化学反应的限度说课稿

必修2化学反应速率与反应限度

化学反应的限度说课稿

一、教材分析

1.教材的地位和作用

化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于

化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性学问之一，是深化相识和理解化

学反应特点和进程的入门性学问，是进一步学习化学的基础性学问。

2.教学目标

（一）学问与技能

1.相识可逆反应、化学反应限度的含义。

2.通过试验相识到化学反应都有肯定的限度。

（二）过程与方法：

1.重视培育学生试验设计操作实力，提高试验技能。

2.通过图像分析使学生学会科学探究的方法。

（三）情感看法与价值观：

激发学生参加化学科技活动的热忱，培育其将化学学问应用于生产、生活实践的

意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。

3、教学重点、难点

教学重点化学反应限度的概念

教学难点化学反应限度的本质缘由与外部特征

二、教学背景分析

1.学问基础：化学反应速率的影响因素

2.学问特点：理论性强，须要学生有较高的抽象逻辑推理实力

3.学生基础：学生在这之前缺少类似的探讨方法和探究经验

三、教学方法

1.教法：充分发挥学生主体作用，按“启发、引导、试验”的教学模式进行试

验教学。充分利用图像分析法，将抽象的事物直观化，便于探讨反应限

度的本质。

2.学法：在试验中检验真理，由浅入深，一步步挖掘事物的本质。

四、设计思想

教学中先由“科学史话一一炼铁高炉尾气之迷”入手，激发学生求知欲，然后以

制备3的试验数据，进一步激发学生认知与事实的冲突冲突，通过试验使学生明

价大多数的化学反应有肯定的限度，再通过数据和设置一些问题，用图像分析法

揭示平衡状态的特点，最终解决“炼铁高炉尾气之迷”

五、教学流程

（一）创设情境

炼铁高炉尾气之谜

（二）列举事实，提出疑问

某工厂试验室探讨在加入催化剂和加热的条件下将102与52混合进行反应，测

得数据列表如下

时间

06070

物质的量

浓度（）

210753.52111

0253.52.51.7510.50.50.5

30356.58999

从这一表格中，你得到什么启示？

1.在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

2.反应后的物质组成是什么？

结论：化学反应不能按计量数彻底反应，反应有肯定的限度。

（三）提出概念，提出新的探讨课题

一、可逆反应

1.定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

2.表不方法：

正反应：从左到右进行的反应

逆反应：从右到左进行的反应

化学反应的可逆性是否普遍存在

（四）试验探究，得出结论

1、3溶液与溶液反应程度的试验

思索以下问题：

1）3+（不足量）有没有完全转化？

2）反应物与生成物是否同时存在？

3）这个反应有没有可逆性?

2、设计试验验证铜与3溶液反应的可逆性

1）反应物与生成物是否同时存在？

2）验证哪种物质的存在？

3）反应投料留意事项？

铜与3溶液反应的可逆性

试验现象结论

①足量的铜与3溶液反应

②取①的上清液滴加溶液

结论：铜与3溶液反应有可逆性

（五）分析数据，提出质疑

可逆反应达到限度时反应就停止了吗？

（六）建立图像，分析问题

投影学生画的图像。

视察与思索

1、在上述试验刚起先时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应

的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样变更的？

2、刚起先时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时

反应速率与溶液的浓度有关）

3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？

4、能否用图表示？

二、化学平衡状态

L概念：化学平衡状态就是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应

速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态

2.特点：逆、等、动、定、变

①化学平衡的探讨对•象是可逆反应

②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，v正=v逆

③化学平衡是动态平衡v正=v逆二0

④平衡时各组分的浓度保持不变

⑤当外界条件变更时，平衡一般要发生变更

（七）联系实际，问题解决

（八）课堂小结，练习巩固

1.对化学反应限度的叙述不正确的是（）

A.任何可逆反应都有肯定的限度

B.化学反应的限度是不行变更的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等

2.在已达到平衡的可逆反应2223中充入由阳

组成的氧气一段时间后,逃0原子（）

A.只存在于中B.只存在于和3中

C.只存在于2和