高三化学一轮复习讲义 44　第一篇　第四部分　第六章　微专题13　新型电池的分类突破_第1页
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新型电池的分类突破液流循环电池液流电池是正、负极电解液分开、各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。它通过正、负极电解质溶液活性物质发生可逆氧化还原反应(即价态的可逆变化)实现电能和化学能的相互转化。充电时，阳极(正极)发生氧化反应使活性物质价态升高，阴极(负极)发生还原反应使活性物质价态降低，放电过程与之相反。与一般固态电池不同的是，液流电池的正极和(或)负极电解质溶液储存于电池外部的储罐中，通过泵和管路输送到电池内部进行反应。如图为全钒液流电池放电示意图：①正极反应：VO2+＋2H＋＋e－=VO2+＋H②负极反应：V2+－e－=V3+。1．(2024·玉林模拟)一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是()A．连接负载时，电极A为正极B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜C．连接负载时，负极区的电极反应为2D．连接电源时，电路中每通过2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)个电子，生成NaOH的质量为80g,浓差电池浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，依据阴离子移向负极区域，阳离子移向正极区域判断电池的正、负极，这是解题的关键，但要注意交换膜的类型确定哪种离子迁移。①a极：Ag－e－=Ag＋(负极)；b极：Ag＋＋e－=Ag(正极)。②NO3-2．(2025·玉树模拟)电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是()A．Cu(1)的电势低于Cu(2)的电势B．C(1)极电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC．工作时，左池SO42-从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH－D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(忽略溶液体积变化)新型二次电池新型二次电池的研发已成当前重要的研究课题，可以从电极材料、介质成分、交换膜等方面进行改进，但考查角度仍是原电池的基础知识。下图为全固态钠电池的工作原理：放电时，负极(N极)反应：Na－e－=Na＋；正极(M极)反应：NaV2PO433．(2024·沈阳一模)2023年某公司发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)和NaxCy(嵌钠硬碳)。下列说法错误的是()A．放电时，左边电极电势高B．放电时，负极的电极反应式可表示为Nax+1C

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