2026年陕西省北师大版九年级化学第8课化学反应综合练习题

2026年陕西省北师大版九年级化学第8课化学反应综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生化学反应的主要现象是（）A.溶液温度升高，产生无色无味气体B.溶液颜色变深，生成白色沉淀C.溶液pH值减小，无明显气体或沉淀生成D.溶液导电性增强，产生刺激性气味气体参考答案：A解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应为放热反应，溶液温度升高；同时生成水（H₂O）和氯化钠（NaCl），无色无味气体为水蒸气，故A正确。B错误，因无沉淀生成；C错误，pH值从碱性（>7）变为中性（=7），但无气体或沉淀；D错误，反应后离子浓度降低，导电性减弱，且无刺激性气味气体。2.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A.升高反应温度，可以加快大多数化学反应的速率B.增大反应物浓度，一定能显著提高反应速率C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而影响反应速率D.减小反应物接触面积，会降低固体反应物的反应速率参考答案：B解析：A正确，温度升高分子动能增加，碰撞频率和能量均提高，反应速率加快；B错误，增大浓度仅对溶液或气体反应物有效，若反应物为固体或纯液体，浓度不变，速率不受影响；C正确，催化剂降低活化能，使更多分子达到反应条件，速率加快；D正确，接触面积减小，有效碰撞减少，速率降低。3.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑。下列关于金属R的说法中，正确的是（）A.金属R的活泼性比镁（Mg）强B.金属R在金属活动性顺序中位于氢（H）之后C.金属R与硝酸银溶液反应能置换出银（Ag）D.金属R的相对原子质量一定小于锌（Zn）参考答案：B解析：反应方程式表明R的化合价为+2价，与HCl反应生成盐和氢气，说明R的活泼性比氢强（位于H前），但比镁弱（因镁与稀硫酸反应更剧烈）。B正确，R能置换出氢，说明其活泼性在H前；C错误，若R活泼性弱于银，则不能置换；D错误，R的相对原子质量可能大于或小于锌（如钙Ca>Zn，铍Be<Zn）。4.下列关于酸碱中和反应的应用中，不合理的是（）A.用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤B.用氢氧化钠（NaOH）处理硫酸（H₂SO₄）泄漏事故C.用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液清洗油污D.用氨水（NH₃•H₂O）中和胃酸（主要成分为盐酸）参考答案：C解析：A正确，熟石灰为碱，可中和土壤酸性；B正确，氢氧化钠为碱，可中和硫酸；C错误，碳酸钠水解呈碱性，虽能去油污，但主要原理是皂化反应，而非酸碱中和；D正确，氨水为碱，可中和胃酸。5.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.CaCO₃高温分解：CaCO₃=CaO+CO₂↑B.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂=2H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考答案：D解析：A错误，未配平，正确为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；B错误，未配平，正确为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；C错误，未配平，正确为2H₂+O₂点燃=2H₂O；D正确，方程式配平且条件标注完整。6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.甘油（C₃H₅(OH)₃）D.氢氧化钠（NaOH）参考答案：D解析：有机物主要含碳元素，且常含氢、氧、氮等，乙醇、乙酸、甘油均为有机物；氢氧化钠为无机碱，不含碳链结构。7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应中，反应物和生成物的总质量始终相等B.反应前后，原子的种类和数目发生改变C.分子数守恒，即反应前后分子总数不变D.气体反应物不参与质量守恒定律的计量参考答案：A解析：A正确，质量守恒定律表明反应前后总质量不变；B错误，原子种类和数目不变，仅重新组合；C错误，分子数可能改变（如2H₂+O₂=2H₂O）；D错误，气体同样遵循质量守恒。8.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，直接用手接触药品D.实验结束后，将剩余药品直接倒入下水道参考答案：C解析：A错误，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；B错误，禁止用酒精灯互燃以防火灾；C正确，固体药品若无毒可手取（如碳酸钠）；D错误，剩余药品应回收处理。9.下列关于化学实验现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体B.铁丝在空气中加热，火星四溅，生成黑色固体C.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变红D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀参考答案：C解析：A正确，硫燃烧生成二氧化硫（SO₂）；B错误，铁丝需纯氧中燃烧才火星四溅；C正确，酚酞遇碱变红；D正确，生成碳酸钙沉淀（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）。10.下列关于化学与环境关系的说法中，错误的是（）A.工业废水未经处理直接排放，会污染水体B.使用可降解塑料可以减少白色污染C.化石燃料燃烧会产生温室气体，加剧全球变暖D.化学合成氨技术可缓解粮食危机，但无环境负面影响参考答案：D解析：A、B、C均正确；D错误，合成氨需高温高压，消耗大量能源，且排放的氮氧化物会形成光化学烟雾。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括化合反应、______、置换反应和复分解反应。参考答案：分解反应解析：四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是______。参考答案：稀释过程放出大量热量，防止液体飞溅解析：浓硫酸稀释放热，若将水注入硫酸中，局部温度急剧升高导致沸腾飞溅。3.金属铝（Al）在空气中易形成致密氧化膜，化学式为______，该膜能阻止铝进一步被氧化。参考答案：Al₂O₃解析：铝表面生成氧化铝（Al₂O₃）保护膜。4.酸碱中和反应中，酸和碱反应生成______和水的反应。参考答案：盐解析：酸碱反应核心产物为盐和水。5.有机物中的官能团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、______和羧基（-COOH）。参考答案：碳碳双键（C=C）或羰基（C=O）解析：常见官能团包括羟基、醛基、羧基、碳碳双键或羰基等。6.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的______和______不变。参考答案：种类；数目解析：原子种类和数目守恒，仅重新组合。7.实验室用大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO₂），化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：反应生成氯化钙、水和二氧化碳。8.酚酞试液遇酸性溶液______，遇中性溶液______，遇碱性溶液______。参考答案：不变色；不变色；变红解析：酚酞在酸和中性溶液中无色，碱性溶液中变红。9.氢气（H₂）作为清洁能源，其燃烧产物是______，对环境无污染。参考答案：水（H₂O）解析：氢气燃烧生成水，无温室气体排放。10.为防止铁制品生锈，可采取的措施包括______、涂油或镀层等。参考答案：保持干燥解析：防锈措施包括隔绝氧气和水，如保持干燥、涂油、镀锌等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。（）参考答案：正确解析：催化剂参与反应但不消耗，性质不变。2.酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。（）参考答案：正确解析：石蕊为酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。3.碳酸钙（CaCO₃）是一种可燃物，可用于灭火。（）参考答案：错误解析：碳酸钙不燃烧，且密度大于空气，不可用于灭火。4.化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这体现了质量守恒定律。（）参考答案：正确解析：质量守恒定律的核心内容。5.金属钠（Na）露置于空气中，会自燃生成氧化钠（Na₂O）。（）参考答案：错误解析：钠与空气反应生成氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂），但不会自燃。6.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。（）参考答案：正确解析：有机物以碳链为基础，但CO₂、碳酸盐等虽含碳但属无机物。7.稀释浓硫酸时，若不慎溅入皮肤，应立即用大量水冲洗，并涂上稀氢氧化钠溶液中和。（）参考答案：错误解析：应涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠为强碱，会加重伤害。8.酚酞试液在pH=7的溶液中呈无色，说明酚酞是中性指示剂。（）参考答案：错误解析：酚酞在中性溶液中无色，但自身不显中性。9.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色固体，可溶于水。（）参考答案：错误解析：氢氧化铁不溶于水。10.化石燃料的燃烧是导致酸雨的主要污染源之一。（）参考答案：正确解析：燃烧产生二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx），形成酸雨。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应解析：铁置换出铜，属于单质与化合物反应生成新单质和化合物，为置换反应。2.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：形成原因：化石燃料燃烧产生二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx），溶于水形成硫酸和硝酸。危害：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物和生物。3.解释为什么实验室稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？参考答案：浓硫酸稀释放热，若将水注入硫酸中，局部温度急剧升高导致沸腾飞溅，而将硫酸注入水中可分散热量，避免危险。4.写出碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式，并标明反应条件。参考答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：常温下反应，无需特殊条件。5.列举三种常见的有机物，并说明其用途。参考答案：乙醇（C₂H₅OH）用于燃料和消毒；乙酸（CH₃COOH）用于调味和防腐；甘油（C₃H₅(OH)₃）用于化妆品和医疗。6.解释质量守恒定律的微观意义。参考答案：化学反应前后，原子的种类和数目不变，仅重新组合成新分子，因此反应物和生成物的总质量相等。7.实验室制取氧气（O₂）有三种方法，分别写出化学方程式。参考答案：-高锰酸钾加热：2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾加热（催化剂MnO₂）：2KClO₃加热（MnO₂）=2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解（催化剂MnO₂）：2H₂O₂分解（MnO₂）=2H₂O+O₂↑8.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳（CO₂）。参考答案：将气体通入澄清石灰水（Ca(OH)₂），若变浑浊，说明为CO₂，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）制取氢气（H₂），实验装置如下图所示（注：图略）。请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）若收集到2.4g氢气，则消耗了多少锌粒？参考答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）氢气摩尔质量为2g/mol，2.4g氢气为1.2mol，根据方程式1mol锌产生1mol氢气，需1.2mol锌，质量为1.2×65=78g。解题思路：-化学方程式配平确定计量关系；-氢气质量转化为摩尔数；-根据化学计量数计算锌消耗量。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为中和废水，需加入氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液。若废水量为1000L，要将其pH值调至6，至少需要多少克氢氧化钙？参考答案：pH=2时[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=6时[H⁺]=10⁻⁶mol/L，需中和(10⁻²-10⁻⁶)×1000L=0.0999molH⁺，Ca(OH)₂为二元强碱，1mol中和2molH⁺，需0.04995molCa(OH)₂，质量为0.04995×74=3.72g。解题思路：-计算中和所需[H⁺]总量；-根据化学计量数计算Ca(OH)₂消耗量；-转换为质量。3.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和氯化钙（CaCl₂）溶液反应制取碳酸钙（CaCO₃）沉淀，实验记录如下：-取用碳酸钠溶液50mL，浓度为0.2mol/L；-取用氯化钙溶液50mL，浓度为0.3mol/L。请计算：（1）反应能否发生？（2）若能发生，最多生成多少克碳酸钙？参考答案：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，反应能发生；（2）碳酸钠0.2mol/L×0.05L=0.01mol，氯化钙0.3mol/L×0.05L=0.015mol，限制因素为碳酸钠，生成CaCO₃质量为0.01mol×100=1g。解题思路：-判断复分解反应条件（生成沉淀）；-计算反应物物质的量；-确定限制因素；-计算生成物质量。4.某化学实验小组探究温度对化学反应速率的影响，实验数据如下表：|温度/℃|反应时间/s||--------|----------||20|120||40|60||60|30|请分析温度对反应速率的影响规律。参考答案：温度升高，反应速率加快。具体表现为：20℃时需120s，40℃时60s，60℃时30s，温度每升高20℃，反应时间减半，速率提高约2倍。解题思路：-观察温度与反应时间的反比关系；-总结温度升高对速率的倍数影响。5.某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO₂），为减少污染，采用氨水（NH₃•H₂O）吸收处理，反应方程式为SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O。若每小时处理含SO₂的空气100m³（标准状况下），SO₂浓度为0.1%，则每小时消耗多少克氨水？参考答案：100m³空气含SO₂体积为100×0.1%=0.1m³，标准状况下摩尔体积为22.4L/mol，SO₂物质的量为0.1×1000/22.4=4.46mol，需氨水2×4.46=8.92mol，质量为8.92×17=151.64g。解题思路：-计算SO₂物质的量；-根据化学计量数计算氨水消耗量；-转换为质量。6.某学生用大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO₂），实验装置如下图所示（注：图略）。请指出图中至少两处错误，并说明原因。参考答案：（1）长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致气体逸出；（2）集气瓶未装满水（或未倒置），无法收集干燥CO₂。解题思路：-检查气体收集装置是否密闭；-检查干燥装置是否正确。7.某化学兴趣小组用pH试纸测定常见物质的酸碱性，结果如下：-醋酸溶液pH=3；-氢氧化钠溶液pH=12；-蔗糖溶液pH=7。请根据结果回答：（1）哪种物质呈酸性？（2）哪种物质呈碱性？（3）哪种物质呈中性？参考答案：（1）醋酸溶液呈酸性；（2）氢氧化钠溶液呈碱性；（3）蔗糖溶液呈中性。解题思路：-pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.B4.C5.D6.D7.A8.C9.A10.D二、填空题1.分解反应12.稀释过程放出大量热量，防止液体飞溅13.Al₂O₃14.盐15.碳碳双键（C=C）或羰基（C=O）16.种类；数目17.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑18.不变色；不变色；变红19.水（H₂O）20.保持干燥三、判断题1.√22.√23.×24.√25.×26.√27.×28.×29.×30.√四、简答题1.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应解析：铁置换出铜，属于单质与化合物反应生成新单质和化合物，为置换反应。2.形成原因：化石燃料燃烧产生二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx），溶于水形成硫酸和硝酸。危害：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物和生物。解析：酸雨主要成分为硫酸和硝酸，由大气污染物转化而来，危害广泛。3.浓硫酸稀释放热，若将水注入硫酸中，局部温度急剧升高导致沸腾飞溅，而将硫酸注入水中可分散热量，避免危险。解析：浓硫酸与水混合放出大量热量，需将放热物质缓慢加入低温物质中。4.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：常温下反应，无需特殊条件。5.乙醇（C₂H₅OH）用于燃料和消毒；乙酸（CH₃COOH）用于调味和防腐；甘油（C₃H₅(OH)₃）用于化妆品和医疗。解析：有机物种类繁多，用途广泛，需结合具体官能团分析。6.化学反应前后，原子的种类和数目不变，仅重新组合成新分子，因此反应物和生成物的总质量相等。解析：质量守恒定律的微观基础是原子不可创造或消灭。7.高锰酸钾加热：2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑氯酸钾加热（催化剂MnO₂）：2KClO₃加热（MnO₂）=2KCl+3O₂↑过氧化氢分解（催化剂MnO₂）：2H₂O₂分解（MnO₂）=2H₂O+O₂↑解析：三种常见制氧方法，分别利用不同反应原理。8.将气体通入澄清石灰水（Ca(OH)₂），若变浑浊，说明为CO₂，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成不溶性碳酸钙，是经典检验方法。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）氢气摩尔质量为2g/mol，2.4g氢气为1.2mol，根据方程式1mol锌产生1mol氢气，需1.2mol锌，质量为1.2×65=78g。解题思路：-化学方程式配平确定计量关系；-氢气质量转化为摩尔数；-根据