湖南省衡阳市衡阳县第四中学2026届高三上学期开学摸底检测化学试卷（含答案）

湖南衡阳县第四中学2025--2026学年高三上学期开学摸底检测化学试题一、单选题1．坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成2．下列化学用语或图示表达正确的是A．2pz电子云图为B．KCl的电子式为C．基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s22s22p63s23p63d104s1D．NH3分子的VSEPR模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．与铝反应产生的溶液中：、、、B．新制氯水中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．加入固体的溶液中：、、、4．下列操作不符合实验安全要求的是A．用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃B．用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体C．燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭D．苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗5．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．分子式为B．分子中含有1个手性碳原子C．分子中碳原子的杂化轨道类型是D．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨6．一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上B．原子半径大小顺序为Y>Z>XC．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物D．X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键7．羟胺()易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成，已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．键角： B．熔点：C．同浓度水溶液的pH： D．羟胺分子间氢键的强弱：8．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是选项实验目的实验方法或操作A配制溶液称取置于容量瓶中，加水至刻度线B除去粗盐溶液中的和向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性C探究Cl和I的非金属性强弱向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则A．A B．B C．C D．D9．I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：A．“富集”时发生的离子方程式为B．转化反应为，说明的还原性大于C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐10．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是A．1个周围距离最近且等距离的C数目为6B．1个晶体的晶胞平均含有1个和1个C．晶体中含阴离子0.1molD．与每个距离相等且最近的共有12个11．可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3B．只涉及极性键的断裂和生成C．是该反应的催化剂D．该反应的热化学方程式为：12．常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，B．时，C．时，D．若用的溶液进行实验，将向左移动13．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度B．N室发生的电极反应式为C．为一元弱酸D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜14．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．两种一元弱酸的电离常数：B．溶液中水的电离程度：③>②>①C．时，D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点二、解答题15．铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。(2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是___________。(3)写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式___________。(4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是___________。(5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是___________。(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种___________(填标号)，该装置的作用是___________。16．四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。金属离子开始沉淀的pH8.16.31.58.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.810.98.28.9回答下列问题：(1)“氧化”步骤的主要目的是_______。(2)“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的_______。(3)“滤渣3”中主要有_______。(4)写出“沉锰”时的离子方程式：_______。(5)在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：_______。(6)Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。①该晶体中Mn的配位数为_______。②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、b的代数式表示)。17．氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：(1)已知：I.；Ⅱ.；Ⅲ.若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。(2)能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号)A．2v逆(NO)=v正(N2)B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)(3)工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”)②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。18．化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)：已知：i)ii)(1)A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。(2)A→B的反应类型为___________。(3)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。(4)H的结构简式为___________。(5)E发生水解的反应方程式为：___________。(6)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。①含有手性碳

②含有2个碳碳三键

③不含甲基

④属于胺类(7)参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。1．C2．A3．C4．D5．D6．A7．D8．C9．A10．C11．A12．A13．A14．B15．(1)圆底烧瓶b(2)防止温度过高，反应速率过快(3)(4)加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应(5)将迅速冷凝便于收集，提高产率(或答减缓铬酰氯挥发)(6)B吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置16．(1)把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去(2)(3)ZnS、NiS(4)(5)“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动(合理表述均可)(6)