．利用TiCl4的水解制备TiO2，方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，故D正确；故答案为：D6．C【分析】根据图像可知，a、b、c、d、e分别为：、S、、、(或)。【详解】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确；B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确；C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确；故选C。7．D【详解】A．反应①Na2O2中O元素化合价由-1价变为-2价，反应②Na2O2中部分O元素化合价由-1价变为-2价、部分O元素化合价由-1价变为0价，则反应①中Na2O2只作氧化剂、②中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B．反应②中Na2O2是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，则氧化性Na2O2＞Na2FeO4，④中NaClO是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，氧化性NaClO＞Na2FeO4，所以Na2O2、NaClO的氧化性都比Na2FeO4强，故B错误；C．反应③氧化剂是氯气、还原剂是硝酸铁，根据转移电子守恒配平方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故C错误；D．反应④中根据转移电子守恒配平方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，消耗4molNaOH时转移电子的物质的量=3mol×[+1-（-1）]=6mol，据此计算转移3mol电子消耗NaOH的物质的量是2mol，故D正确；故选：D。8．B【分析】二氧化碳被NaOH吸收生成Na2CO3、NaHCO3，钙化时Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3，二氧化碳经光合作用转化为葡萄糖；【详解】A．海水、空气均由多种物质组成，为混合物，故A正确；B．循环中涉及的二氧化碳和水均为氧化物，但水不属于酸性氧化物，故B错误；C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、H2O均能导电，为电解质，故C正确；D．钙化过程中发生复分解反应Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，故D正确；故选：B。9．C【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误；B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误；C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确；D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误；故选C。10．C【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C．镁条与稀盐酸反应时，Mg的化合价由0上升到+2价，氢元素化合价由+1下降到0，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。11．C【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为价，A正确；B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，B正确；C．反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾发生还原反应，C错误；D．由方程式可知，反应生成高铁酸钾时，反应转移电子的物质的量为，则生成时，转移电子数为，D正确；故选C。12．D【详解】A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，，A错误；B．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，B错误；C．反应中，O从价升为价，生成个分子（个O原子）共失，从价降为价，个共得，转移电子数为，C错误；D．配平离子方程式：中从价降为价（得），中从价升为价（失），得失电子守恒得系数、系数；再由原子守恒配平、，由H、O守恒得、，化学计量数依次为，D正确；故选D。13．C【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为，据此分析；【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行，A正确；B．反应1中生成（P为+1价）和（P为-3价），P元素化合价既升高（0→+1，被氧化）又降低（0→-3，被还原），白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C错误；D．反应2中（电离出）与稀硫酸（提供H+）反应生成（一元弱酸，难电离），离子方程式为，D正确；故选C。14．D【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析；【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，长玻璃管的主要作用是作为安全管，指示系统内部压强变化，A错误；B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置G被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B错误；C．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对E处导管用酒精灯加热即可，C错误；D．由题干可知三氯化铬()易潮解，F中的无水P2O5可防止G中的水进入装置中，光气可与氢氧化钠溶液反应COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，G装置可用于光气的吸收，D正确；故选D。15．(1)6VO2+++3H2O=Cl−+6+6H+(2)pH过大，OH−浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；pH大于8，的浓度降低；Al(OH)3溶解后带入杂质(3)取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生则已洗涤干净(4)防止V2O5煅烧时被NH3还原(5)91%【分析】废钒催化剂的酸浸液(含、VO2+、K+、Fe3+、Al3+和)，加入氧化剂KClO3把VO2+氧化为，用KOH调节控制溶液pH约为7～8除去Fe3+、Al3+，同时VO转化为V4O，通过“离子交换”和“洗脱”，发生反应4ROH+V4OR4V4O12+4OH-，得到含有V4O的溶液，加入氯化铵得到钒酸铵沉淀(NH4VO3)，煅烧钒酸铵生成V2O5。【详解】（1）pH<1，VO2+(约0.1mol·L−1)时，，则钒元素主要以形式存在，KClO3把VO2+氧化为，故离子方程式为6VO2+++3H2O=Cl−+6+6H+；（2）pH过大，OH−浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；pH大于8，转化为其他含钒离子，的浓度降低；Al(OH)3可能会溶解后带入杂质；（3）“沉钒”时，得到NH4VO3沉淀。确认沉淀已洗涤干净即检验是否则含有氯离子，实验方法是取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生则已洗涤干净；（4）加入氯化铵得到钒酸铵沉淀(NH4VO3)，煅烧钒酸铵生成V2O5，其中氮元素为-3价，具有还原性，“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是：防止V2O5煅烧时被NH3还原；（5）方程式为：；；，，根据方程式可知，与反应的Fe2+和与KMnO4反应的Fe2+的总的物质的量为，则有=5+，=，，V2O5样品的纯度：；16．(1)(2)浓硝酸(3)B(4)硝酸受热易分解，并且无法保证生成的和的体积比为1:1，降低原料的利用率会生成较多的，导致产品纯度降低【分析】根据氮、硫及其化合物的“价—类”二维图可知，a为、b为、c为、d为、e为、f为；g为、h为、i为、k为；制备的流程为利用一定浓度的与发生反应，得到等物质的量的和，冷却后用碳酸钠吸收、发生反应，得到，结晶后得到晶体，由此解答；【详解】（1）少量的通入的水溶液，过量，反应生成，因此离子方程式为；（2）根据分析得知的各个物质，只有可以和铜反应，但是需要除去铁制品表面的铜镀层，不能让其和铁反应，因此选择浓硝酸可以在常温下使铁钝化使其不让和铁反应，符合要求的试剂为浓硝酸；（3）参与反应的的物质的量为，作为氧化剂总共得到电子的物质的量为，j中所有S元素被氧化为+6价时总共失去电子，说明1个j中所有S元素升高的总价数为4；A．的S为+4价，1个仅含1个S原子，1个j中S元素升高的总价数为2，A不符合题意；B．的S的平均价态为+4价，1个含2个S原子，1个j中S元素升高的总价数为4，B符合题意；C．的S的平均价态为+5价，1个含2个S原子，1个j中S元素升高的总价数为2，C不符合题意；故选B；（4）①分解塔中如果温度过高会导致硝酸挥发、受热分解，无法保证生成的和的体积比为1:1，降低原料的利用率；②硝酸的浓度过大时，硝酸的还原产物中高价态的占比会显著升高，导致混合气体中，无法满足后续生产高纯度e的要求；③分解塔中反应物为、和水，产物为等物质的量的和以及硫酸，化学方程式为。17．(1)①②(2)特丁基对苯二酚具有还原性，能够被氧化剂氧化，可以做抗氧化剂(3)(4)a(5)B【详解】（1）①NaCl，盐，属于电解质；②，盐，属于电解质；③，有机物，属于非电解质；④，溶于水生成氨水能导电，但自身不电离，属于非电解质；⑤，溶于水生成碳酸能导电，但自身不电离，属于非电解质；⑥空气，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；因此属于电解质的为①②；（2）特丁基对苯二酚是抗氧化剂，易被空气中的氧气氧化，则从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是还原性，故答案为：还原性；（3）为易溶于水的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为；（4）①反应a为，属于氧化还原反应；反应b为，属于非氧化还原反应；反应c为，属于非氧化还原反应；反应d为，属于非氧化还原反应。由分析可知，a~d四个反应中属于氧化还原反应的是a；该反应中，中N元素由0价降低到-3价，中H元素由0价升高到+1价，则是氧化剂，是还原剂，电子转移的数目为6e-，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；实验室用浓氨水与生石灰加热快速制氨气，化学方程式为：，故答案为：a；；；②由于在饱和溶液中的溶解度较小，所以向饱和溶液中加入NaCl晶体析出，同时生成NaCl，该反应的化学方程式为；（5）①同素异形体是同种元素的不同单质，、、均为氧元素的单质，互为同素异形体，正确；②酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如是金属氧化物、酸性氧化物）；碱性氧化物一定是金属氧化物，错误；③HD是H的同位素形成的单质（不是化合物）；是纯净物（结晶水合物），错误；④丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射，错误；⑤NaCl溶于水时，在水分子作用下直接电离，不需要通电（通电是电解的条件），错误；⑥化合物分为电解质和非电解质，不是电解质的化合物一定是非电解质（单质、混合物既不是电解质也不是非电解质），正确；⑦同素异形体的转化（如）有单质参与或生成，但无化合价变化，不是氧化还原反应，错误；⑧稀土元素包括镧系15种元素加钪、钇，共17种金属元素，正确；⑨与水的反应是可逆反应，，因此、、总和小于，错误；因此正确的为：①⑥⑧，故答案选B。18．(1)乙(2)丁达尔效应(3)(4)取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去(5)C(6)C【详解】（1）甲同学向溶液中