2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第十一章　第45讲　盐类的水解及影响因素

第十一章

第45讲盐类的水解及影响因素1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的因素。复习目标课时精练考点一盐类的水解原理考点二盐类水解的影响因素与应用答题规范3水解平衡移动归因问题内容索引盐类的水解原理考点一1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与_________________________________

的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向

移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是

反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质酸碱中和右4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。实例：下列盐溶液中：①CuSO4溶液②KNO3溶液③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是

(填序号，下同)；溶液呈碱性的是

；溶液呈中性的是

。①④③⑤⑥②易错辨析

×√×××××一、水解离子方程式的书写1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl：

。(2)Na2CO3：

、

。(3)FeCl3：

。(4)CH3COONH4：

。(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：

。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

。

Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+

2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

归纳总结(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。

√

√

三、水解实质的拓展——广义的水解反应4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸√

该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。5.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______

。SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑归纳总结广义水解原理广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。返回盐类水解的影响因素与应用考点二(一)影响盐类水解的因素1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由

所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就

水解。2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。盐的性质越易1.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOH

Ka=1.75×10-5，HCN

Ka=6.2×10-10，H2CO3

Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：

，水的电离程度由大到小的顺序：

。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：

。对点训练②>④>③>①②>④>③>①①>③>④>②

⑤>④>③>①>②

分组3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：条件平衡移动方向n(H+)pH现象升温_____________________________加H2SO4_____________________________加H2O_____________________________加NaHCO3___________________________________________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体

A.CH3COO-的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)4.(2025·扬州检测)关于下列实验的说法不正确的是√

选项加入的物质结论A100mL2mol·L-1H2SO4B0.20molCaOC200mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变5.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是√

(二)盐类水解的应用在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A.用NaHCO3固体制备纯碱B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用双氧水杀灭细菌√对点训练

NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。7.下列说法与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③

B.②③④C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤√

8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

(填序号)。①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3

⑥KMnO4

⑦FeCl3①③

②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故蒸干后主要得到Fe2(SO4)3；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2；⑦FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终彻底水解，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)

CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)

Al(OH)3

Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)

Na2SO4(s)。练后反思返回答题规范3水解平衡移动归因问题1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；(2)找出影响平衡的条件；(3)判断平衡移动的方向；(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。答题模板

规范精练>

2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：

、

、

。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_____________________________________________________________________________________________。MgCl2·6H2O

Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2OMgCl2·6H2O

MgO+2HCl↑+5H2OMg(OH)Cl

MgO+HCl↑

干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl23.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。

4.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，H2O的pH

(填“变大”或“变小”)，原因是_____________________________________________________________________________。(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是_______________________________________________________________

。(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？___________________________________________________________________________

。变小

水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小

升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化5.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是________________________________________________________________________________________

。

在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥫⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456答案DACACB题号78910答案DDCC答案1234567891011答案123456789101111.

1.(2025·江阴六校期中联考)下列措施能促进水的电离，并使c(H+)>c(OH-)的是A.向水中加入少量NaClB.将水加热煮沸C.向水中加入少量Na2CO3D.向水中加入少量NH4Cl√1234567891011答案

A项，食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不影响水的电离，溶液呈中性，不符合题意；B项，加热促进水的电离，但是氢离子和氢氧根离子浓度依然相等，溶液仍然呈中性，不符合题意；C项，向水中加入少量Na2CO3，碳酸根离子结合水电离生成的氢离子生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液中c(OH-)>c(H+)，不符合题意；D项，向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH-)，符合题意。1234567891011答案2.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发√1234567891011答案

1234567891011答案

√1234567891011答案

1234567891011答案

√1234567891011答案

1234567891011答案5.关于下列实验的分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2√1234567891011答案

1234567891011答案6.下列说法正确的是A.制备AlCl3：Al2O3

AlCl3溶液AlCl3[2025·南通启东中学12月月考]B.向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸；溶液先变成红褐

色，后析出沉淀：说明Fe3+先水解得到Fe(OH)3胶体，后聚集成Fe(OH)3沉

淀[2025·扬州中学1月月考]C.热的纯碱溶液去油污效果比冷的效果差[2025·南通期中]D.鉴别亚硝酸钠和氯化钠：分别向NaNO2和NaCl溶液中滴入几滴甲基橙，

观察颜色变化√1234567891011答案

Al2O3能溶于盐酸生成AlCl3：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，但由于AlCl3水解：AlCl3+3H2O⥫⥬Al(OH)3+3HCl，当加热蒸干溶液时，由于HCl挥发，平衡向右移动，最后得到的固体为Al(OH)3，A错误；溶液先变成红褐色，后析出沉淀，是因为Fe3+先水解得到Fe(OH)3胶体，后聚集成Fe(OH)3沉淀，B正确；纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，去油污效果更好，C错误；溶液的pH大于4.4时，滴加甲基橙，溶液为黄色，则分别向NaNO2和NaCl溶液中滴入几滴甲基橙，溶液均呈黄色，无法鉴别，D错误。1234567891011答案选项实验方案探究目的A向2mLNa2SO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，观察沉淀生成情况B室温下，测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH不能探究CH3COOH和NH3·H2O的电离能力C用玻璃棒蘸取2mLNH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广范pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较D向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化探究Na2SO3溶液呈碱性的原因7.(2024·江苏各地模拟重组)下列实验方案能达到探究目的的是√1234567891011答案

1234567891011答案8.(2025·徐州月考)下列说法正确的是A.用图甲装置蒸干Cu(NO3)2溶液获得Cu(NO3)2·6H2OB.用图甲装置蒸干MnCl2溶液获得MnCl2·4H2OC.用图甲装置蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2OD.用图乙装置探究浓度对FeCl3水解平衡的影响√1234567891011答案

A项，加热会促进Cu2+的水解和HNO3的挥发，蒸干溶液无法获得Cu(NO3)2·6H2O，错误；B项，加热会促进Mn2+的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得MnCl2·4H2O，错误；C项，蒸干溶液会导致Fe2+被氧化，且失去结晶水，蒸干FeSO4溶液不能获得FeSO4·7H2O，错误；D项，FeCl3溶液加水稀释10倍后，如不存在平衡：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，则pH=2.43，实际上pH=2.19，说明存在水解平衡，Fe3+浓度降低，平衡向右移动，正确。1234567891011答案

√