高一化学：海水中的重要元素-钠和氯教学设计课件

高一化学海水中的重要元素——钠和氯必修第一册·元素化合物教学设计授课时间：2026年课程导览01海水中的元素宝藏资源情境导入，认识钠与氯的存在02活泼的金属钠物理性质与化学性质探究03钠的重要化合物氧化物与碳酸盐的性质对比04黄绿色的氯气氯气的性质与实验室制备05氯的重要化合物次氯酸、漂白液与氯离子检验06实验探究与迁移应用综合实验设计与生产生活应用海水中的元素宝藏浩瀚海洋，蕴藏元素宝藏从海水中认识钠与氯的存在形式01海水中蕴藏的钠与氯海洋是一座巨大的元素资源库“海洋约占地球表面积的71%，蕴藏着丰富的化学资源。”因此，钠和氯在自然界中均以化合态存在，没有游离态。71%海洋占地球表面积蕴藏着丰富的化学资源钠元素存在形式以氯化钠形式存在于海水和盐湖中离子形态海水中含量最多的阳离子是钠离子氯元素存在形式以氯离子形式存在于海水中离子形态海水中含量最多的阴离子是氯离子从海水到餐桌上的食盐氯化钠是钠与氯元素最重要的存在载体1阶段01海水晒盐蒸发结晶利用蒸发结晶原理从海水中获得粗盐2阶段02粗盐提纯溶解·过滤·蒸发经过溶解、过滤、蒸发等操作得到较纯净的氯化钠3阶段03精制食盐较纯净氯化钠获得较纯净的食盐生活用途重要调味品，用于腌制食品日常饮食中不可或缺的咸味来源工业用途重要工业原料，可制取烧碱、氯气和氢气通过电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，实现海水资源高效利用研究物质性质的基本方法方法是打开元素世界的钥匙本课学习路径存在形式物理性质化学性质实际用途观察观察物质的颜色、状态，用扇闻法闻气味。实验通过实验探究物质性质，注意控制变量。分类根据物质类别预测可能的性质。比较比较同类物质的共性与差异，归纳规律。活泼的金属钠为何钠要保存在煤油中从保存方式切入，探究钠的活泼本性02银白色的活泼金属钠项目特征颜色状态银白色固体，有金属光泽硬度质地柔软，可用小刀切割密度0.97g/cm³，比水小，比煤油大熔点沸点熔点

97.8℃，沸点

883℃导电导热良好的导体钠的

密度比水小而比煤油大，这正是它保存在煤油中的原因钠与氧气的反应反应条件不同，产物不同常温条件缓慢氧化现象钠表面逐渐变暗，生成白色固体方程式4Na+O₂=2Na₂O加热条件剧烈燃烧现象钠先熔成小球，随后剧烈燃烧，发出黄色火焰产物生成淡黄色固体，2Na+O₂=Na₂O₂（加热）钠是活泼金属，在空气中易被氧化，因此必须隔绝空气保存VS钠与水反应的现象浮、熔、游、响、红五个现象浮钠浮在水面上，说明钠的密度比水小熔熔成小球，说明反应放热且钠的熔点低游小球四处游动，说明有气体生成响发出嘶嘶声响，说明气体产生较快红滴有酚酞的溶液变红，说明生成了碱性物质化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑钠的保存与主要用途性质活泼，存用皆有讲究钠的性质决定其保存之法与用途之道保存方法2项密封保存在煤油中隔绝空气中的氧气和水蒸气取用后必须归位剩余的钠必须放回原试剂瓶主要用途4项钠钾合金用作核反应堆的导热剂制取过氧化钠冶炼钛、锆等金属制作高压钠灯用于道路照明钠与酸和盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，不能直接置换盐溶液中的金属与酸溶液反应2项钠与盐酸中的氢离子反应比与水反应更剧烈钠不足时反应2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑与硫酸铜溶液反应3项钠先与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑氢氧化钠再与硫酸铜反应2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄现象有气泡产生，生成蓝色沉淀，不能置换出铜钠的重要化合物同类物质，性质各异氧化钠、过氧化钠与碳酸盐的性质对比03两种氧化物的对比项目氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色氧元素化合价-2-1物质类别碱性氧化物过氧化物与水反应生成氢氧化钠生成氢氧化钠和氧气与二氧化碳反应生成碳酸钠生成碳酸钠和氧气结构决定性质——氧元素化合价不同，造就两种氧化物性质差异过氧化钠与水、二氧化碳反应都能放出氧气，这一特性使其成为重要的供氧剂过氧化钠的性质与用途反应放氧，用途特殊放氧剂过氧化钠与水、二氧化碳反应均能放出氧气故可用作供氧剂，并有漂白、消毒等特殊用途化学性质3项与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑与二氧化碳反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂实验现象加入水后有气泡产生，带火星的木条能够复燃主要用途2项供氧剂用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂漂白剂和消毒剂用作漂白剂和消毒剂注意：过氧化钠不是碱性氧化物碳酸钠与碳酸氢钠项目碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶于水可溶于水，溶解度较小水溶液碱性较强较弱相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性也强于碳酸氢钠溶液碳酸盐的化学性质差异碳酸钠与碳酸氢钠，性质对比见真章与盐酸反应2反应碳酸钠Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸氢钠NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑相同条件下，碳酸氢钠反应更剧烈，产生气体更快热稳定性2性质碳酸钠性质稳定，受热不分解碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热）碳酸盐的用途与鉴别两种碳酸盐，用途各不同，鉴别有妙招主要用途碳酸钠制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠发酵粉、治疗胃酸过多的药剂、灭火剂鉴别方法加热法加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体→碳酸氢钠加盐酸法反应更剧烈、放气更快→碳酸氢钠加氯化钙溶液产生白色沉淀→碳酸钠除杂提示碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可用加热法除去黄绿色的氯气黄绿色气体，性质不寻常认识氯气的物理性质与化学性质04黄绿色的有毒气体项目特征颜色气味黄绿色，有刺激性气味毒性有毒，可刺激呼吸道密度比空气大溶解性常温下1体积水约能溶解2体积氯气液化较易液化由于氯气

密度比空气大且有毒

，收集时用向上排空气法，多余的氯气必须用碱液吸收氯气与单质的反应氯气是活泼的非金属单质氯气可直接与金属和非金属发生化合反应金与金属反应与钠2Na+Cl₂=2NaCl（点燃），剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（点燃），产生

棕褐色

的烟与铜Cu+Cl₂=CuCl₂（点燃），产生棕黄色的烟与非金属反应与氢气H₂+Cl₂=2HCl（点燃），发出苍白色火焰，瓶口出现白雾注意：铁在氯气中燃烧生成的是正三价铁的化合物，不是正二价氯气与水的反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO新制氯水的成分三种分子Cl₂、HClO、H₂O四种离子H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻新制氯水的性质呈浅黄绿色，具有漂白性漂白作用来自反应生成的次氯酸氯气制取与碱的反应尾气处理多余的氯气用

氢氧化钠溶液

吸收，防止污染空气与氢氧化钠溶液Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O与氢氧化钙反应可制漂白粉2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O01原理MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）02除杂先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥03收集向上排空气法，或排饱和食盐水法氯的重要化合物从氯气到漂白液次氯酸、漂白液与氯离子的检验05次氯酸的性质漂白作用来自次氯酸弱酸性酸性比碳酸弱强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒漂白性能使有色布条褪色，漂白原理是氧化不稳定性2HClO=2HCl+O₂↑（光照）结论氯水的漂白性来自次氯酸，干燥的氯气没有漂白性漂白液与漂白粉漂白液主要成分氯化钠和次氯酸钠有效成分次氯酸钠漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙有效成分次氯酸钙漂白原理与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO需密封避光保存，防止有效成分分解不能与酸混合使用，否则会产生氯气而失效并造成危险氯离子的检验白色沉淀是氯离子的特征信号逼近氯离子，用硝酸银与稀硝酸的组合检验试试剂与操作试剂硝酸银溶液和稀硝酸操作取少量待测液，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液象现象与原理现象产生不溶于稀硝酸的白色沉淀原理Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓加稀硝酸的目的排除碳酸根等离子与银离子反应生成白色沉淀的干扰；若沉淀不溶解，说明待测液中含氯离子氯气与含氯物质用途从实验室走向生产生活主要用途自来水消毒杀菌饮水安全的关键保障环节制取盐酸重要的无机化工基础原料制取漂白液、漂白粉常用漂白与消毒制剂合成农药和药物支撑农业与医药产业安全提示氯气有毒，使用和储运时须防止泄漏工业尾气必须经碱液吸收处理后再排放使用含氯消毒剂时应注意通风和合理配比实验探究与迁移应用从实验室走向生活综合实验设计与钠氯元素的应用价值06钠的性质实验与安全取用用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面煤油切割在玻璃片上用小刀切下一小块，观察断面颜色燃烧将钠放在石棉网上加热，观察火焰颜色和产物颜色水反应在烧杯中加入水和酚酞，投入钠块，观察

浮熔游响红

现象防灼伤钠不能用手直接接触，避免灼伤皮肤防失控切割操作应在玻璃片上进行，防止反应失控1234-**防遗留**：剩余的钠必须放回原试剂瓶中，##钠的性质实验与安全取用用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面煤油切割在玻璃片上用小刀切下一小块，观察断面颜色燃烧将钠放在石棉网上加热，观察火焰颜色和产物颜色水反应烧杯中加入水和酚酞，投入钠块，观察

浮熔游响红

现象安全规范防灼伤钠不能用手直接接触，避免灼伤皮肤防失控切割操作应在玻璃片上进行，防止反应失控防遗留剩余的钠必须放回原试剂瓶，严禁随意丢弃1234氯气制备与性质实验有序操作，安全第一实验流程遵循

制取→除杂→收集→尾气

四步操作，全程注重

安全与规范。实验流程制取二氧化锰与浓盐酸加热反应制得氯气›除杂饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥›收集向上排空气法，也可用排饱和食盐水法›尾气氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气性质验证干燥氯气与有色布条实验，验证无漂白性湿润有色布条验证氯水漂白作用安全提示实验必须在通风条件下进行，闻气味时使用扇闻法。元素化合物知识网络把零散知识连成网络结构决定性质，性质决定用途01钠钠在空气中加热生成过氧化钠，常温氧化生成氧化钠02钠过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成碳酸钠和氧气03钠碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳又生成碳酸氢钠01氯氯气与碱反应生成次氯酸盐02氯次氯酸盐与二氧化碳和水反应生成次氯酸03氯次氯酸见光分解生成盐酸和氧气从实验室到生产生活化学源于生活，服务社会海水中的元素经过实验室的探究，正走进生产生活的每一个角落，体现化学服务社会的价值。从海水中的元素