2026年江苏省苏教版高二化学选择性必修综合练习题

2026年江苏省苏教版高二化学选择性必修综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元《化学反应与能量》中，关于中和反应热的测定实验，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B.将装有NaOH固体的小烧杯放入量热计中时，需先称量烧杯质量，再称量NaOH质量C.实验过程中应盖上量热计盖子，以减少热量损失D.计算中和热时，应将NaOH的摩尔质量直接代入公式△H=-（Q吸+Q放）参考答案：B解析：选项B错误，因为NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应先称量烧杯质量，再在干燥的烧杯中称量NaOH质量，避免吸潮导致质量偏差。选项A正确，量取液体时视线需与凹液面最低处水平；选项C正确，盖盖子可减少热量散失；选项D正确，中和热计算中NaOH摩尔质量用于换算热量。2.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元《化学平衡》，在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，欲提高SO₃的平衡转化率，下列措施最有效的是（）A.升高温度B.增大O₂的初始浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂参考答案：B解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（选项A错误）；增大O₂浓度正向移动（选项B正确）；缩小体积增大压强正向移动（选项C正确）；催化剂不改变平衡（选项D错误）。但提高转化率最直接方法是增加反应物浓度，故B最优。3.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，关于电化学应用的描述，下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池放电时，正极发生还原反应B.镍镉电池中，Cd作负极，NiO₂作正极C.原电池中，电子流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极参考答案：C解析：选项C错误，电子从负极流出经外电路流向正极。选项A正确，正极得电子还原；选项B正确，镉失电子为负极，镍得电子为正极；选项D正确，阳极粗铜失电子，阴极纯铜离子得电子。4.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元《有机化学基础》，下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是（）A.CH₃COOHB.CH₂=CH₂C.C₂H₅OHD.CH₃COOCH₂CH₃参考答案：B解析：乙烯（CH₂=CH₂）含碳碳双键，可发生加成反应；同时含醇羟基，可发生酯化反应。选项A仅含羧基，仅能酯化；选项C仅含羟基，仅能酯化；选项D为酯类，仅能水解。5.在苏教版高二化学选择性必修教材第8单元中，对于化学平衡移动的判断，下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定正向移动B.降低温度，放热反应平衡一定向正向移动C.使用催化剂，平衡常数一定改变D.移除生成物，平衡一定向正向移动参考答案：B解析：选项B正确，放热反应降低温度平衡正向移动。选项A错误，若反应物转化率极低则正向移动不明显；选项C错误，催化剂不改变平衡常数；选项D错误，若生成物为固体或纯液体，移除不改变平衡。6.根据苏教版高二化学选择性必修教材第7单元《化学反应与能量》，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.焓变（ΔH）与反应条件无关D.焓变（ΔH）的单位一定是kJ•mol⁻¹参考答案：B解析：选项B正确，中和热定义为生成1mol水时的热量。选项A错误，燃烧热要求生成最稳定氧化物；选项C错误，ΔH与反应路径有关；选项D错误，ΔH单位可为J•mol⁻¹。7.在苏教版高二化学选择性必修教材第9单元中，关于同分异构体判断，下列说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种B.CH₃CH₂COOH和CH₃COCH₂CH₃互为同分异构体C.C₅H₁₂的同分异构体有3种D.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体参考答案：A解析：选项A正确，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构。选项B错误，分子式不同；选项C错误，C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种；选项D错误，分子式不同。8.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元《化学平衡》，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应速率v(正)=v(逆)时，平衡一定达到B.升高温度，平衡常数一定减小C.增大压强，平衡一定向正向移动D.使用催化剂，平衡转化率一定提高参考答案：C解析：选项C正确，该反应气体分子数减少，增大压强正向移动。选项A错误，速率相等不等于平衡；选项B错误，放热反应升温平衡常数减小；选项D错误，催化剂不改变转化率。9.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，关于原电池工作原理，下列说法正确的是（）A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极经外电路流向正极C.原电池中，盐桥的作用是传递电子D.铅蓄电池放电时，硫酸浓度不变参考答案：B解析：选项B正确，电子在外电路从负极流向正极。选项A错误，负极失电子氧化，正极得电子还原；选项C错误，盐桥传递离子维持电荷平衡；选项D错误，放电时硫酸被消耗。10.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元《有机化学基础》，下列说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和乙烷互为同系物C.苯酚和乙醇都能发生氧化反应D.乙醛和乙酸互为同分异构体参考答案：A解析：选项A正确，乙醇含羟基，乙酸含羧基，均可酯化。选项B错误，乙烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃；选项C错误，苯酚氧化生成苯醌，乙醇氧化生成乙醛；选项D错误，分子式不同。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，中和热测定实验中，量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，若视线高于凹液面最低处，则测得的盐酸体积将______（填"偏大"或"偏小"），导致测得的中和热______（填"偏大"或"偏小"）。参考答案：偏小；偏大解析：视线高于凹液面会导致读数偏小，实际消耗盐酸量大于读数，计算热量时Q放偏大，中和热数值偏大。2.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"移动"或"不移动"），平衡常数______（填"增大"或"减小"或"不变"）。参考答案：不移动；不变解析：惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动；平衡常数只与温度有关。3.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，铅蓄电池放电时，正极电极反应式为______，负极电极反应式为______。参考答案：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O；Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄解析：正极二氧化铅得电子被还原，负极铅失电子被氧化。4.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，写出乙醇催化氧化的化学方程式：______。参考答案：2C₂H₅OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O解析：乙醇在催化剂作用下被氧化为乙醛。5.在苏教版高二化学选择性必修教材第8单元中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度，平衡______（填"正向"或"逆向"）移动，原因是______。参考答案：逆向；升温平衡向吸热方向移动解析：该反应放热，升温平衡逆向移动以抵消温度升高。6.根据苏教版高二化学选择性必修教材第7单元，电化学保护中，将金属结构连接到更活泼的金属，使被保护金属作______极，从而防止腐蚀。参考答案：正解析：被保护金属作正极，得电子被保护。7.在苏教版高二化学选择性必修教材第9单元中，写出甲烷的结构简式：______，写出其完全燃烧的化学方程式：______。参考答案：CH₄；CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O解析：甲烷为正四面体结构，完全燃烧生成二氧化碳和水。8.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高压强，平衡______（填"正向"或"逆向"）移动，原因是______。参考答案：正向；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动解析：该反应正向气体分子数从3变为2，增大压强正向移动。9.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成______时放出的热量。参考答案：稳定氧化物解析：燃烧热要求生成最稳定氧化物，如碳生成CO₂，氢生成H₂O。10.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，写出苯的结构简式：______，写出其与浓硫酸共热生成硝基苯的化学方程式：______。参考答案：；C₆H₆+HNO₃浓硫酸催化C₆H₅NO₂+H₂O解析：苯为六元环结构，与浓硫酸发生硝化反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，中和热测定实验中，若将NaOH溶液加入盛有盐酸的小烧杯中，会导致测得的中和热数值偏小。（）参考答案：正确解析：NaOH溶液密度大于盐酸，加入时体积偏小，导致消耗NaOH量偏小，计算热量偏小。2.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会导致平衡常数增大。（）参考答案：错误解析：该反应放热，升温平衡常数减小。3.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，原电池中，电子从正极经外电路流向负极。（）参考答案：错误解析：电子从负极经外电路流向正极。4.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）参考答案：正确解析：乙醇含羟基，乙酸含羧基，均可酯化。5.在苏教版高二化学选择性必修教材第8单元中，对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度会导致平衡常数增大。（）参考答案：错误解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关。6.根据苏教版高二化学选择性必修教材第7单元，铅蓄电池充电时，正极发生还原反应。（）参考答案：正确解析：充电为电解过程，正极PbSO₄失电子被还原为PbO₂。7.在苏教版高二化学选择性必修教材第9单元中，苯酚和乙醇都能发生氧化反应。（）参考答案：正确解析：苯酚可被氧化为苯醌，乙醇可被氧化为乙醛。8.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂会导致平衡转化率提高。（）参考答案：错误解析：催化剂不改变平衡转化率，只改变反应速率。9.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，中和热测定实验中，若将量热计盖子打开，会导致测得的中和热数值偏大。（）参考答案：错误解析：打开盖子热量损失增加，计算热量偏小。10.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，乙醛和乙酸互为同分异构体。（）参考答案：错误解析：乙醛分子式为C₂H₄O，乙酸分子式为C₂H₄O₂，分子式不同。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，简述中和热测定实验的原理和步骤要点。参考答案：原理：利用中和反应放热，通过测定反应前后温度变化计算热量。步骤要点：①称量盛有盐酸的小烧杯质量；②量取50.00mL0.50mol/L盐酸；③称量盛有NaOH固体的小烧杯质量；④将NaOH加入烧杯中，盖盖子放入量热计；⑤搅拌并记录最高温度；⑥计算热量。解析：中和热测定需精确控制实验条件，确保热量主要用于升温，计算公式为Q放=cmΔT。2.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②平衡未达到或已达到；③改变条件需影响平衡移动。解析：勒夏特列原理适用于动态平衡体系，不适用于不可逆反应或非平衡体系。3.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，简述原电池的工作原理，并举例说明。参考答案：工作原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。①负极失电子氧化；②正极得电子还原；③电子经外电路流动；④离子经内电路流动。例如锌铜原电池：Zn作负极，Cu作正极。解析：原电池需满足自发的氧化还原反应、电子导体、离子导体等条件。4.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，简述同分异构体的概念及其分类依据。参考答案：概念：分子式相同但结构不同的化合物。分类依据：①碳链异构：碳链结构不同；②官能团异构：官能团种类不同；③位置异构：官能团位置不同。解析：同分异构体具有相同分子式但不同性质，是化学多样性的基础。5.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，简述燃烧热和中和热的区别。参考答案：燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。区别：①反应类型不同；②生成物不同；③计算条件不同。解析：燃烧热要求完全燃烧，中和热要求稀溶液反应。6.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，简述化学平衡的特征。参考答案：特征：①动态平衡：正逆反应速率相等但不为零；②可逆性：存在反应限度；③条件依赖性：受温度、压强、浓度影响；④状态唯一性：平衡状态唯一确定。解析：化学平衡是动态平衡，不是静止状态。7.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，简述电化学保护的方法及其原理。参考答案：方法：①牺牲阳极保护法：连接更活泼金属；②外加电流保护法：外加直流电。原理：牺牲阳极被优先腐蚀，或被保护金属得电子被保护。解析：电化学保护利用原电池原理，牺牲阳极或外加电流改变金属电势。8.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，简述有机物的分类依据及其常见官能团。参考答案：分类依据：①按碳链结构：饱和烃、不饱和烃；②按官能团：醇、醛、酮、酸等。常见官能团：羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、碳碳双键（C=C）、苯环等。解析：官能团决定有机物性质，是分类的核心。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，某实验小组测定中和热，测得数据如下：盐酸质量：200.0g，初始温度：20.0℃；NaOH固体质量：8.00g，初始温度：20.0℃；反应后最高温度：35.0℃。已知水的比热容为4.18J/(g•℃)，求该实验测得的中和热（假设系统绝热）。解答：①计算NaOH物质的量：m(NaOH)=8.00g，M(NaOH)=40.00g/mol，n(NaOH)=0.200mol；②计算温度变化：ΔT=35.0℃-20.0℃=15.0℃；③计算热量：Q=mcΔT=200.0g×4.18J/(g•℃)×15.0℃=12540J=12.54kJ；④计算中和热：ΔH=-Q/n(NaOH)=-12.54kJ/0.200mol=-62.7kJ/mol。参考答案：-62.7kJ/mol解析：中和热计算需注意单位换算和热量守恒，假设系统绝热可忽略热量损失。2.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时SO₂浓度为0.100mol/L，O₂浓度为0.050mol/L，平衡时SO₃浓度为0.080mol/L。求该反应的平衡常数。解答：①列三段式：起始：SO₂0.100O₂0.050SO₃0转化：SO₂0.040O₂0.020SO₃0.080平衡：SO₂0.060O₂0.030SO₃0.080②计算平衡常数：K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)×c(O₂))=(0.080)²/(0.060)²×0.030=0.96。参考答案：0.96解析：平衡常数计算需准确列三段式，注意浓度单位为mol/L。3.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，某原电池装置如图所示（锌铜原电池），写出负极和正极的电极反应式，并说明电子流向。参考答案：负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e⁻=Cu；电子流向：锌经外电路流向铜。解析：锌失电子为负极，铜离子得电子为正极。4.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，写出乙醇催化氧化的化学方程式，并说明反应条件。参考答案：2C₂H₅OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O；反应条件：加热、催化剂（如Cu或Ag）。解析：乙醇氧化为乙醛，需催化剂提高反应速率。5.在苏教版高二化学选择性必修教材第8单元中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时N₂浓度为0.200mol/L，H₂浓度为0.600mol/L，平衡时NH₃浓度为0.400mol/L。求该反应的平衡常数。解答：①列三段式：起始：N₂0.200H₂0.600NH₃0转化：N₂0.100H₂0.300NH₃0.400平衡：N₂0.100H₂0.300NH₃0.400②计算平衡常数：K=c²(NH₃)/(c(N₂)×c³(H₂))=(0.400)²/(0.100×0.300³)=1.78×10²。参考答案：1.78×10²解析：平衡常数计算需注意浓度单位为mol/L，气体分压与浓度成正比。6.根据苏教版高二化学选择性必修教材第7单元，简述铅蓄电池放电和充电过程中的电极反应及总反应方程式。参考答案：放电：正极PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O；负极Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄；总反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。充电：正极PbSO₄+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻；负极PbSO₄-2e⁻=Pb+SO₄²⁻；总反应：2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+Pb+2H₂SO₄。解析：放电为原电池过程，充电为电解过程。7.在苏教版高二化学选择性必修教材第9单元中，写出苯与浓硫酸共热生成硝基苯的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：C₆H₆+HNO₃浓硫酸催化C₆H₅NO₂+H₂O；反应类型：取代反应（硝化反应）。解析：苯环上的氢被硝基取代，属于亲电取代反应。8.根据苏教版高二化学选择性必修教材第8单元，对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时SO₂浓度为0.200mol/L，O₂浓度为0.100mol/L，平衡时SO₃浓度为0.150mol/L。求该反应的平衡常数。解答：①列三段式：起始：SO₂0.200O₂0.100SO₃0转化：SO₂0.075O₂0.0375SO₃0.150平衡：SO₂0.125O₂0.0625SO₃0.150②计算平衡常数：K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)×c(O₂))=(0.150)²/(0.125)²×0.0625=1.44。参考答案：1.44解析：平衡常数计算需准确列三段式，注意浓度单位为mol/L。9.在苏教版高二化学选择性必修教材第7单元中，简述牺牲阳极保护法的原理，并举例说明。参考答案：原理：将被保护金属连接到更活泼的金属，使后者作负极被优先腐蚀，从而保护前者。例如，钢铁结构连接镁块，镁块失电子被腐蚀，钢铁被保护。解析：牺牲阳极保护法利用原电池原理，牺牲阳极需比被保护金属更活泼。10.根据苏教版高二化学选择性必修教材第9单元，写出甲烷完全燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O；反应类型：氧化反应（燃烧反应）。解析：甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.B7.A8.C9.B10.A二、填空题1.偏小；偏大2.不移动；不变3.PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O；Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄4.2C₂H₅OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O5.逆向；升温平衡向吸热方向移动6.正7.CH₄；CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O8.正向；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动9.稳定氧化物10.；C₆H₆+HNO₃浓硫酸催化C₆H₅NO₂+H₂O三、判断题1.正确22.错误23.错误24.正确25.错误2.正确27.正确28.错误29.错误30.错误四、简答题1.参考答案：原理：利用中和反应放热，通过测定反应前后温度变化计算热量。步骤要点：①称量盛有盐酸的小烧杯质量；②量取50.00mL0.50mol/L盐酸；③称量盛有NaOH固体的小烧杯质量；④将NaOH加入烧杯中，盖盖子放入量热计；⑤搅拌并记录最高温度；⑥计算热量。解析：中和热测定需精确控制实验条件，确保热量主要用于升温，计算公式为Q放=cmΔT。2.参考答案：内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②平衡未达到或已达到；③改变条件需影响平衡移动。解析：勒夏特列原理适用于动态平衡体系，不适用于不可逆反应或非平衡体系。3.参考答案：工作原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。①负极失电子氧化；②正极得电子还原；③电子经外电路流动；④离子经内电路流动。例如锌铜原电池：Zn作负极，Cu作正极。解析：原电池需满足自发的氧化还原反应、电子导体、离子导体等条件。4.参考答案：概念：分子式相同但结构不同的化合物。分类依据：①碳链异构：碳链结构不同；②官能团异构：官能团种类不同；③位置异构：官能团位置不同。解析：同分异构体具有相同分子式但不同性质，是化学多样性的基础。5.参考答案：燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。区别：①反应类型不同；②生成物不同；③计算条件不同。解析：燃烧热要求完全燃烧，中和热要求稀溶液反应。6.参考答案：特征：①动态平衡：正逆反应速率相等但不为零；②可逆性：存在反应限度；③条件依赖性：受温度、压强、浓度影响；④状态唯一性：平衡状态唯一确定。解析：化学平衡是动态平衡，不是静止状态。7.参考答案：方法：①牺