湖南省长沙市麓山国际实验高二年级上册开学摸底考试化学试题

麓山国际实验学校2020届开学摸底考试

化学试卷

一.选择题（每小题6分，共42分）

I.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（）

A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2s0」溶液时，会使蛋白质析出

C.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为8、中子数为10的氧原子：！的

8

B.氧原子的结构示意图：i）

c.水分子的电子式：H|:2:12H

D.乙酸甲酯的结构简式HCOOC2Hs

3.X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如表，下列叙述正确的是（）

元素代号XYZW

原子半径/pm6670143160

主要化合物-2+5、+3、-3+3+2

A.X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z

B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.Y的气态氢化物的稳定性高于X

D.工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

4.利用如图所示电池装置可以将温室气体CCh转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解

质能传导质子（H+）。下列说法正确的是（）

A.该过程中只有两种形式的能量转化

B.电极a表面反应为4OH-4e=2H2O+O2T

C.该装置工作时，H*从b板区向a极区移动

D.该装置中每生成2moicO,同时生成1m。】02

5.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

»精盐------>氯碳工业

海水

Mg（0H）2------►MgCl2-6H2O^-^无水晅史

-►©液一匚

NaBr@ABr24S02水溶液吸收雪Br2

A.除去粗盐中杂质（M『+、S0?\Ca2+）,加入的药品顺序为：NaOH溶液-NazCCh溶液

-BaCb溶液一过液后加盐酸

B.在过程④中SO?被还原

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.从能量转换角度在，电解熔融氯化镁是•个将化学能转化为电能的过程

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向稀HNO3中滴加NazSO.：溶液：SOr+2H=SO2t+H2O

B.向NaaSiCh溶液中通入过量SO2：SiOT+SCh+Hq—HzSiChl+SOr

31

C.向A12（SO02溶液中加入过量NItrFhO：Al+4NH3H2O=AIO2-+4NHJ+2H2O

2++

D.向C11SO4溶液中加入NazCh：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu（OH）2l+O21

7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最

多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量

随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是（）t气体

A.段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.第二份溶液中最终溶质为FeSChc

C.混合酸中NO3■物质的量为0.4mol4/~F

D.混合酸中H2sO4浓度为5moiL'；

二.填空题（每空2分，共58分）0匕%志2?42胃--*

8.（12分）烟气的脱硫（除SO?）技术和脱硝（除NOJ技术铁粉的质量/g

都是环境科学研究的热点.

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是：

（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3-傕化剂-7N2+12H2O

①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N?

的物质的量为.

②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO、的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为：

I、03姻0+0?H、NO+O3TNO2+O2in、NO2+O-NO+O2

上述反应中NO所起的作用是_______.

⑶表刎出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理.

方法I用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NHC2SO4

用生物质热解气（主要成分colCH」1七）将so?在高温下还原成单质硫

缶函I中用氨水吸收燃煤烟气中的so2NH4HSO3,写出该反应的离子方程

式：，是利用了S02的性质（选填字母编号）.

A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物.

9.（14分）某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备乙酸乙酯.

（1）仪器a的名称是1要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醉、

4mL乙酸，其操作顺序是.

0度计

HO-S-OW

（2）硫酸分子结构式:O浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理

溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，诗写出C

乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程

.

（3）合成乙酸乙酯时浓硫酸的作用为.

（4）反应完成后，得到粗产品进行除杂.

①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2cCh溶液，充分振荡静置，分

离时，乙酸乙酯应该从仪器（填吓口放出”或“上口倒出”）.查阅资料，

有同学提出可用NaOH替代饱和Na2c03溶液，你认为可行吗？说明理由：

②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯最后用（选填序号）进行干燥.

a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰.

10.（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制4又SO?并进行相关实验探究,

同时获得少量NaHSOs，实验装置如图所示：甲乙丙丁

（1）装置甲中发生反应的化学方程式是,装置乙的作用

是.

（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO?气体，其反应的离子方程

为.

（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性.将SO?通入溟水中，SO?表现的是性，

化学反应方程式为.

（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为,

则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSOj.

（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化.现有可供选择的

仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管：2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、lmol/L氯化

钢溶液、1mol/L氢氧化银溶液、品红溶液、蒸馀水.请设计实验探究吸收后产物中是否存

在NaHSOs和Na2sCh，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.

技验操作预期现象藕论

步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量Imol/L氯化钢溶

液.静置一段时间后，得到油液A和固体B.

步骤2：往固体B中加入蒸谭水洗涤沉淀，静置后弃去上层清若品红褪色（或有气泡），则

液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再^说明.

117716分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的

常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C

三种化合物，转化关系如图1：

一个R分子中含有的7.原子个数比C分子少I个,R、C两种分子中的电子数均等于10.造

回答下列问题：

（1）B的结构式是,C的电子式是.

（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是.

（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C.

①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图.

②实验室制备C的化学方程式为

③通常情况下，实验室检验C的方法是.

④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）.

（4）A与C在一定条件下反应，生成1L2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量

是g.

麓山国际实验学校2020届开学摸底考试

化学试卷参考答案

一.选择题(每题6分，共7小题，共42分)

1.C：2.A：3.B；4.D：5.C：6.D7.D

二.填空题(每空2分，共53分)

8.(1)防止酸雨的发生；(2)①N：0.7mol；②催化作用：(雨NH3+SO2+H2ONH4++HSO3