2025年中考化学元素周期表专项突破测试试卷

2025年中考化学元素周期表专项突破测试试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列元素符号书写正确的是A.MgB.AlC.SiD.Ca2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性又具有非金属性，下列元素中属于这一类的是A.FB.AlC.SD.Cl3.下列各组元素中，按照原子半径由大到小顺序排列的是A.Na,Mg,AlB.Cl,F,OC.C,N,OD.Be,Mg,Al4.下列关于原子序数为11的元素的叙述中，正确的是A.该元素属于非金属元素B.该元素的原子最外层有1个电子C.该元素的相对原子质量为22.99D.该元素位于元素周期表的第VIA族5.下列说法正确的是A.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而一定增强B.同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而一定增强C.氢元素不属于金属元素，所以氢原子中没有质子D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个6.下列元素中，金属性最强的是A.KB.CaC.NaD.Mg7.下列物质中，不属于氧化物的是A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.CH₄8.下列说法正确的是A.原子序数为1的元素是氢元素B.元素周期表中有7个周期、18个族C.相对原子质量就是原子的质量D.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的9.下列元素中，原子核外电子层数等于其最外层电子数的是A.CB.OC.AlD.Cl10.下列离子中，核外电子层数和最外层电子数都相同的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻二、多项选择题（每小题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题3分，共15分）11.下列说法正确的是A.元素周期表中，金属元素的数量远多于非金属元素B.同一主族中，自上而下元素的非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱D.位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常可以作半导体材料12.下列元素中，属于短周期元素的是A.NaB.MgC.AlD.C13.下列关于F、Cl、Br三种元素的说法正确的是A.它们位于元素周期表同一主族B.它们的原子最外层电子数都为7C.它们的单质颜色依次加深D.它们的非金属性依次增强14.下列说法正确的是A.原子序数为35的元素位于元素周期表第4周期第VIIA族B.原子序数为53的元素是氯元素C.元素周期表中，金属元素位于左侧和中间区域D.稀有气体元素化学性质非常稳定，是因为它们的原子最外层电子数达到8个（He为2个）15.下列元素中，位于元素周期表第IIA族的是A.BeB.MgC.CaD.K三、填空题（每空1分，共25分）16.氢的原子序数是1，原子结构示意图为，其形成的离子符号是。17.碳原子核外有个电子层，最外层有个电子，它在元素周期表中位于第周期第族。18.硅（Si）元素位于元素周期表第周期第族，它是一种性元素，可以用来制造太阳能电池板。19.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（填“增强”或“减弱”）20.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（填“增强”或“减弱”）21.氯元素的原子序数是17，其原子最外层电子数是，它在元素周期表中位于第周期第族，其单质是气体，化学式为，它是一种有强烈刺激性气味的有色气体。22.硫（S）元素的原子最外层电子数是，它在元素周期表中位于第周期第族，其常见单质的化学式为，是一种有色固体。23.钠（Na）元素的原子核外有个电子层，最外层有个电子，它在元素周期表中位于第周期第族，是一种活泼的紫色固体（常保存在煤油中），化学性质很活泼，可以与水剧烈反应生成碱和气体，反应的化学方程式为。24.镁（Mg）元素的原子失去2个电子后形成的离子符号是，该离子核外有个电子层，最外层有个电子。25.氧（O）元素的原子核外有个电子层，最外层有个电子，它在元素周期表中位于第周期第族，其原子得到2个电子后形成的离子符号是。四、简答题（共20分）26.简述原子序数为12的元素（Mg）在元素周期表中的位置，并写出该元素原子的核外电子排布式。（4分）27.根据元素周期律的规律，预测原子序数为19的元素（K）和原子序数为20的元素（Ca）各具有哪些相似的性质？并说明理由。（6分）28.比较磷（P）和硫（S）两种元素的性质，指出它们在元素周期表中的位置，并从原子结构的角度解释它们性质相似性和差异性的原因。（10分）试卷答案1.B解析：元素符号的书写规则是“一大二小”。A选项Mg大小写错误；B选项Al正确；C选项Si第一个字母小写错误；D选项Ca第一个字母小写错误。2.B解析：F元素位于第VIIA族，是典型的非金属；Al元素位于金属和非金属分界线附近，具有两性；S元素位于第VIA族，是非金属；Cl元素位于第VIIA族，是典型的非金属。只有Al符合题意。3.A解析：电子层数越多，原子半径越大；同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小。A选项中，Na（第3周期）、Mg（第3周期）、Al（第3周期），电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以半径顺序为Na>Mg>Al。B选项中，F、O同周期，核电荷数F<O，半径F>O。C选项中，C、N、O同周期，核电荷数C<N<O，半径C>N>O。D选项中，Be（第2周期）、Mg（第3周期）、Al（第3周期），Be原子半径最小，Mg、Al同周期，Mg半径大于Al。4.B解析：原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第3周期第IA族，是金属元素，A错误；钠原子最外层有1个电子，B正确；钠的相对原子质量为22.99，C错误；钠位于第IA族，D错误。5.B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，最外层电子易失电子性减弱，金属性减弱，非金属性增强，A错误；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子数相同，原子核对最外层电子的吸引力减弱，最外层电子易失电子性增强，金属性增强，非金属性减弱，B正确；氢元素属于非金属元素，氢原子核内质子数为1，C错误；氦（He）原子最外层电子数为2，达到稳定结构，D错误。6.A解析：同主族中，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子数相同，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。K、Ca位于第IA族，Ca原子序数大于K，所以Ca的金属性强于K。Na、Mg位于第IA族，Mg的金属性强于Na。K位于第IA族，金属性强于位于第IIA族的Ca、Mg、Al。综上所述，K的金属性最强。7.D解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。A、H₂O是水，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；B、CO₂是二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；C、Na₂O是氧化钠，由钠和氧两种元素组成，属于氧化物；D、CH₄是甲烷，由碳和氢两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物。8.A解析：原子序数为1的元素是氢元素，A正确；元素周期表中有7个周期、18个族，但其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以是16个族，B错误；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，其近似值等于原子的质量，C错误；元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，D错误。9.C解析：C元素原子核外有2个电子层，最外层有4个电子；O元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；Al元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；Cl元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。只有Al符合原子核外电子层数等于其最外层电子数。10.B解析：Na⁺离子核外有2个电子层，最外层有8个电子；Mg²⁺离子核外有2个电子层，最外层有8个电子；Al³⁺离子核外有2个电子层，最外层有8个电子；O²⁻离子核外有2个电子层，最外层有8个电子。虽然核外电子层数和最外层电子数都相同，但题目问的是“都相同”，B选项完全符合。若题目改为“都为8”，则四个选项都符合。11.ACD解析：A选项，元素周期表中，金属元素大约占80%以上，非金属元素大约占20%以下，金属元素的数量远多于非金属元素，正确；B选项，同一主族中，自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子数相同，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性逐渐减弱，错误；C选项，同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，最外层电子易失电子性减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确；D选项，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有金属性和非金属性，可以作半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等，正确。12.D解析：短周期元素指原子核外只有1或2个电子层的元素，即第1周期和第2周期的元素。Na元素原子核外有3个电子层；Mg元素原子核外有3个电子层；Al元素原子核外有3个电子层；C元素原子核外有2个电子层。只有C属于短周期元素。13.ABCD解析：A选项，F、Cl、Br位于元素周期表同一主族（VIIA族），正确；B选项，VIIA族元素原子最外层电子数都是7，正确；C选项，卤族元素单质从上到下颜色逐渐加深，F₂是浅黄绿色气体，Cl₂是黄绿色气体，Br₂是红棕色液体，正确；D选项，同主族中，自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性F>Cl>Br，即依次减弱，正确。14.C解析：A选项，原子序数为35的元素是氯（Cl），位于元素周期表第3周期第VIIA族，错误；B选项，原子序数为53的元素是碘（I），错误；C选项，元素周期表中，金属元素位于左侧和中间区域（第IA族至第IIIA族为主族金属，第IVB族至第VIII族为过渡金属，以及部分第IB族和第IIB族），正确；D选项，氦（He）原子最外层电子数为2，达到稳定结构，化学性质非常稳定，稀有气体元素中除He外，其他元素原子最外层电子数都是8个，达到稳定结构，化学性质也很稳定，错误。15.ABC解析：第IIA族元素是碱土金属，原子核外最外层电子数都是2个。Be元素原子最外层有2个电子，位于第2周期第IIA族；Mg元素原子最外层有2个电子，位于第3周期第IIA族；Ca元素原子最外层有2个电子，位于第4周期第IIA族。K元素原子最外层有1个电子，位于第IA族。所以Be、Mg、Ca位于第IIA族。16.1；H⁻解析：氢原子核内质子数为1，核外电子数为1。原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。氢原子得到1个电子形成氢离子（H⁻）。17.2；4；二；IVA解析：碳（C）的原子序数是6，核外电子排布为2、4。它位于元素周期表第2周期，最外层有4个电子，属于IVA族。18.三；IVA；非解析：硅（Si）的原子序数是14，核外电子排布为2、8、4。它位于元素周期表第3周期，最外层有4个电子，属于IVA族。IVA族元素中，上方是金属，中间是准金属（半导体），下方是非金属，硅位于中间，是典型的非金属元素（或准金属）。19.增强；减弱解析：同一主族中，自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强；得电子能力减弱，非金属性减弱。20.减弱；增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；得电子能力增强，非金属性逐渐增强。21.7；三；VIIA；黄绿色；氯解析：氯（Cl）的原子序数是17，核外电子排布为2、8、7。它位于元素周期表第3周期第VIIA族。氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的气体，化学式为Cl₂。22.6；三；VIA；红棕色解析：硫（S）的原子序数是16，核外电子排布为2、8、6。它位于元素周期表第3周期第VIA族。硫单质是红棕色有臭鸡蛋气味的固体，化学式为S。23.3；1；三；IA；银白；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑解析：钠（Na）的原子序数是11，核外电子排布为2、8、1。它位于元素周期表第3周期第IA族。钠是一种活泼的银白色固体（常保存在煤油中）。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。24.Mg²⁺；2；8解析：镁（Mg）的原子序数是12，核外电子排布为2、8、2。镁原子失去2个电子后形成Mg²⁺离子，离子核外有2个电子层，