2026-2027学年高一上册化学期中全真模拟试卷（人教版必修一含解析）

2026-2027学年高一上册化学期中全真模拟试卷（人教版必修一含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共44分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.H2O和H2O2C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C2.下列叙述正确的是A.分子晶体的熔点都较低B.原子晶体的熔点都较高C.金属晶体的熔点都较低D.离子晶体的熔点都较高3.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.BeC.OD.Na4.下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.CO2C.H2OD.CH45.下列物质中，属于非极性分子的是A.H2OB.CO2C.NH3D.SO26.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能发生C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定减小8.下列关于化学反应限度的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率都不为0C.可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等D.可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变9.下列关于酸碱理论的叙述正确的是A.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应10.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应一定有元素化合价的变化B.氧化还原反应一定有电子的转移C.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO312.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO3B.CO2C.Na2OD.Al2O313.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.Na2OB.CaOC.SO2D.Al2O314.下列关于金属的叙述正确的是A.金属都是固体B.金属都有良好的导电性C.金属都有良好的导热性D.金属都有良好的延展性15.下列关于非金属的叙述正确的是A.非金属都是气体B.非金属都没有颜色C.非金属都是绝缘体D.部分非金属有焰色反应16.下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核外的电子数等于中子数D.原子核内的中子数等于电子数17.下列元素中，第一电离能最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb18.下列元素中，电负性最小的是A.FB.OC.ClD.Br19.下列物质中，属于电解质的是A.空气B.酒精C.NaClD.氯气20.下列物质中，属于非电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠21.下列关于物质的量的叙述正确的是A.物质的量是描述物质含有粒子数目的物理量B.物质的量的单位是摩尔C.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量22.下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克每摩尔C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.摩尔质量是物质的固有属性二、多选题（每小题3分，共33分。下列每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）23.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水24.下列物质中，属于混合物的是A.水蒸气B.氮气C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液25.下列关于分子晶体的叙述正确的有A.分子晶体的熔点都较低B.分子晶体的沸点都较低C.分子晶体的硬度都较小D.分子晶体的溶解度都较小26.下列关于原子晶体的叙述正确的有A.原子晶体的熔点都较高B.原子晶体的沸点都较高C.原子晶体的硬度都较大D.原子晶体的溶解度都较大27.下列关于离子晶体的叙述正确的有A.离子晶体的熔点都较高B.离子晶体的沸点都较高C.离子晶体的硬度都较大D.离子晶体的溶解度都较大28.下列关于金属晶体的叙述正确的有A.金属晶体的熔点差异较大B.金属晶体的沸点差异较大C.金属晶体的硬度差异较大D.金属晶体的延展性都较好29.下列关于化学键的叙述正确的有A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B.化学键是原子形成分子时所形成的作用力C.化学键是原子失去电子形成阳离子时所形成的作用力D.化学键是原子得到电子形成阴离子时所形成的作用力30.下列关于化学计量数的叙述正确的有A.化学计量数表示参加化学反应的各物质的物质的量之比B.化学计量数表示参加化学反应的各物质的分子数之比C.化学计量数没有单位D.化学计量数可以是分数31.下列关于化学反应热的叙述正确的有A.化学反应热是指化学反应过程中放出的或吸收的热量B.化学反应热与反应条件有关C.化学反应热与反应物的量有关D.化学反应热与生成物的量有关32.下列关于勒夏特列原理的叙述正确的有A.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动B.升高温度，化学平衡向着吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡向着正向移动D.减小生成物浓度，化学平衡向着正向移动33.下列关于酸碱指示剂的叙述正确的有A.酸碱指示剂是无机酸碱B.酸碱指示剂是酸或碱C.酸碱指示剂是酸碱变色物质D.酸碱指示剂在酸碱溶液中会变色三、填空题（每空1分，共22分）34.氢原子核外电子排布式为_______。35.碳原子的原子序数为_______，位于元素周期表中的第_______周期、第_______族。36.氧原子的原子结构示意图为_______。37.钠原子的最外层电子数为_______，在化学反应中容易_______电子，形成_______离子。38.氯原子的最外层电子数为_______，在化学反应中容易_______电子，形成_______离子。39.水的化学式为_______，其中氧元素的化合价为_______。40.氢氧化钠的化学式为_______，其中钠元素的化合价为_______。41.硫酸的化学式为_______，其中硫元素的化合价为_______。42.盐酸的化学式为_______，其中氯元素的化合价为_______。43.氧化钠的化学式为_______，其中钠元素的化合价为_______，氧元素的化合价为_______。44.氯化钠的化学式为_______，其中钠元素的化合价为_______，氯元素的化合价为_______。四、简答题（每小题4分，共16分）45.简述原子核外电子排布的规律。46.简述化学键的形成原因。47.简述化学反应速率的影响因素。48.简述勒夏特列原理的实质。五、计算题（每小题5分，共10分）49.计算2molH2和1molO2完全反应生成水蒸气时，放出多少热量？（假设反应热为-483.6kJ/mol）50.将4.6gNa投入100mL水中，计算生成氢气的体积。（假设反应后溶液的密度为1g/mL，气体体积为标准状况下）六、实验题（每小题5分，共10分）51.写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式，并指出其中的反应类型。52.写出用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体的化学方程式，并指出其中的反应类型。试卷答案一、选择题（每小题2分，共44分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.H4.A5.B6.A7.C8.ABD9.D10.ABCD11.A12.C13.C14.BCD15.D16.B17.D18.C19.C20.C21.ACD22.ABCD二、多选题（每小题3分，共33分。下列每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）23.CD24.CD25.AC26.ABC27.ABC28.ACD29.AB30.ACD31.ACD32.ABCD33.CD三、填空题（每空1分，共22分）34.1s135.6二IVA36.[图片：氧原子结构示意图]37.1失去Na+38.7得到Cl-39.H2O-240.NaOH+141.H2SO4+642.HCl-143.Na2O+1-244.NaCl+1-1四、简答题（每小题4分，共16分）45.原子核外电子分层排布，每层最多容纳2n^2个电子，最外层电子数不超过8个（K层为2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；最外层电子数小于8个的原子易失去电子，最外层电子数大于4个的原子易得到电子。46.原子之间通过共用电子对形成共价键，原子之间通过得失电子形成离子键，金属原子之间通过电子转移形成金属键。化学键的形成是为了达到原子最外层8电子的稳定结构（或满足洪特规则、泡利不相容原理）。47.温度、浓度、压强（或接触面积）、催化剂等因素都会影响化学反应速率。升高温度、增大浓度（或压强）、增大接触面积、使用催化剂等可以加快化学反应速率。48.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这是勒夏特列原理的实质，也称为平衡移动原理。五、计算题（每小题5分，共10分）49.2molH2和1molO2完全反应生成水蒸气时，根据反应热为-483.6kJ/mol，放出的热量为2mol×(-483.6kJ/mol)=-967.2kJ。50.4.6gNa的