2026-2027年浙江省北师大版九年级化学第9课氧化还原反应测试题

2026-2027年浙江省北师大版九年级化学第9课氧化还原反应测试题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，下列哪个物质的化合价一定发生了变化？A.氧化剂B.还原剂C.媒介D.催化剂解析：氧化还原反应的本质是电子转移，导致反应物中至少有一种元素的化合价发生变化。氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，而催化剂和媒介在反应前后化合价通常不变。因此正确答案为B。2.下列哪个反应不属于氧化还原反应？A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：氧化还原反应的判断依据是反应前后是否存在元素化合价的变化。A选项中氢和氧的化合价均改变，C选项中铁和铜的化合价均改变，D选项中碳和氢的化合价均改变，均为氧化还原反应。B选项中所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应。3.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，哪个物质既是氧化剂又是还原剂？A.Fe₂O₃B.CC.FeD.CO₂解析：氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。在此反应中，Fe₂O₃中的铁由+3价降为0价，得电子作氧化剂；C由0价升为+4价，失电子作还原剂。因此正确答案为B。4.下列哪个物质具有氧化性，但不是常见的氧化剂？A.O₂B.SO₂C.CO₂D.H₂O₂解析：氧化性强的物质通常表现为氧化剂，但SO₂在特定条件下可表现为还原剂（如与氯气反应）。O₂、CO₂、H₂O₂均为常见氧化剂。正确答案为B。5.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，哪个物质被氧化？A.KClB.MnCl₂C.Cl₂D.HCl解析：被氧化的物质是失电子的物质，其化合价升高。在此反应中，HCl中的氯由-1价升为0价，被氧化。正确答案为D。6.下列哪个反应中，氧化产物和还原产物的质量比为1:2？A.2Mg+O₂→2MgOB.2H₂+O₂→2H₂OC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.2C+O₂→2CO解析：计算氧化产物和还原产物的质量比。A选项中氧化产物为MgO，还原产物为O₂，质量比为40:32=5:4；B选项中氧化产物为H₂O，还原产物为O₂，质量比为36:32=9:8；C选项中氧化产物为FeCl₃，还原产物为Cl₂，质量比为162:71≈2.3:1；D选项中氧化产物为CO，还原产物为O₂，质量比为28:32=7:8。正确答案为D。7.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，哪个物质既是氧化产物又是还原产物？A.H₂SB.SO₂C.SD.H₂O解析：在此反应中，H₂S中的硫由-2价升为0价，被氧化；SO₂中的硫由+4价降为0价，被还原。因此硫单质S既是氧化产物又是还原产物。正确答案为C。8.下列哪个物质不能作为还原剂？A.H₂B.COC.NaD.H₂O₂解析：还原剂是失电子的物质，通常为非金属单质或低价化合物。H₂、CO、Na均可作还原剂，而H₂O₂通常表现为氧化剂。正确答案为D。9.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，哪个物质既是氧化剂又是还原剂？A.Na₂O₂B.CO₂C.Na₂CO₃D.O₂解析：Na₂O₂中的氧由-1价部分升为0价，部分降为-2价，既是氧化剂又是还原剂。正确答案为A。10.下列哪个反应中，电子转移的数目最多？A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.2H₂+O₂→2H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.2Cu+O₂→2CuO解析：计算每个反应中转移的电子数。A选项中2Fe失去6e⁻，3Cl₂得到6e⁻；B选项中2H₂失去4e⁻，O₂得到4e⁻；C选项中2Na失去2e⁻，Cl₂得到2e⁻；D选项中2Cu失去4e⁻，O₂得到4e⁻。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：KMnO₄；HCl解析：KMnO₄中的锰由+7价降为+2价，得电子作氧化剂；HCl中的氯由-1价升为0价，失电子作还原剂。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物是______，还原产物是______。参考答案：S；SO₂解析：S是反应生成的单质，为氧化产物；SO₂中的硫由+4价降为0价，为还原产物。3.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁的化合价由______价变为______价。参考答案：+3；0解析：Fe₂O₃中的铁为+3价，生成Fe单质后化合价为0。4.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氯元素的化合价由______价变为______价和______价。参考答案：-1；+1；0解析：HCl中的氯为-1价，生成KCl中的氯为+1价，生成Cl₂中的氯为0价。5.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价由______价变为______价。参考答案：-2；0解析：H₂S中的硫为-2价，生成S单质后化合价为0。6.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，过氧化钠中的氧由______价变为______价和______价。参考答案：-1；-2；0解析：Na₂O₂中的氧为-1价，生成Na₂CO₃中的氧为-2价，生成O₂中的氧为0价。7.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，碳的化合价由______价变为______价。参考答案：0；+4解析：C单质中碳为0价，生成CO₂后碳为+4价。8.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰的化合价由______价变为______价。参考答案：+7；+2解析：KMnO₄中的锰为+7价，生成MnCl₂后锰为+2价。9.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：SO₂；H₂S解析：SO₂中的硫由+4价降为0价，得电子作氧化剂；H₂S中的硫由-2价升为0价，失电子作还原剂。10.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，二氧化碳中的碳的化合价是______价。参考答案：+4解析：CO₂中的碳为+4价，反应前后未变化。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。参考答案：正确解析：氧化剂是得电子的物质，其化合价降低。2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气既是氧化剂又是还原剂。参考答案：错误解析：氢气只作还原剂，氧只作氧化剂。3.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，所有元素的化合价均发生了变化。参考答案：错误解析：K、Mn、H、O的化合价均变化，但Cl在KCl和Cl₂中化合价分别为-1和0，未变化。4.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。参考答案：正确解析：过氧化钠中的氧部分升为0价，部分降为-2价。5.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3价变为0价，碳的化合价由0价变为+4价。参考答案：正确解析：铁得电子化合价降低，碳失电子化合价升高。6.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫既是氧化产物又是还原产物。参考答案：正确解析：硫单质既是氧化产物（H₂S被氧化），又是还原产物（SO₂被还原）。7.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰的化合价由+7价变为+2价。参考答案：正确解析：锰得电子化合价降低。8.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，二氧化碳只作还原剂。参考答案：错误解析：二氧化碳只作氧化剂。9.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3价变为0价，碳的化合价由0价变为+4价。参考答案：正确解析：铁得电子化合价降低，碳失电子化合价升高。10.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比为1:2。参考答案：正确解析：氧化产物为S，还原产物为SO₂，质量比为32:64=1:2。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。参考答案：氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应前后至少有一种元素的化合价发生变化。解析：氧化还原反应涉及电子得失，导致元素化合价改变，这是其本质和特征。2.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，写出氧化剂和还原剂的化学式，并说明理由。参考答案：氧化剂：KMnO₄；还原剂：HCl解析：KMnO₄中的锰由+7价降为+2价，得电子作氧化剂；HCl中的氯由-1价升为0价，失电子作还原剂。3.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，过氧化钠中的氧由什么价态变为什么价态？参考答案：-1价变为-2价和0价解析：Na₂O₂中的氧为-1价，生成Na₂CO₃后氧为-2价，生成O₂后氧为0价。4.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁的化合价由什么价态变为什么价态？碳的化合价由什么价态变为什么价态？参考答案：铁：+3价变为0价；碳：0价变为+4价解析：Fe₂O₃中的铁为+3价，生成Fe单质后为0价；C单质中碳为0价，生成CO₂后为+4价。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化合物X由A、B两种元素组成，其中A的化合价为+3价，B的化合价为-2价。X与水反应生成Y和Z，Y中A的化合价不变，Z中B的化合价不变。写出反应方程式，并判断X、Y、Z中哪些物质可能发生氧化还原反应。参考答案：反应方程式：X+H₂O→Y+Z解析：A为+3价，B为-2价，X可能为Al₂O₃。Y可能为Al(OH)₃，Z可能为H₂。Al₂O₃与水反应生成Al(OH)₃和H₂，其中H₂为还原产物，Al₂O₃为氧化剂。2.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，若反应消耗了100gHCl，计算生成Cl₂的质量。参考答案：生成Cl₂的质量为71g解析：根据化学方程式，16molHCl生成5molCl₂，摩尔质量分别为36.5g/mol和71g/mol。100gHCl为2.74mol，生成85.5gCl₂。3.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，若反应生成了32gS，计算消耗的SO₂的质量。参考答案：消耗SO₂的质量为64g解析：根据化学方程式，1molSO₂生成1molS，摩尔质量分别为64g/mol和32g/mol。32gS为1mol，消耗64gSO₂。4.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，若反应消耗了88gCO₂，计算生成O₂的质量。参考答案：生成O₂的质量为32g解析：根据化学方程式，2molCO₂生成1molO₂，摩尔质量分别为44g/mol和32g/mol。88gCO₂为2mol，生成64gO₂。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.B3.B4.B5.D6.D7.C8.D9.A10.A解析：氧化还原反应的判断依据是化合价变化，还原剂是失电子的物质，氧化剂是得电子的物质。二、填空题1.KMnO₄；HCl2.S；SO₂3.+3；04.-1；+1；05.-2；06.-1；-2；07.0；+48.+7；+29.SO₂；H₂S10.+4解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：氧化还原反应涉及电子转移，导致化合价变化。四、简答题1.氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应前后至少有一种元素的化合价发生变化。解析：氧