云南保山市腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷（含答案）

云南腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是A．牙舟陶B．罗甸玉C．楮皮黄麻纸D．西汉鎏金三足铜鍪A．A B．B C．C D．D2．若误服BaCO3，医学上可采用适当浓度的Na2SOA．键角：SOB．Ba位于元素周期表的s区C．CO3D．可采用如图所示操作来进行Na23．下列离子能在NaHSO3A．K+ B．MnO4− C．HCO4．四水合磷酸锌Zn3A．沸点：PHB．键长：PC．PO43D．基态Zn原子的价层电子轨道表示式为5．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a的化学式为NB．常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液C．c的钠盐的焰色为黄色D．往NaOH溶液中通入少量的NO2，所得生成物仅为含d的钠盐和6．红矾钠Na2A．最高正化合价：Cr>NaB．在同一周期中，基态Cr原子的未成对电子数最多C．Na2D．用电子云轮廓图表示H2中π键的形成过程：7．下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是A．溶解KMnO4固体 B．制备C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证氧化性：Cl8．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3A．H2B．H2C．H2OD．基态N原子核外电子的空间运动状态有7种9．电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是已知：放电时，该电池的总反应式为Pb+A．铅酸蓄电池为二次电池B．放电时，H+C．放电时，正、负电极上的质量均增大D．放电时，电解质溶液中的溶质质量减小10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X的基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是A．基态X原子的核外电子运动取向有5种B．YZ3C．XY2D．Z2与H211．设NAA．常温下，0.81g溴化氢分子中，所含的原子总数为B．等物质的量的CO和N2中，所含的电子数均为C．标准状况下，4.48LSO3D．0.1mol⋅L−12．苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是A．能发生氧化反应 B．分子式为CC．能与NaOH溶液反应 D．一定条件下，能与乙醇发生酯化反应13．下列过程对应的反应方程式错误的是选项化学过程反应方程式A工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠2NaCl(熔融)电BNaH作野外生氢剂NaHC用稀盐酸除铁锈2D漂白粉放置在潮湿空气中CaA．A B．B C．C D．D14．25℃时，用0.1 mol⋅已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。A．yB．a点溶液中，cC．b点溶液中，cD．c点溶液中，由水电离出的c水(二、解答题15．某校化学实验兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2已知：①步骤Ⅱ中分批少量加入MnO2；②滴入饱和Na2CO(1)Na2CO3(2)采用如图所示装置制备SO2①仪器a的名称为_______。②圆底烧杯中发生反应的化学方程式为_______。③该实验中，70%浓硫酸制备SO2的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)98.3%浓硫酸制备SO2的反应速率，原因为(3)少量SO2通入BaOH2(4)将步骤Ⅴ中正确操作或现象对应的标号填在相应横线上_______。将a．利用蒸发皿余热使溶液蒸干

b．用玻璃棒不断搅拌c．蒸发皿中出现少量晶体

d．等待蒸发皿冷却e．使用漏斗趁热过滤16．诺西那生钠(M)可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。回答下列问题：(1)离子半径：Na+_______(填“>”或“<”)S(2)M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。(3)M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为_______(填“1”“2”“3”或“4”)。(4)M结构片段中碳原子的杂化方式有_______(填具体数字)种。(5)酸性：H3PO4_______(6)NH4+的空间结构为(7)碱性：CH3NH2_______17．以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有较多的Fe2O3和少量Pb、Ag已知：常温下，溶液中的离子浓度小于10−离子FeFeZn开始／完全沉淀的pH1.67.56.4对应硫化物的K3.71.2(1)写出一条加快“浸出”速率的方法：_______。(2)浸出液中的金属离子主要为_______(填离子符号)。(3)“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是_______；常温下，KspFe(4)还原渣中主要含S，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。(5)“热酸浸出”过滤后的残液可返回到“_______”工序使用。(6)“沉铁”过程调节溶液的pH应小于_______；“沉铁”中反应的离子方程式为_______。18．二甲醚(CH3OCH3)是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为CO反应i．CO(反应ii．2CH回答下列问题：(1)反应ⅲ为2CO①ΔH3=___________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)，K3=②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。(2)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO(g)若初始充入2 mol H2，此时容器内气体的总压强为2p ①0~5 min内，用CO②a点时，混合气体中H2Og③下列说法正确的是___________(填标号)。A．当CH3B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和④该温度下，反应i的平衡常数K=___________《云南腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案DDACDDCBBB题号11121314答案ABCD1．D2．D3．A4．C5．D6．D7．C8．B9．B10．B11．A12．B13．C14．D15．(1)Na(2)分液漏斗Na2SO3+H(3)SO(4)bcd16．(1)<(2)