内蒙古乌兰察布市商都高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题（含答案）

内蒙古乌兰察布市商都高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是A．“商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物B．“西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料C．“宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料D．“唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质2．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、碳酸钙B．氯水、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜3．下列关于胶体的叙述错误的是A．用激光分别照射NaCl溶液和FeOHB．实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备FeC．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D．FeOH4．根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论ANH3的水溶液能导电NH3属于电解质B碳纳米颗粒直径为1~100nm碳纳米颗粒属于胶体CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物D干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色验证Cl2能与水发生反应A．A B．B C．C D．D5．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A在水溶液中NaHSO4的电离方程式为在水溶液中NaHCO3的电离方程式为BCO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为CNa2CaO也是碱性氧化物DFe3OPb3OA．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤7．括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是A．Al2O3CuO：NaOH溶液 B．NaHCO3C．CO2(HCl)：饱和Na2CO8．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、NH4+、B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+C．含有0.1mol/L CO32−D．强酸性溶液中：K+、Mg2+、9．下列实验与结论相匹配的是实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有SOBSO3SO3C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有COD用FeCl3氧化性：FeA．A B．B C．C D．D10．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后下列不正确的是A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+D．常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-11．下列说法正确的是A．1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子B．常温常压下，22.4LN2物质的量为1molC．16gO2中含有6.02×1023个氧原子D．0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.112．关于反应2NHA．生成1molN2B．N2C．NH2D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶213．镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．反应①：每消耗0.5molC5H6B．反应②：每消耗标准状况下2.24L N2C．反应③：每消耗2.2g D．1L0.15mol⋅L−14．R2O8n−离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4−，若反应后RA．+7 B．+6 C．+515．下列化学用语表示不正确的是A．氮气分子结构式：N≡NB．氨气分子电子式：C．石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体D．硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族二、填空题16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是______________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。物质类别酸碱盐非金属氧化物氢化物化学式①HNO3②______________③KOH④NaOH⑤Na⑥______________⑦CO⑧______________⑨NH⑩H(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________。(4)实验室制备⑦反应方程式：______________。(5)检验该气体的方法是______________。17．按要求完成下列小题(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3⋅10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl(2)按要求写出下列方程式：①NaHCO3在水溶液中的电离方程式：______________②向NaHCO3溶液中滴加过量BaOH2③用单线桥表示CaH2+2H2三、解答题18．实验小组欲配制1.00molI．FeSO4(1)若需配制100mL该FeSO4溶液，需称量FeSO4(2)配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有______________。(3)转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度______________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。II．实验小组发现新配制的FeSO4资料：i．Fe(OH)3根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．(4)探究A中的成分，进行如下实验。①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。②取少量B于试管中，加入K3FeCN③取少量B于试管中，加入______________(填试剂)，液体变为红色。④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。综合上述实验，说明A中铁元素的存在形式有Fe2+、Fe3+、(5)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL0.2mol⋅L−1KMnO4溶液恰好完全反应。已知MnO4−②下列实验可以使用A进行的是______________(填字母)。a．向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的FeOHb．向A中滴入NaOH溶液并持续通入空气，制备Fec．用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr转化为低毒的+3价经过上述探究，实验小组对FeSO419．地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中Br−含量约为回答下列问题：(1)步骤“热空气吹出”体现了Br2的______________(2)步骤“Ⅱ”中，SO2与Br2发生反应的化学方程式为(3)经上述工艺所得的液溴中常混有少量Cl2A．NaBr溶液 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．(4)工业上可以在强碱性条件下用Cl2氧化Br−得到NaCl和①NaBrO3的化学名称为______________②写出该反应的离子方程式______________。(5)若将10m3海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“I”中至少需要通入氯气《内蒙古乌兰察布市商都高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题》参考答案题号12345678910答案AABDCDDADC题号1112131415答案CACAB1．A2．A3．B4．D5．C6．D7．D8．A9．D10．C11．C12．A13．C14．A15．B16．(1)树状分类法(2)②H2SO4（合理即可）⑥Na(3)CO(4)CaCO(5)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为CO17．(1)