湖北省黄冈市2027届高三上学期9月供题（开学）化学试卷(含答案)

湖北省黄冈市2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．我国地大物博，物产丰富。下列转化过程不属于化学变化的是A．煤的干馏 B．非遗打铁花 C．用糯米酿制米酒 D．盐湖晒盐2．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是A．“嫦娥六号”携带的国旗所用超细玄武岩纤维，属硅酸盐材料B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料C．“中国天眼”射电望远镜所用碳化硅，属新型无机非金属材料D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分属有机高分子3．下列化学用语或图示表述错误的是A．中子数为10的氧原子：B．NaCl溶液中的水合离子：C．顺-1，2-二氟乙烯的结构式：D．某物质的核磁共振氢谱图：4．用废铜屑制备少量，并得到溶液。下列操作不能达到实验目的的是A．除油污B．制备C．收集D．过滤得到溶液A．A B．B C．C D．D5．一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A．基态Y、M原子的未成对电子数相同B．分子极性：C．电离能：D．化合物中键与键的个数之比为6．一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。已知的结构与相似。下列说法错误的是A．该高铁酸盐的化学式为B．基态价铁的价层电子排布式为C．的空间构型为四面体形D．已知晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比为或7．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构简式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是A．主体分子具有酸性B．主客体分子之间存在共价键C．属于离子化合物D．和中N均采用杂化8．工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼：。下列有关说法正确的是A．沸点： B．电负性：C．键角： D．和的VSEPR模型不同9．下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是A．分子式为B．分子中含有8个手性碳原子C．能与乙二醇发生缩聚反应D．1mol该物质最多能和发生加成反应10．下列物质转化关系中，A的分子式为，C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，D与乙醛互为同分异构体，E可用于生产汽车防冻液。下列说法错误的是A．在水溶液中，绝大部分A为环状结构B．反应②的条件为浓硫酸加热C．化合物D分子中所有原子共平面D．上述反应中只有反应③④原子利用率为100%11．化合物M催化氢化机理中，由化合物M(s)→化合物P(s)的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A．M(s)→P(s)过程中包含2个基元反应B．化合物N与P互为同分异构体C．总反应的决速步骤是过程①D．过程①的热化学方程式为：

12．将24.8g有机化合物在铂舟中完全燃烧，利用如图所示的装置测定M的组成和结构。已知：高氯酸镁的质量增加21.6g，碱石棉的质量增加35.2g。下列说法正确的是A．该装置后面连接装有碱石灰的装置处理尾气B．若移走CuO，可能导致测得氧元素的质量分数偏小C．反应结束后继续通入氧气再称重，其主要目的是使装置尽快冷却D．该实验可确定M的分子式为13．结构决定性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A碱金属密度：K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应B易水解形成红褐色胶体特征：高电荷与小半径C烷基磺酸根离子作为表面活性剂烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团D稳定性：大于分子间形成氢键A．A B．B C．C D．D14．利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法正确的是A．a极电势高于b极电势B．a极的电极反应式：C．工作一段时间后，阴极室的总浓度不变D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的15．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是A．曲线I可视为AgCl溶解度随浓度变化曲线B．反应的平衡常数K的值为C．随的增大，先减小后基本不变D．时，溶液中二、解答题16．黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价）可冶炼铜及其氧化物。以黄铜矿为原料制取Cu、纳米的工艺流程如图所示：(1)Cu在元素周期表中的位置为__________。(2)CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于__________(填晶体类型)。(3)反应II中NaCl溶液的作用是__________________________________________________。(4)“浸泡”中反应的离子方程式为__________________________________________________。(5)“操作1”的目的是____________________________________________________________。(6)要使完全沉淀，则溶液的pH至少为__________（已知常温下，，lg6.5≈0.8，化学上认为当离子浓度小于时沉淀完全）。(7)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备，写出制备氧化亚铜的化学方程式_____________________________________________________________________________。17．抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下(立体化学和部分反应条件略)：回答下列问题：(1)A的化学名称为__________。化合物E中含氧官能团名称为__________。(2)A→B中反应①的化学方程式为______________________________________________。(3)B→C的反应类型为__________。(4)C→D反应中的作用为__________________________________________。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________(写出一种即可)。①含2个六元环的芳香族化合物②红外光谱图中无键吸收峰③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1)(6)F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮原子碱性强弱：①__________②(填“”、“”或“”)。18．铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。(1)水解的离子方程式为____________________________________________。(2)常温下，某学习小组取pH=1.6的溶液，分别进行实验I和II，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：本题实验条件下吸光率与溶液中的物质的量浓度成正比。序号吸光率I2240%II13结合的数值，能说明稀释溶液过程中，浓度变小，但水解程度变大，则的数值应满足_________。(3)与氢氧化铁胶体制备实验安全注意事项有关的图标有_________。（填序号）(4)三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂，一般置于冷暗处存放。它在光照条件下发生分解，生成和。①写出分解反应的化学方程式____________________。②在光照条件下，与__________（填序号）溶液混合，可生成蓝色物质。A．

B．

C．KSCN(5)一种用制备的流程如下：①“沉淀”完成后，用如图1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽滤时，将固体平铺在滤纸上的优点是____________________________________。②利用图2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_________（填序号）时停止滴加KOH溶液。已知：，。A．1.2

B．2.7

C．4.2

D．8.4③分离得到较纯净的操作：将浓缩后的溶液___________________________，过滤洗涤干燥。19．“双碳”战略下，加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合，容易生成副产物CO。涉及的反应如下：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：(1)__________；反应I在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）能自发进行。(2)向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。a．气体密度不变

b．气体总压强不变c．容器内温度不变

d．CO和的物质的量相等(3)在3MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。①Z线所示物质为_________（填化学式）。②解释物质的量分数随温度变化的原因________________________________。(4)反应I的速率方程为，。一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通入和，发生反应I、Ⅱ，容器1、容器2中的起始压强分别为、，达到平衡时，的转化率随温度的变化如下图所示。①已知，容器1的体积为VL，在条件下该容器中反应均达到平衡时，，若反应Ⅰ的，平衡时反应速率__________（填含V的计算式）。②350℃后，不同压强下的转化率接近相等的原因为____________________。

1．D2．B3．D4．C5．A6．A7．B8．A9．D10．C11．C12．D13．D14．B15．C16．(1)第四周期第ⅠB族(2)分子晶体(3)作反应物，提供，与CuCl配位生成(4)(5)将亚铁离子氧化为铁离子(6)2.8(7)17．(1)三氟甲苯酰胺基(2)(3)还原反应(4)吸收生成的，提高物质D的产率(5)、、、、(6)<18．(1)(2)或(3)①③(4)B(5