百师联盟2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题（含答案）

N高三化学注意事项：B.2.2gKHCO₃与Mg₃N₂的混②高三化学第1页(共8页)硫酸亚硫硅酸钠溶液逐滴加人NaOH溶液MgCl₂溶液AICIl₃溶液A.钠在空气中加热反应B.证明非金属性：S>SiD.比较镁和铝的金属性强弱B.若X为N₂,上述转化中有3个反应属于氧化还原反应C.若X为Fe,通常用KSCN溶液检验Fe³+的存在2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹8O₂个+8H₂O②高三化学第2页(共8页)C.废水中c(HSO₃)=0.05mol/LD.废水中有Na+,没有Cl-K₂水丙2NiO(OH)+H₂O₂+2H₂SO₄=2NiSO₄+O₂②高三化学第3页(共8页)个+4H₂O选项实验操作实验现象结论或解释A将Na₂O₂与SO₂反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀说明Na₂O₂与SO₂反应后生成了Na₂SO₄B铜丝和过量浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释溶液呈蓝色说明反应生成了硫酸铜C碳酸钠固体溶于水溶液温度升高碳酸钠水解是放热反应D向Na₂S溶液中通人足量CO₂,然后再将产生的气体导人CuSO₄溶液中CuSO₄溶液中产生黑色沉淀通空气已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和MoS₂形式存在；化为Na₂SO₄;②高三化学第4页(共8页)且又有0.448L气体生成(以上体积均为标准状况下)。下列说法正确的是B.加人硝酸10mL时，金属发生的反应为Fe+4H++NO₃=Fe³++NO个+2H₂O二、非选择题：本题共4小题，共58分。准确称量硫酸铜铵晶体10.0g,配制成250mL溶液。实验次数固体质量/g123②Cu²+定量分析：取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3～4,加人过量滴定至终点。重复3次实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为25.00mL。已知：2Cu²++4I-=2CuI↓+I₂,2S₂O₃-+I₂=(3)定量分析Cu²+过程：需调节溶液pH为3～4,pH不能过低的原因是(用离子方程式表示);选用的指示剂为7②高三化学第5页(共8页)TGA曲线(如图所示)在50℃时，该固体的化学式为在50℃时，该固体的化学式为(1)在溶液中转化①的现象是0(2)欲证明某溶液中含Fe²+而无Fe³+的最佳方案为 BC 所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系①AB段发生反应的离子方程式为②C点消耗HCl溶液的体积为mL。②高三化学第6页(共8页)②高三化学第7页(共8页)F A.碱石灰B.P₂O₅C.氧化钙D.无水CaCl₂步骤操作步骤实验现象解释原因1于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生①反应的化学方程式为2弃去上层清液，加人足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出②气泡冒出的原因是(2)“浸取渣1”在盐酸环境中与氯气反应得到氯化渣(含AgCl),氯化过程中生成银浸出率%银浸出率%银浸出率%银浸出率%0②高三化学第8页(共8页)N固体全为KHCO₃,2.2gKHCO₃中所含质子物质的量mol;;若2.2g固体全为Mg₃N₂,2.2gMg₃N₂中所含质子物质的量为1mol;则KHCO₃与Mg₃N₂以任意比混合，2.KHCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数均为1.1Na,B正确；Na₂O₂和KMnO₄中氧元素化合价分别是一1价和-2价，制得1molO₂转移的电子数目分别是2NA、4NA,C错误；Fe(OH)₃胶体粒子是大量Fe(OH)₃的集合错误。别为Fe₃O₄和H₂,对应关系为Fe₃O₄~4H₂,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4,B错误；Fe₃O₄中铁3Fe～4H₂,则可生正确。7.C【解析】若X为钠，电解熔融NaCl可得金属钠，A正确；若X为N₂,转化中N₂→NO、HNO₃共3个反应属于氧化还原反应，B正确误；若X为C,转化为C→CO→CO₂→H₂CO₃,H₂CO₃与少量NaOH反应生成NaHCO₃,与过量NaOH反应生②高三化学答案第1页(共5页)②高三化学答案第2页(共5页)少量CO₂的离子方程式为2[Al(OH)₄]-+CO₂—2A1(OH)₃↓+CO3-+H₂O,A错误；n(FeBr₂)=100×,故正确的离子方程式为2Fe²+十2Br-+2Cl₂——2Fe³++Br₂+4Cl-,B错误；反应中KMnO₄将H₂1⁸O₂氧化为O₂,所以80全部在1⁸O₂中，KMnO₄中的Mn由+7价变为+2价，得到5e-;H₂O₂中的O由-1价变为0价，失去2e-;根据得失电子守恒，能拆写为离子符号，正确的离子方程式是2Fe(SCN)₃+Fe——3Fe²++6SCN-,D错误。一定不含SO²,一定含有HSO₃,且沉淀中有n(Ba²+)=n(HSO₃)=0.01mol。加入足量H₂O₂溶液并用足量2溶液后产生的沉淀是BaSO₄,可L,C正确；原废水中一定有Cl-,不能确定是否存在Na+,D错误。生反应生成醋酸亚铬，B正确；用锌粒还原K₂Cr₂O₇制备Cr²+,同时生成Zn²+等，发生反应的离子方程式为为沉淀除去，过滤得到含有Ni²+、Co²+的滤液；向浸出渣中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液二段酸浸，将NiO(OH)、CoO(OH)分别转化为Ni²+、Co²+,除杂得到含有Ni²+、Co²+的溶液。废渣中CoO(OH)不易溶于②高三化学答案第3页(共5页)NiO为浸渣；浸取液中再加MgSO₄,除去浸出液经阳离子交换萃取最终得到(NH₄)₂MoO₄,完成钼分离。“焙烧”时反应的化学方程式为NiS+2O₂+转移12mol电子时消耗6molMoO₃,因此转移3mol电子时，消耗氧化剂MoO₃的物质的量为1.5mol,D14.C【解析】金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金酸时，参加反应的金属的质量为2.76g-1.92g=0.84g,生成NO的体积为0.224L,NO的物质的量为0.01mol,根据得失电子守恒可知，参加反应金属的物质的量mol,参加反应金属的平均摩尔质量为g/mol,,故该过程只有Fe参加反应。第一次加入10m反应。第三次加入20mL硝酸，参加反应的金属的质量为1.92g,生成NO的体积为0.448L,NO的物质的量为0.02mol,若该过程只有Cu参加反应，根据得失电子转移守恒，则Cu的物质的量恰好完全反应。由上述分析可知，第一次加入硝酸发生反应3Fe+8HNO₃——3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,生成NO的物质的量为mol,根据化学方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.01mol×4=0.04mol,故硝酸的物质后有10mL硝酸是与Fe(NO₃)₂反应，0.03molFe²+失去0.03mol电子，生成的NO为0.224L,所以共生成NO1.12L(标准状况),即(0.224+0.224+0.448+0.224)L=1.12L,D错误。(1)直形冷凝管(1分)bd(2分；漏选得1分，错选得0分)(3)S₂O₃-+2H+——S↓+SO₂↑+H₂O(2②高三化学答案第4页(共5页)(3)定量分析Cu²+过程中，需调节溶液pH为3～4,pH不能过低是因为酸性较强时Na₂S₂O₃会发生反应生成要用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液来滴定反应中产生的I₂,滴定时I₂被Na₂S₂O₃还原为I-,则可以用淀粉溶(4)已知2Cu²++4I-—2CuI↓+I₂,2S₂O³-+I₂—2I-+S₄O言-,可得关系式：Cu²+～S₂O3-,所消耗25.00mLNa₂S₂O₃标准液中n(S₂O³-)=0.1000mol·L-¹×25.00×10-³L=0.0025mol,则250mL原溶液2n(SO²一),则n(NH)=2n(SO²-)-2n(Cu²+)=2×0.05mol-2×0.025mol=0.05mol。10.0g晶体样品,故溶液中各粒子的比值为n(NH+):n(Cu²+):n(SO²-):n(H₂O)=0.05mol:0.025mol:0.05mol:0.15mol=2:1:2:6,得到晶体的化学式为(NH₄)₂Cu(SO₄)₂·6H₂O,其相对分子质量为400。50℃时，TGA为-9,所以其相对质量减少36,即失去2个结晶水，化学式为(NH₄)₂Cu(SO₄)₂·4H₂O。16.(14分)(1)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2分)(3)①有红褐色沉淀(1分)红褐(1分)②AgNO₃(2分)无白色沉淀生成(2分)②120(2分)段耗HCl的物质的量为20.0×10-³L×1.00mol/L=0.02mol,根据反应H++[Al(OH)₄]-—L,故C点消耗HCl溶液的体积为90mL+②高三化学答案第5页(共5页)17.(15分)(1)分液漏斗(1分)平衡气压，使液体顺利滴下(2分)(2)AC(2分；漏选得1分，错选得0分)(3)酸性和吸水性(2分；漏答或有错均得0分)②未反应的镁与盐酸反应产生氢气(2分)③80(2分)(5)③根据关系式：Mg₃N₂~2NH₃,则,氮化镁产品的纯度为(1)SiO₂、PbSO₄(2分；漏答或错答均得0分)如果盐酸浓度过大，将AgCl转化为[AgCl₂],不易使金银元素分离(2分)SO₃-浓度，促进AgCl+2SO₃-一[Ag(SO₃)₂③4[Ag(SO₃)₂]³-+6OH-+HCHO=—4Ag↓+8SO²-+4