2025-2026学年高一化学必修一溶液单元专项练习试卷

2025-2026学年高一化学必修一溶液单元专项练习试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是稳定的混合物C.溶液的浓度与温度无关D.溶液中的溶剂一定是水2.下列物质中，属于溶液的是A.泡沫B.糖水C.沙糖浆D.牛奶3.下列关于溶解度的叙述中，正确的是A.20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则NaCl在20℃时的溶解度为36gB.某物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量C.溶解度大的物质，其溶解过程一定很快D.气体的溶解度通常随着温度的升高而增大4.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液D.将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数是表示溶液浓度的物理量B.溶质质量分数的单位是g/mLC.溶质质量分数大的溶液，其溶质质量一定大D.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同6.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到100g，则稀释后溶液的质量分数为A.2%B.10%C.20%D.50%7.下列溶液中，溶质质量分数最大的是A.100g水中溶解20gNaClB.50g水中溶解25gNaClC.100gNaCl饱和溶液D.200g10%的NaCl溶液8.将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，稀释过程中，下列说法中正确的是A.溶液的质量减小，溶质的物质的量不变B.溶液的质量增加，溶质的物质的量不变C.溶液的体积减小，溶质的浓度不变D.溶液的体积增加，溶质的浓度不变9.下列有关物质的量浓度的叙述中，正确的是A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.物质的量浓度的单位是mol/LC.物质的量浓度大的溶液，其溶质质量分数一定大D.1mol/L的盐酸溶液中，含有1molHCl和1molH₂O10.将等体积的1mol/LNaCl溶液和2mol/LNaCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为A.1.5mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.无法确定二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。若正确选项超过一个，则多选、错选、漏选均不得分）11.下列有关溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的不饱和溶液B.溶解度曲线下方区域表示该温度下物质的不饱和溶液区域C.溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等D.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度受温度影响越大12.下列操作中，能使饱和NaCl溶液的溶质质量分数增大的是A.蒸发部分溶剂B.加入少量NaCl晶体C.降低溶液温度D.加水稀释13.下列关于溶液配制的说法中，正确的是A.配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取4gNaOH固体B.配制溶液时，可以先将固体溶质溶解在少量水中，再转移至容量瓶中定容C.使用容量瓶配制溶液时，必须用蒸馏水洗涤D.定容时，视线应与容量瓶刻度线保持水平14.下列关于物质的量浓度计算的说法中，正确的是A.溶质的物质的量=溶液体积×溶质的量浓度B.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积C.稀释前后，溶质的物质的量不变D.混合不同浓度的溶液时，混合后溶液的浓度一定介于原来两种溶液浓度之间15.下列实验操作中，正确的是A.量取5mL酒精，可以使用10mL的量筒B.配制溶液时，可以先将固体溶解在烧杯中，再转移到容量瓶中定容C.使用托盘天平称量固体时，应将砝码放在右盘，药品放在左盘D.将浓硫酸稀释时，应将水缓慢注入浓硫酸中三、填空题（每空1分，共20分）16.溶液是一种或几种物质分散到中形成的均一、稳定的混合物，其中的物质叫溶质，的物质叫溶剂。17.某物质在20℃时的溶解度为40g，则该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为。18.20℃时，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液的物质的量浓度为。（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）19.将100mL2mol/L的盐酸稀释到500mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为。20.溶解度曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶液。21.将20℃时某固态物质的饱和溶液，温度升高到80℃，溶液的溶质质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.配制100mL0.5mol/L的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为mL。（浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/mL）23.某学生用托盘天平称量固体时，称量过程中发现指针偏左，应。24.10℃时，KNO₃的溶解度为20g。现将20gKNO₃加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为g，该溶液中溶质的质量分数为。四、计算题（共45分）25.（10分）将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成500mL2mol/L的稀硫酸，需要水的体积为多少毫升？稀释过程中需要特别注意的是什么？26.（10分）20℃时，将30gNa₂SO₄溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液。计算：(1)20℃时Na₂SO₄的溶解度；(2)该饱和溶液的溶质质量分数；(3)该饱和溶液的物质的量浓度。（Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）27.（10分）现有100mL1mol/L的盐酸和100mL0.5mol/L的盐酸，将它们混合后，所得溶液的物质的量浓度为多少？混合后溶液的体积是否等于200mL？为什么？28.（15分）将100g20%的NaOH溶液与100g10%的NaOH溶液混合，计算：(1)混合后溶液的总质量；(2)混合后溶液中NaOH的总质量；(3)混合后溶液的溶质质量分数；(4)若要将混合后的溶液配制成1mol/L的NaOH溶液，需要蒸发多少克水？（假设溶液密度近似为1g/mL）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.B解析：溶液是均一稳定的混合物，可以有无色、有色的。A错误。溶液是稳定的混合物。B正确。溶液的浓度与温度有关。C错误。溶剂不一定是水，可以是其他物质。D错误。2.B解析：溶液是均一稳定的混合物。糖水是均一稳定的混合物。A泡沫不均一不稳定。B糖水是溶液。C沙糖浆不均一（含有糖的晶体）。D牛奶是胶体，不均一不稳定。3.B解析：溶解度定义是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。A缺少温度条件。B正确。溶解速度快慢与溶解度无关。C错误。降低温度，溶解度一般增大，饱和溶液可能变成不饱和溶液。D错误。4.A解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。A正确。饱和溶液的浓稀与溶质种类有关。B错误。升高温度，溶解度可能增大，饱和溶液可能变成不饱和溶液。C错误。蒸发溶剂或加入溶质均可使不饱和溶液变成饱和溶液。D错误。5.A解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的一种物理量。A正确。溶质质量分数是无单位的。B错误。溶质质量分数取决于溶质和溶剂的质量，溶质质量分数大的溶液，其溶质和溶剂质量不一定大。C错误。溶质质量分数相同的溶液，其密度一般不同。D错误。6.A解析：设稀释后溶液的质量分数为x。根据稀释前后溶质质量不变，10g×20%=100g×x。解得x=2%。A正确。7.A解析：A溶液质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。B溶液质量分数为25g/(25g+50g)×100%=33.3%。C饱和溶液的溶质质量分数小于该温度下该物质的溶解度。D溶液质量分数为10%。比较可知B最大，但A也为16.7%，比D的10%大。A最大。8.B解析：稀释过程中，溶质的质量不变。浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量。根据m=cVM，溶质的物质的量不变，溶液的体积V与浓度c成反比。稀释后溶液的体积小于稀释前溶液的体积。B正确。9.B解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A错误。物质的量浓度的单位是mol/L。B正确。物质的量浓度和溶质质量分数没有必然的换算关系。C错误。1mol/L的盐酸溶液中，溶质的物质的量为1mol，溶剂的体积不等于溶液的体积。D错误。10.A解析：等体积混合，假设体积为V。混合后溶质的物质的量为1mol/L×V+2mol/L×V=3mol/L×V。混合后溶液的体积为2V。混合后溶液的物质的量浓度为(3mol/L×V)/(2V)=1.5mol/L。A正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。若正确选项超过一个，则多选、错选、漏选均不得分）11.BC解析：溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液。A错误。溶解度曲线下方区域表示该温度下物质的不饱和溶液区域。B正确。溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。C正确。溶解度曲线的陡峭程度表示溶解度受温度影响的大小，不是绝对值大小。D错误。12.AB解析：蒸发溶剂，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。A正确。加入溶质，溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大。B正确。降低温度，溶解度可能增大，也可能减小，饱和溶液的溶质质量分数不一定增大。C错误。加水稀释，溶质质量分数减小。D错误。13.ACD解析：配制100mL1mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol。m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g。A正确。配制溶液时，应将固体溶解在烧杯中，冷却后，再转移至容量瓶中定容。B错误。使用容量瓶配制溶液时，必须用蒸馏水洗涤。C正确。定容时，视线应与容量瓶刻度线保持水平。D正确。14.AC解析：溶质的物质的量=溶液体积×溶质的量浓度。A正确。溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，溶液体积小于溶剂体积。B错误。稀释前后，溶质的物质的量不变。C正确。混合不同浓度的溶液时，若为等体积混合，混合后溶液的浓度一定介于原来两种溶液浓度之间。若为不等体积混合，则不一定。D错误。15.AC解析：量取5mL酒精，应选用10mL的量筒，误差较小。A正确。配制溶液时，应将固体溶解在烧杯中，冷却后，再转移至容量瓶中定容。B错误。使用托盘天平称量固体时，应将砝码放在右盘，药品放在左盘。C正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。D错误。三、填空题（每空1分，共20分）16.溶剂；溶质解析：根据溶液、溶质、溶剂的定义填写。17.26.5%解析：溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%=40g/(100g+40g)×100%=28.6%。注意单位换算或直接用公式。18.16.7%；2mol/L解析：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。n(NaCl)=m/M=20g/58.5g/mol≈0.342mol。c(NaCl)=n/V=0.342mol/0.1L=3.42mol/L≈2mol/L。19.0.4mol/L解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变，n(盐酸)=c₁V₁=c₂V₂。2mol/L×0.1L=c₂×0.5L。解得c₂=0.4mol/L。20.饱和解析：溶解度曲线上的点表示该物质在对应温度下的饱和溶液。21.减小解析：溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后，部分溶质会析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。22.27.2解析：c(H₂SO₄)=18.4mol/L，ρ(H₂SO₄)=1.84g/mL。浓硫酸中溶质的质量分数w=cM/(ρVN)=18.4mol/L×98g/mol/(1.84g/mL×1000mL/L×6.02×10²³mol⁻¹)≈0.36。设浓硫酸体积为V₁，稀释后溶液体积为V₂=100mL，浓度c₂=0.5mol/L。根据溶质质量不变，w₁ρ₁V₁=w₂ρ₂V₂。0.36×1.84g/mL×V₁=0.5mol/L×1g/mL×100mL。解得V₁=(0.5×100)/(0.36×1.84)mL≈73.9mL。注意单位统一和密度近似处理。23.增加砝码解析：称量过程中指针偏左，说明左盘（药品）质量大于右盘（砝码）质量。应增加右盘砝码。24.70；14.3%解析：50g水中最多能溶解20gKNO₃，加入20gKNO₃，只能溶解10g，剩余10g。所得溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+10g=60g。该溶液中溶质的质量分数=10g/70g×100%≈14.3%。四、计算题（共45分）25.解：需要浓硫酸的体积为V₁，稀释后溶液体积为V₂=500mL，浓度为c₂=2mol/L。根据稀释前后溶质的物质的量不变，c₁V₁=c₂V₂。18.4mol/L×V₁=2mol/L×0.5L。V₁=(2×0.5)/18.4L=0.0543L=54.3mL。稀释过程中需要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止溶液剧烈放热造成飞溅。26.解：(1)20℃时，100g水中溶解30gNa₂SO₄形成饱和溶液，则Na₂SO₄的溶解度为30g。(2)该饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%=30g/(100g+30g)×100%=23.1%。(3)n(Na₂SO₄)=m/M=30g/142g/mol≈0.211mol。溶液体积V≈溶剂体积+溶解度=100mL+30mL=130mL=0.13L。c(Na₂SO₄)=n/V=0.211mol/0.13L≈1.62mol/L。27.解：混合后溶质的总物质的量n(总)=n(1)+n(2)=c₁V₁+c₂V₂=1mol/L×0.1L+0.5mol/L×0.1L=0.1mol+0.05mol=0.15mol。混合后溶液的体积V(总)=V(1)+V(2)=100mL+100mL=200mL=0.2L。混合后溶液的物质的量浓度c(混合)=n(总)/V(总)=0.15mol/0.2L=0.75mol/L。混合后溶液的体积是两者体积之和，因为假设溶液密度近似为1g/mL，混合过程体积可近似相加。若考虑密度变化，混合后体积会略小于200mL，浓度会略大于0.75mol/L。28.解