2026年浙江省部编版九年级化学第五章化学实验操作练习题

2026年浙江省部编版九年级化学第五章化学实验操作练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应采取的最正确处理方法是（）A.立即用大量水冲洗，然后涂抹稀碳酸氢钠溶液B.用干布擦拭后，再用清水冲洗C.直接涂抹氢氧化钠溶液中和D.用酒精清洗后晾干解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗稀释，然后涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸液。干布擦拭会加剧腐蚀，氢氧化钠同样具有强腐蚀性，酒精不能有效中和硫酸。正确操作是迅速稀释并中和，故A正确。2.下列关于实验室玻璃仪器的说法中，错误的是（）A.玻璃管加热时，应先均匀受热再固定加热部位B.实验完毕后，可随意将试管直接放在实验台上C.滴定管使用前需用待测液润洗D.烧杯加热时需垫石棉网解析：玻璃管加热时必须先均匀受热防止炸裂，滴定管必须用待测液润洗保证浓度准确，烧杯加热需垫石棉网防止局部过热。试管使用后不能直接放在实验台上，应清洗晾干或放入指定位置，故B错误。3.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，下列操作中可能导致实验失败的是（）A.将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中B.使用生锈的铁钉代替铁片C.控制反应温度在室温D.使用量筒精确量取硫酸铜溶液解析：铁与硫酸铜反应需要纯净的铁，生锈的铁钉表面覆盖氧化物会阻碍反应，导致实验现象不明显或速率过慢。其他选项均符合规范操作，故B错误。4.下列实验装置中，适用于收集氨气的是（）A.装置甲（向上排空气法）B.装置乙（向下排空气法）C.装置丙（排水集气法）D.装置丁（排饱和食盐水法）解析：氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集（装置乙）；氨气易溶于水，不能排水集气（装置丙）；氨气不与饱和食盐水反应，但收集效果不如向下排空气法（装置丁）；装置甲适用于收集密度比空气大的气体。故B正确。5.在进行酸碱中和滴定实验时，下列操作中会导致测定结果偏大的是（）A.酸式滴定管未用标准酸液润洗B.锥形瓶用待测碱液润洗C.滴定时锥形瓶振荡过于剧烈D.读数时视线与滴定管液面保持水平解析：酸式滴定管未润洗会导致标准酸液浓度降低，消耗体积偏大（结果偏大）；锥形瓶润洗会引入多余碱液导致消耗体积偏大；振荡剧烈可能产生气泡影响读数；正确读数需保持视线与液面最低处水平。故A正确。6.下列关于实验室安全操作的说法中，正确的是（）A.若发生火灾，应立即用水扑灭所有化学药品燃烧B.熟悉实验室所有消防器材的位置和使用方法C.闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻D.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯解析：水不能扑灭碱金属、碱土金属、碳化物等火灾；必须熟悉消防器材位置及使用方法；闻气体应用手扇动气体至鼻孔附近，不能直接凑近；酒精灯必须用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯。故B正确。7.在进行蒸发操作时，下列说法中错误的是（）A.应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热B.蒸发皿可以直接放在火焰上加热C.蒸发至有较多固体析出时即可停止加热D.蒸发操作应在通风橱中进行解析：蒸发操作必须搅拌防止飞溅和暴沸，蒸发皿可耐高温直接加热，蒸发至有大量固体析出时应停止加热利用余热完成，易挥发或有毒物质应在通风橱中进行。故D错误。8.下列实验操作中，符合规范的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制100mL2mol/L盐酸时，将浓盐酸直接在量筒中稀释C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘D.用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜解析：pH试纸不能伸入溶液，应蘸取少量溶液点在试纸上；浓盐酸稀释应在烧杯中进行，不能在量筒中；氢氧化钠易潮解腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量；加热试管时试管口应略向上倾斜防止冷凝水倒流。故C正确。9.在进行过滤操作时，下列说法中错误的是（）A.漏斗下端应紧靠烧杯内壁B.滤纸边缘应低于漏斗边缘C.过滤时需用玻璃棒引流D.漏斗颈应伸入烧杯液面以下解析：过滤操作漏斗下端应紧靠烧杯内壁防止飞溅，滤纸边缘应低于漏斗边缘保证液面低于滤纸边缘，过滤时必须用玻璃棒引流，漏斗颈不能伸入液面以下防止空气进入。故D错误。10.下列关于实验室废液处理的说法中，正确的是（）A.将废酸液和废碱液混合后直接倒入下水道B.含重金属的废液可以直接倒入实验室水槽C.实验室废液应分类收集，按规范处理D.所有有机废液都可以用焚烧法处理解析：废酸碱液不能直接混合，会产生大量热量；含重金属废液必须特殊处理防止污染环境；实验室废液应分类收集（酸、碱、有机、无机等）并按规范处理；有机废液焚烧可能产生有毒气体，需专用设备处理。故C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，若观察到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，则反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换解析：铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，属于置换反应，化学方程式需配平。2.使用托盘天平称量固体时，若指针偏右，应__________，直至天平平衡。参考答案：减少左盘药品解析：托盘天平指针偏右说明右盘质量大，应减少左盘药品或增加右盘砝码。3.在进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于__________处，目的是测量__________的温度。参考答案：支管口下沿；馏分解析：温度计水银球应位于支管口下沿，确保测量的是馏分的温度。4.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作步骤是：先用蒸馏水润湿pH试纸，再用__________蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较确定pH值。参考答案：玻璃棒解析：润湿试纸会稀释溶液影响结果，应直接用玻璃棒蘸取待测液。5.在进行酸碱中和滴定实验时，若酸式滴定管内壁有水珠，会导致标准酸液浓度__________，消耗体积__________（填偏大/偏小/不变）。参考答案：不变；偏小解析：滴定管内壁水珠不影响溶液实际浓度，但会稀释滴定液，导致消耗体积偏小。6.收集氨气时，应采用__________集气法，原因是氨气__________（填易溶于水/难溶于水/密度比空气大/密度比空气小）。参考答案：向下排空气；密度比空气小解析：氨气密度小于空气且易溶于水，应向下排空气法收集。7.在进行蒸发操作时，若蒸发皿中有固体飞溅，可能的原因是__________，正确的处理方法是__________。参考答案：搅拌不充分或加热过快；适当降低加热温度并加强搅拌解析：飞溅通常因局部过热或搅拌不均，应调整操作防止。8.配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要称量NaCl固体__________g（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）。参考答案：5.85解析：m=CVM，m=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。9.在进行过滤操作时，若滤液仍浑浊，可能的原因是__________，正确的处理方法是__________。参考答案：滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘；更换滤纸并确保液面低于滤纸边缘解析：浑浊通常因过滤装置不完善，需检查并重新操作。10.实验室中，浓硫酸具有__________、__________等性质，使用时应格外小心。参考答案：强腐蚀性；吸水性解析：浓硫酸是强腐蚀性酸，且具有强吸水性，接触时需戴防护用具。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行加热操作时，试管口应始终朝向无人方向，防止液体沸腾时喷出伤人。（）参考答案：正确解析：加热试管时必须朝向无人方向，确保安全。2.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯，方便操作。（）参考答案：错误解析：禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，防止火灾。3.配制溶液时，可以先将固体溶于水，再转移到容量瓶中定容。（）参考答案：正确解析：溶解后转移定容是标准操作，可防止溶液溅出。4.在进行滴定实验时，滴定管的读数应精确到0.01mL。（）参考答案：正确解析：滴定实验要求读数精确到0.01mL，保证结果准确。5.实验室废液可以直接倒入下水道，方便处理。（）参考答案：错误解析：废液必须分类处理，防止污染环境。6.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，试纸颜色变深即可与比色卡对比。（）参考答案：错误解析：试纸颜色变化需均匀后才能对比，否则影响结果。7.收集氧气时，可以采用排水集气法或向上排空气法，根据需要选择。（）参考答案：正确解析：氧气不易溶于水，可用排水法；密度比空气大，可用向上排空气法。8.在进行称量操作时，氢氧化钠固体可以直接放在托盘天平上称量。（）参考答案：错误解析：氢氧化钠易潮解腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量。9.蒸发操作完成后，应立即将蒸发皿放在实验台上冷却。（）参考答案：错误解析：蒸发皿温度很高，应放在石棉网上冷却防止破裂。10.实验室中，所有化学药品都可以直接闻气味，以便了解其性质。（）参考答案：错误解析：有毒气体不能直接闻，应扇动气体闻气味。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶振荡的作用是什么？参考答案：锥形瓶振荡的作用是使酸碱充分混合，加快反应速率，确保滴定终点准确。若不振荡，局部可能未反应，导致消耗体积偏小，结果不准确。2.在进行过滤操作时，若滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？参考答案：滤液浑浊可能的原因包括：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不洁净、滤渣未充分洗涤等。需逐一检查并排除。3.简述使用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜的原因。参考答案：试管口略向下倾斜是为了防止加热时产生的水蒸气在试管口冷凝回流，导致试管炸裂。同时也能防止冷凝水倒流至加热部位。4.在进行蒸发操作时，为什么要用玻璃棒不断搅拌？参考答案：搅拌可以防止局部过热导致液体飞溅，同时促进溶液均匀受热，加快蒸发速率，提高实验效率。5.简述配制100mL2mol/L盐酸时，量取浓盐酸的体积计算过程。参考答案：设浓盐酸密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，则C=36.5g/mol÷(1.19g/mL×0.365)≈80mol/L。V浓=CV稀÷C浓=2mol/L×0.1L÷80mol/L=0.0025L=2.5mL。需量取2.5mL浓盐酸稀释至100mL。6.简述收集氨气时，为什么不能采用排水集气法？参考答案：氨气易溶于水，采用排水集气法会导致大部分氨气溶解在水中，收集效率低，无法获得纯净氨气。应采用向下排空气法收集。7.在进行称量操作时，为什么氢氧化钠固体不能直接放在托盘天平上称量？参考答案：氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，直接放在托盘天平上会腐蚀托盘，且易潮解导致称量不准确。应放在玻璃器皿中称量。8.简述实验室中，浓硫酸具有哪些主要危险性质？参考答案：浓硫酸的主要危险性质包括：强腐蚀性（可腐蚀皮肤、玻璃等）、强脱水性（能碳化有机物）、强氧化性（能与金属反应）、吸水性（能吸收空气中的水分）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应实验，观察到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但反应速率较慢。请提出至少两种提高反应速率的方法。参考答案：提高反应速率的方法包括：（1）升高反应温度，增加分子运动速率；（2）将铁片换成铁粉，增大反应接触面积；（3）适当增加硫酸铜溶液浓度；（4）用磁铁吸引铁粉，形成更多反应界面。2.某学生配制100mL1mol/LNaOH溶液时，操作步骤如下：①称量NaOH固体；②将NaOH固体放入烧杯中溶解；③将溶液转移到100mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容；⑥盖紧瓶塞颠倒摇匀。请指出其中不规范的步骤，并说明原因。参考答案：不规范步骤及原因：（1）①称量NaOH固体时未放在玻璃器皿中称量，会因潮解导致称量不准确；（2）③转移溶液时未用玻璃棒引流，可能导致溶液溅出；（3）⑤定容时未逐滴加入至凹液面与刻度线相切，会导致体积偏大。3.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知标准盐酸浓度为0.1mol/L，用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，记录数据如下：起始读数（mL）：0.0025.50终点读数（mL）：0.0028.00请计算NaOH溶液的浓度。参考答案：消耗盐酸体积=28.00-25.50=2.50mLCNaOH=C盐酸×V盐酸÷VNaOHCNaOH=0.1mol/L×0.0025L÷0.025L=0.1mol/L4.某学生进行蒸发操作，发现蒸发皿中有固体飞溅，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）加热过快导致局部过热；（2）搅拌不充分，溶液飞溅；（3）蒸发皿不洁净，有固体附着。改进措施：（1）适当降低加热温度，分批蒸发；（2）用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸；（3）使用洁净的蒸发皿。5.某学生进行过滤操作，发现滤液仍浑浊，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）滤纸破损，固体颗粒通过；（2）漏斗内液面高于滤纸边缘，部分液体未过滤；（3）滤渣未洗涤干净，残留固体。改进措施：（1）检查滤纸是否完好，更换破损滤纸；（2）确保液面低于滤纸边缘，分批过滤；（3）充分洗涤滤渣，确保转移完全。6.某学生需要收集氧气，已知氧气密度比空气大且不易溶于水，请设计两种收集氧气的方法，并说明原理。参考答案：收集方法：（1）向上排空气法：利用氧气密度比空气大，从漏斗下端通入集气瓶，空气从上端排出；（2）排水集气法：利用氧气不易溶于水，通过导管通入集气瓶，水被排出。原理：向上排空气法基于密度差异，排水集气法基于溶解度差异。7.某学生需要配制100mL0.5mol/L硫酸溶液，已知浓硫酸密度为1.84g/mL，质量分数为98%，请计算需要量取浓硫酸的体积。参考答案：C硫酸=0.5mol/L，V稀=0.1LC浓=98g/mol÷(1.84g/mL×0.98)≈55mol/LV浓=C稀×V稀÷C浓=0.5mol/L×0.1L÷55mol/L≈0.0091L=9.1mL需量取9.1mL浓硫酸稀释至100mL。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.B4.B5.A6.B7.B8.C9.D10.C解析：2.浓硫酸沾皮肤应先水洗再中和，A正确；3.生锈铁钉表面氧化物阻碍反应，B错误；4.酸式滴定管未润洗导致消耗体积偏大，A正确；5.漏斗颈伸入液面以下会阻碍气体进入，D错误。二、填空题1.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换解析：铁置换出铜，属于置换反应。2.减少左盘药品解析：托盘天平指针偏右说明右盘质量大，应减少左盘药品。3.支管口下沿；馏分解析：温度计测量馏分温度，水银球应位于支管口下沿。4.玻璃棒解析：润湿试纸会稀释溶液，应直接用玻璃棒蘸取。5.不变；偏小解析：滴定管内壁水珠不影响浓度，但会稀释滴定液，消耗体积偏小。6.向下排空气；密度比空气小解析：氨气密度小于空气且易溶于水，应向下排空气法收集。7.搅拌不充分或加热过快；适当降低加热温度并加强搅拌解析：飞溅通常因局部过热或搅拌不均，应调整操作。8.5.85解析：m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。9.滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘；更换滤纸并确保液面低于滤纸边缘解析：浑浊通常因过滤装置不完善，需检查并重新操作。10.强腐蚀性；吸水性解析：浓硫酸是强腐蚀性酸，且具有强吸水性。三、判断题1.√22.×23.√24.√25.×26.×27.√28.×29.×30.×解析：2.加热试管必须朝向无人方向，√；3.废液必须分类处理，×；4.有毒气体不能直接闻，×。四、简答题1.锥形瓶振荡的作用是使酸碱充分混合，加快反应速率，确保滴定终点准确。若不振荡，局部可能未反应，导致消耗体积偏小，结果不准确。2.在过滤操作时，若滤液仍浑浊，可能的原因包括：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不洁净、滤渣未充分洗涤等。需逐一检查并排除。3.使用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜的原因是防止加热时产生的水蒸气在试管口冷凝回流，导致试管炸裂。同时也能防止冷凝水倒流至加热部位。4.在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部过热导致液体飞溅，同时促进溶液均匀受热，加快蒸发速率，提高实验效率。5.配制100mL2mol/L盐酸时，量取浓盐酸的体积计算过程：设浓盐酸密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，则C=36.5g/mol÷(1.19g/mL×0.365)≈80mol/L。V浓=CV稀÷C浓=2mol/L×0.1L÷80mol/L=0.0025L=2.5mL。需量取2.5mL浓盐酸稀释至100mL。6.收集氨气时，不能采用排水集气法，因为氨气易溶于水，采用排水集气法会导致大部分氨气溶解在水中，收集效率低，无法获得纯净氨气。应采用向下排空气法收集。7.在进行称量操作时，氢氧化钠固体不能直接放在托盘天平上称量，因为氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，直接放在托盘天平上会腐蚀托盘，且易潮解导致称量不准确。应放在玻璃器皿中称量。8.实验室中，浓硫酸的主要危险性质包括：强腐蚀性（可腐蚀皮肤、玻璃等）、强脱水性（能碳化有机物）、强氧化性（能与金属反应）、吸水性（能吸收空气中的水分）。五、应用题1.提高铁与硫酸铜溶液反应速率的方法包括：（1）升高反应温度，增加分子运动速率；