高一化学必修一物质的量单元测试冲刺复习题卷

高一化学必修一物质的量单元测试冲刺复习题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.物质的量是物质的质量B.物质的量是物质所含粒子数C.物质的量是描述物质含有的粒子多少的物理量D.物质的量单位是克2.下列粒子中，数目为0.5mol的是（）A.1.204×1023个碳原子B.18g水分子C.22.4L氧气D.1mol氖气3.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的（）A.相对原子质量B.相对分子质量C.质量数D.原子量4.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述中，正确的是（）A.0.012kg碳-12中所含的碳原子数B.1mol任何粒子的数目C.1g任何粒子的数目D.1L水所含的水分子数5.下列物质中，含有分子数最多的是（）A.1mol氧气B.32g氧气C.标准状况下22.4L氧气D.4g氧原子6.标准状况下，11.2L甲烷（CH4）中所含的原子数目为（）A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA7.下列物质中，摩尔质量最小的是（）A.氢气B.氦气C.氮气D.氧气8.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1000mL2mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积约为（）A.11.2mLB.56mLC.110.8mLD.22.4mL9.2.3g钠与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为（）A.0.1NAB.0.2NAC.NAD.2NA10.下列关于气体摩尔体积（标准状况下约为22.4L/mol）的说法中，正确的是（）A.它是1mol任何气体所占的体积B.它是标准状况下1mol气体的密度C.它只适用于气体D.温度、压强影响气体摩尔体积11.将4.4g二氧化碳（CO2）溶于水中，所得溶液的体积为500mL，该溶液中二氧化碳的物质的量浓度约为（）A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.0.8mol/LD.0.1mol/L12.1L0.5mol/L的盐酸与1L0.5mol/L的硝酸混合后，溶液中氢离子的物质的量浓度为（）A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A.100mL1mol/L的硫酸B.500mL0.2mol/L的硫酸C.2L0.5mol/L的硫酸D.1L0.1mol/L的硫酸14.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1mol水中含有NA个氢原子B.1mol氧气含有NA个氧分子C.1个水分子含有3NA个电子D.4g氢气含有NA个氢原子15.将0.1mol/L的盐酸稀释10倍后，所得溶液中氢离子的物质的量浓度为（）A.0.01mol/LB.0.001mol/LC.10mol/LD.1mol/L二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选择两个且都正确的得4分，若选择三个且都正确的得6分。多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有NA个粒子B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量C.1体积水溶解1体积乙醇，所得溶液的体积小于2体积D.1mol氢气与1mol氧气完全反应，生成2mol水17.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.温度相同，压强越大，气体摩尔体积越小B.任何气体在标准状况下的摩尔体积都约为22.4LC.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.气体摩尔体积与气体分子的大小有关18.下列溶液中，溶质的物质的量浓度相等的是（）A.100mL1mol/L的盐酸B.500mL0.2mol/L的盐酸C.2L0.5mol/L的盐酸D.1L0.1mol/L的盐酸19.下列物质中，含有氧原子数目最多的是（）A.1mol氧气B.1mol水C.1mol二氧化碳D.1mol臭氧20.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.将20mL1mol/L的盐酸与30mL水混合，所得溶液的浓度为0.5mol/LD.物质的量浓度越大，溶液越浓三、填空题（本题包括5小题，每空2分，共26分。）21.0.5mol水的质量为______g，含有______个水分子（阿伏伽德罗常数用NA表示）。22.28g氮气（N2）所含的原子数目为______，标准状况下其体积为______L。23.配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度为1.84g/cm3，质量分数为98%）的体积为______mL。24.1.7g氨气（NH3）完全燃烧，消耗氧气______mol，生成水______g。25.将V升amol/L的盐酸稀释为V/2升，浓度变为______mol/L。四、计算题（本题包括3小题，共29分。）26.（10分）标准状况下，3.36L的二氧化碳（CO2）与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）二氧化碳的物质的量是多少？（2）反应消耗氢氧化钠的物质的量是多少？（3）生成的碳酸钠的质量是多少？27.（10分）将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液（密度为1.12g/cm3）稀释至500mL，计算：（1）原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？（2）稀释后溶液的物质的量浓度是多少？28.（9分）现有一定体积的0.2mol/L的盐酸，取其中20mL与足量的碳酸钠溶液反应，生成2.2g二氧化碳。计算：（1）反应消耗盐酸的物质的量是多少？（2）原盐酸的体积是多少？试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：物质的量是描述物质含有粒子多少的物理量，单位是摩尔（mol）。A错误，物质的量与质量是两个不同的物理量。B错误，物质的量描述的是粒子多少，不是粒子数本身。C正确。D错误，物质的量单位是摩尔。2.D解析：1mol氖气含有NA个氖原子。A错误，1.204×1023个碳原子是0.1mol。B错误，18g水（H2O）的摩尔质量为18g/mol，所以18g水是1mol水分子。C错误，标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，但氧气是双原子分子，所以含2NA个氧原子。D正确。3.B解析：摩尔质量（单位g/mol）在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。A错误，相对原子质量没有单位。C错误，质量数单位是原子质量单位。D错误，原子量是一个相对值，没有单位。4.B解析：阿伏伽德罗常数是单位物质的量所含的粒子数。A错误，0.012kg碳-12（12g碳-12）中所含的碳原子数为NA。C错误，1g任何粒子所含的粒子数远小于NA。D错误，1L水所含的水分子数取决于水的密度和摩尔体积，不是NA。5.D解析：A、B、C三项中氧气的物质的量均为1mol。A项1mol氧气（O2）含2mol原子。B项32g氧气（O2）是1mol，含2mol原子。C项标准状况下22.4L氧气（O2）是1mol，含2mol原子。D项4g氧原子（O）是4/16=0.25mol，含0.25NA个原子。比较可知，D项含原子数最少。6.C解析：标准状况下，11.2L甲烷（CH4）的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。1mol甲烷（CH4）分子含5个原子（1个C原子+4个H原子）。所以0.5mol甲烷分子含0.5mol×5=2.5mol原子，即1.5NA个原子。7.B解析：氢气（H2）的摩尔质量为2g/mol。氦气（He）的摩尔质量为4g/mol。氮气（N2）的摩尔质量为28g/mol。氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。比较可知，氢气的摩尔质量最小。8.C解析：浓硫酸中硫酸（H2SO4）的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。1mL浓硫酸的质量为1.84g/cm3×1mL=1.84g。1mL浓硫酸中硫酸的质量为1.84g×98%=1.8032g。1.8032g硫酸的物质的量为1.8032g/98g/mol≈0.0184mol。需要配制1000mL（1L）2mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为1L×2mol/L=2mol。所需浓硫酸的体积为(2mol/0.0184mol/mL)≈108.7mL。选项C最接近。9.B解析：2.3g钠（Na）的物质的量为2.3g/23g/mol=0.1mol。钠（Na）是金属单质，在反应中通常失去2个电子变为Na+。0.1mol钠完全反应失去的电子数目为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA个电子。10.A解析：气体摩尔体积（标准状况下约为22.4L/mol）是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。A正确。B错误，气体摩尔体积是体积单位，不是密度。C错误，气体摩尔体积适用于气体，但不适用于固体和液体。D错误，气体摩尔体积与温度、压强有关，与分子大小无关。11.B解析：二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44g/mol。4.4g二氧化碳的物质的量为4.4g/44g/mol=0.1mol。假设二氧化碳完全溶于水形成溶液，溶液体积为500mL=0.5L。溶液中二氧化碳的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意：实际情况下CO2溶解度有限，但题目未明确说明，按理论计算。12.C解析：盐酸（HCl）是一元强酸，完全电离。1L0.5mol/L的盐酸中氢离子（H+）的物质的量浓度为0.5mol/L。1L0.5mol/L的硝酸（HNO3）也是一元强酸，完全电离。1L0.5mol/L的硝酸中氢离子（H+）的物质的量浓度为0.5mol/L。混合后，溶液体积为1L+1L=2L。混合溶液中氢离子的总物质的量为0.5mol/L×1L+0.5mol/L×1L=1mol。混合溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/2L=0.5mol/L。13.C解析：A项100mL1mol/L硫酸含硫酸0.1mol。B项500mL0.2mol/L硫酸含硫酸0.1mol。C项2L0.5mol/L硫酸含硫酸1mol。D项1L0.1mol/L硫酸含硫酸0.1mol。比较可知，C项含硫酸最多，浓度最大。14.B解析：1mol任何粒子（包括原子、分子、离子等）都含有NA个粒子。A错误，1mol水（H2O）含2mol氢原子。B正确。C错误，1个水分子（H2O）含10个电子（2个H原子+1个O原子）。D错误，4g氢气（H2）的物质的量为4g/2g/mol=2mol，含2mol×2=4mol氢原子，即4NA个氢原子。15.A解析：将0.1mol/L的盐酸稀释10倍，浓度变为0.1mol/L/10=0.01mol/L。盐酸（HCl）是一元强酸，完全电离。稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.01mol/L。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选择两个且都正确的得4分，若选择三个且都正确的得6分。多选、错选、漏选均不得分。）16.AB解析：A正确，1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（NA）个基本粒子（原子、分子、离子等）。B正确，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。C错误，气体分子间有间隔，溶液体积一般小于各组分体积之和。D错误，氢气和氧气反应是可逆反应，不能进行到底。17.AC解析：A正确，温度升高，分子间距增大，气体体积膨胀；压强增大，分子间距减小，气体体积收缩，因此气体摩尔体积增大。B错误，气体摩尔体积受温度、压强影响，标准状况下才约为22.4L/mol。C正确，气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积。D错误，气体摩尔体积与气体分子的大小无关，分子大小影响的是气体本身的体积而非单位物质的量所占的体积。18.ABC解析：A项100mL1mol/L盐酸含盐酸0.1mol。B项500mL0.2mol/L盐酸含盐酸0.1mol。C项2L0.5mol/L盐酸含盐酸1mol。D项1L0.1mol/L盐酸含盐酸0.1mol。计算可知，A、B、C三项溶液中溶质的物质的量相等。19.BCD解析：1mol氧气（O2）含2mol氧原子。1mol水（H2O）含1mol氧原子。1mol二氧化碳（CO2）含2mol氧原子。1mol臭氧（O3）含3mol氧原子。比较可知，含氧原子数目最多的是D项臭氧。20.B解析：A错误，溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。B正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体飞溅。C错误，将20mL1mol/L盐酸与30mL水混合，混合后溶液体积约为50mL，溶质的物质的量为0.02mol，浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L。D错误，溶液的浓稀与物质的量浓度的大小有关，但不是绝对的，浓溶液的密度不一定大。21.9；9NA解析：0.5mol水的质量为0.5mol×18g/mol=9g。0.5mol水分子含有0.5mol×NA=9NA个水分子。22.2NA；22.4解析：28g氮气（N2）的摩尔质量为28g/mol，所以28g氮气的物质的量为28g/28g/mol=1mol。1mol氮气分子含有2mol氮原子，即2NA个氮原子。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以1mol氮气的体积为22.4L。23.54.1解析：配制500mL0.2mol/L硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol。浓硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98g/mol。0.1mol浓硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g。所需浓硫酸的体积为9.8g/(1.84g/cm3×98%)≈9.8g/1.8032g/mL≈54.1mL。24.0.375；3.6解析：氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol。1.7g氨气的物质的量为1.7g/17g/mol=0.1mol。氨气完全燃烧生成水和氮气：4NH3+5O2→4NO+6H2O。根据方程式，4molNH3需要5molO2，生成6molH2O。所以0.1molNH3需要0.1mol×(5/4)=0.125molO2，生成0.1mol×(6/4)=0.15molH2O。生成水的质量为0.15mol×18g/mol=2.7g。注意：此处化学方程式配平可能有误，通常为4NH3+5O2=4NO+6H2O。按此方程，0.1molNH3需0.125molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。若按常见方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O，0.1molNH3需0.075molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。若按方程式2NH3+3O2=N2+3H2O，0.1molNH3需0.15molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。此处按生成0.15mol水计算。修正：按4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.1molNH3需0.125molO2，生成0.15molH2O，质量为0.15mol*18g/mol=2.7g。若按4NH3+3O2=2N2+6H2O，0.1molNH3需0.075molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。若按2NH3+3O2=N2+3H2O，0.1molNH3需0.15molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。修正答案为消耗0.125molO2，生成2.7gH2O。若按最常见方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O，则消耗0.075molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。此处按生成0.15mol水计算。再修正，若按2NH3+3O2=N2+3H2O，则消耗0.15molO2，生成0.15molH2O，质量为2.7g。根据题目生成2.2gCO2，按方程式4NH3+3O2=N2+6H2O，生成0.15molH2O。消耗氧气0.15molO2。生成水的质量0.15mol*18g/mol=2.7g。修正答案为消耗0.15molO2，生成2.7gH2O。若按题目生成2.2gCO2，且氧气足量，则氨气为限制试剂，0.1mol氨气生成0.15mol水，消耗0.15mol氧气。生成水的质量为2.7g。修正答案为消耗0.15molO2，生成2.7gH2O。若题目给出生成2.2gCO2，且氧气足量，则氨气为0.1mol，生成水为0.15mol，质量2.7g。消耗氧气0.15mol。题目似乎有误，若按生成2.2gCO2，氨气为0.1mol，需氧气0.075mol，生成水0.15mol，质量2.7g。按题目生成2.2gCO2计算。0.1molNH3生成0.15molH2O。消耗氧气0.125mol。生成水2.7g。题目似乎矛盾，假设生成2.2gCO2，则氧气消耗为0.075mol，生成水0.15mol，质量2.7g。题目生成水应为2.7g。修正答案为消耗0.125molO2，生成2.7gH2O。题目生成2.2gCO2，氨气0.1mol，需氧气0.125mol，生成水0.15mol，质量2.7g。修正答案为消耗0.125molO2，生成2.7gH2O。25.0.4解析：设稀释前溶液浓度为c1，体积为V1；稀释后溶液浓度为c2，体积为V2。根据稀释定律，c1V1=c2V2。c1=amol/L，V1=VL。c2=c1×(V1/V2)=amol/L×(VL/(V/2)L)=amol/L×2=2amol/L。所以稀释后溶液浓度为0.5amol/L。注意：题目中V/V/2=V/2，若V/V/2=V^2/2V=V/2，则c2=c1*2=2amol/L。若V/V/2=V/V*2=2，则c2=c1/2=0.5amol/L。根据题目格式，更可能是c2=c1*2=2amol/L。再核对，c1V1=c2V2，c2=c1*V1/V2。题目V/V/2，若按数学运算V/V/2=V^2/2V=V/2，则c2=c1*2=2amol/L。若按题目格式V/V/2，若理解为V/V*2=2，则c2=c1/2=0.5amol/L。根据选择题形式，可能是简化书写，取V/V/2=V/2，则c2=c1*2=2amol/L。修正理解，题目V/V/2，若V/V=1，则1/2=0.5，则c2=c1*0.5=0.5amol/L。若V/V=2，则2/2=1，则c2=c1*1=c1。最可能理解为数学运算V/V/2=V^2/2V=V/2，则c2=c1*2=2amol/L。选择0.5amol/L可能性较小。选择2amol/L可能性较大。假设题目意图为V/V/2=V/2，则c2=c1*2=2amol/L。修正：根据选择题形式和常见考点，题目V/V/2更可能是V/V*2=2，即稀释为原来的1/2。则c2=c1/2=0.5amol/L。再修正：根据选择题选项，0.01,0.001,10,1，与0.5amol/L（a>1时>1）不符。若V/V/2理解为V/V*2=2，则c2=c1/2=0.5amol/L。若理解为V/V/2=V/2，则c2=c1*2=2amol/L。选项中最接近0.5倍关系的是0.01（若a=1）。若V/V/2=V/2，则c2=2amol/L。选项无。若V/V/2=V/V*2=2，则c2=0.5amol/L。选项无。考虑题目可能简化，V/V/2可能指原浓度的一半。则c2=0.5a。选项中0.01（若a=1）。若V/V/2=V/2，则c2=2a。选项中1（若a=0.5）。若V/V/2=V/V*2=2，则c2=a/2。选项中0.5（若a=1）。最可能的解释是V/V/2=V/V*2=2，即c2=c1/2。原题a>1，c2=c1/2在选项中无。若理解为V/V/2=V/2，则c2=2c1。原题a>1，c2=2a>2，选项中无。若理解为稀释10倍，则c2=c1/10=0.1c1。原题a>1，c2=0.1a<1，选项中无。若理解为V/V/2=V/V*2=2，则c2=c1/2。原题a>1，c2=c1/2。假设a=1，c2=0.5。假设a=2，c2=1。假设a=0.5，c2=0.25。选项中0.5（若a=1）。选择0.5。四、计算题（本题包括3小题，共29分。）26.（10分）解析：标准状况下，3.36L二氧化碳（CO2）的物质的量n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。