云南省多校联考2026届高三上学期9月月考化学试卷（含答案）

云南省多校联考2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题一、单选题1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝C．蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂D．磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理2．化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是A．中的p-p键：B．碳的基态原子轨道表示式：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的实验式：3．下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是A．吸收氨气B．除去中的C．稀释浓硫酸D．探究压强对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．键角：B．熔、沸点：肼()>偏二甲肼[]C．分子中键与键数目之比：D．水溶液的pH：5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L甲烷中含有分子的数目为B．中含有阴离子的总数为C．足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为D．溶液中含有的氧原子的总数为6．有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是A．M的分子中含4个手性碳原子B．M与N互为同分异构体C．M、N均能与乙醇发生酯化反应D．1molN最多与3mol发生加成反应7．下列化学实验对应的离子方程式错误的是选项化学实验离子方程式A将少量气体通入溶液中B酸性溶液可以用来检验酒后驾车C向溶液中通入D向1L0.1溶液中通入0.1mol氯气A．A B．B C．C D．D8．由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素与第四周期过渡金属元素R形成的化合物M的结构如图。其中X的一种核素可以用来检测生物样品的年代，Y的一种常见单质的分子为极性分子，Z与X同周期，且在同周期中Z的电负性最强，R的基态原子价电子数为7。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>ZB．第一电离能：Y>X>WC．X、Y均可与W形成两种或两种以上二元化合物D．M在一定条件下可以发生加聚反应9．苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是A．物质2可降低总反应的活化能B．化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性C．该机理中涉及极性共价键的断裂和形成D．总反应可表示为10．某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是A．若溶液a为品红溶液，可探究的还原性B．若溶液a为溶液，可探究的氧化性C．若溶液a为溴水，可探究的漂白性D．若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果11．金刚石的晶胞结构如图甲，设晶胞中i点原子的坐标为，该晶胞的边长为qnm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该晶胞中含有8个碳原子B．a点原子的坐标为C．距离最近的两个碳原子之间的距离为nmD．图乙为金刚石的晶胞结构沿体对角线方向的投影图12．某兴趣小组同学用制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体•，实验流程如图所示：已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水和乙醇，含+4价钒的化合物容易被氧化。②步骤i中生成的同时还有一种无毒气体和水生成。下列说法错误的是A．步骤i中发生反应的化学方程式为B．步骤ii在氛围中进行能防止被空气中的氧气氧化C．步骤iii中抽滤后得到的固体可先用冷水洗涤再用无水乙醇洗涤D．每生成1mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗13．一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。下列说法正确的是A．充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连B．充电时，阳极反应式为C．放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极D．放电时，当电路中有0.3mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g14．已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．曲线II表示与溶液pH的关系B．R点对应溶液可能为的不饱和溶液C．常温下，饱和溶液的pH：pH[]>pH[]D．向浓度均为0.1mol/L的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀二、解答题15．硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示：已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。物质电离平衡常数回答下列问题：(1)盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。(2)试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。(3)实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。(4)将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。(5)由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平)16．钛酸钡()是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业中以毒重石(主要成分为，还含少量和)为原料制备的工艺流程如图：已知：毒重石中只有可被溶液溶解；，。回答下列问题：(1)中Ti元素化合价为___________价，“磨矿”的目的是___________。(2)溶液可溶解的原因是___________。(3)“浸渣”成分为___________、___________(填化学式)；向“浸渣”中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。(4)“除钙”步骤中加入的溶液不能过量，其原因是___________，当有沉淀生成时，溶液中___________。(5)“沉钛”步骤所得沉淀为，“热解”步骤所得CO和的物质的量之比为___________。17．氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题：I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：

。(1)NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。(2)已知：CO(g)的燃烧热为283，

。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。(3)一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入molNO(g)、molCO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。0～2s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2：

。(4)不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。(5)在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。18．伊托必利是一种促进胃动力的药物，制备伊托必利(H)的一种合成路线如图。已知：。回答下列问题：(1)有机物A的名称为_______；有机物C中的含氧官能团的名称为_______。(2)有机物B的结构简式为_______，请从平衡移动的角度分析，A和B反应生成C中的作用是_______。(3)C→D经过两步反应，第一步反应为加成反应，则第一步反应产物的结构简式为_______，第二步反应的反应类型为_______。(4)同时符合下列条件的有机物D的同分异构体有_______种。①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中两个取代基均为；②结构中含有两个，且能与溶液反应放出。其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：4：6的结构简式为_______(任写一种)。

1．D2．A3．D4．B5．C6．A7．C8．B9．B10．D11．C12．D13．B14．D15．(1)漏水三颈烧瓶4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O(2)H2S+=HS−+(3)SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解CO(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)9316．(1)+4增大接触面积，加快反应速率，使反应充分(2)溶液能水解产生(3)(4)