四川省巴中市2026年中考化学试题附答案

四川省巴中市2026年中考化学试题一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题2分，共24分）1．下列厨房用品主要由金属材料制作的是（）A．铸铁锅 B．塑料袋 C．木菜板 D．陶瓷碗2．下列部分净水过程涉及化学变化的是（）A．① B．② C．③ D．④3．关于粗盐提纯的部分实验操作正确的是（）A．取样 B．称量C．过滤 D．蒸发4．锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子（Li+）核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是（）A．锂离子核外电子数为2B．锂原子相对原子质量为7gC．锂原子核电荷数为4D．锂原子质量与锂离子质量完全相等5．维生素）可以促进人体对钙的吸收，下列有关维生素D3的说法正确的是（）A．维生素D3中氢元素质量分数最大B．1个维生素D3分子中有72个原子C．维生素D3中碳氢氧三种元素质量比为27：44∶1D．维生素D3可长期大量服用6．在催化剂作用下，甲醇（CH3OH）与水反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应物是两种氧化物B．反应后催化剂的质量变小C．氢元素化合价在反应前后发生了改变D．反应的化学方程式为7．用自制酸碱指示剂检测某校园实践基地土壤酸碱性。经测定该地土壤浸出液能使紫甘蓝汁液变红，根据下表信息，该地不适宜种植的作物是（）紫甘蓝汁液颜色随pH的变化pH＜7pH＝7pH＞7红色紫色绿色作物最适宜生长的pH范围马铃薯胡萝卜小麦葱4.8~5.05.3~6.06.0~7.07.0~7.4A．马铃薯 B．胡萝卜 C．小麦 D．葱8．下列“测定空气中氧气含量”的实验装置，能达到实验目的的是（已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃）（）A． B．C． D．9．对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）A.物质的分类①有机物中一定含有碳元素②盐中不一定含有金属元素B.资源利用和保护①爱护水资源要节约用水和防止水体污染②保护金属资源只能通过防止金属生锈C.低碳经济的措施①研制和开发新能源代替传统能源②大量使用一次性筷子D.用化学眼光分析①湿衣服晾干是因为分子间有间隔②打开碳酸饮料瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为压强减小，气体溶解度减小A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案，不合理的是（）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠是否变质取样，滴加过量稀盐酸，观察是否有气泡产生B除去O2中的N2将混合气体通过灼热的铜网C鉴别Cu（NO3）2和CuSO4溶液取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成D提纯含少量NaCl的KNO3固体配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D11．用氧气传感器测量氯酸钾受热分解生成氧气的过程中，容器内氧气含量变化如图所示（已知氯酸钾的熔点是356，受热分解的化学方程式氧气传感器测量极限值约为29%）。下列分析错误的是（）A．加热氯酸钾前应先预热试管B．氯酸钾受热熔化成液态后才分解C．分解过程中氯酸钾温度持续上升D．试管内氧气含量在一段时间内略有下降，可能是空气受热膨胀部分逸出12．下列两个实验，分析错误的是（）A．实验过程中甲装置烧杯内出现大量气泡B．甲乙装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因不同C．乙装置中现象说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低D．实验结束恢复至室温，甲乙装置中烧杯外石灰水溶质质量分数都减小二、填空与计算（除标注分数外，每空1分，共14分）13．如图是一种加碘精盐包装袋上的部分内容，回答下列问题：食品名称：加碘精盐配料：精制盐（NaCl≥99.1g/100g）碘酸钾（KIO3）碘含量：18~33mg/kg（精盐）（1）碘酸钾中含有种非金属元素，碘酸根离子符号为。（2）人体长期缺碘会引起（）。A．夜盲症 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大（3）500g该精盐中至少含碘元素的质量为mg。14．炼铁的两种工艺流程示意图如下，回答下列问题：赤铁矿石、焦炭和石灰石（1）赤铁矿石属于（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）高炉炼铁中焦炭的作用一是参与反应产生CO，二是。（3）竖炉炼铁在催化反应室发生的反应为，x的化学式为。（4）与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点是（任写一点）。（5）炼铁得到的产品是生铁，其熔点比纯铁（选填“高”或“低”）。（6）如果用氢气高温还原含400吨Fe2O3的赤铁矿石，理论上可得到纯铁多少吨?（利用化学方程式计算，写出计算过程）三、实验与探究（除标注分数外，每空1分，共22分）15．结合下列实验装置图回答问题。（1）仪器a的名称。（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置为（任选一种，填序号，下同），对应的化学方程式为，要收集较纯净的氧气，应选用装置。（3）装置F中的现象：硫剧烈燃烧，；集气瓶中加水的目的。16．用下图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙溶液的反应。各量取50mL这两种溶液，分别放入A、B装置中。（已知通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。（1）关闭K1打开K2，通入约500mL二氧化碳，A、B装置中均无明显现象，说明A装置中盛放溶液。（2）关闭K2打开K1，继续通入二氧化碳，目的是。（3）通过上述实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，原因是。17．项目化探究小组对标签磨损的家用除湿袋内白色颗粒物产生浓厚兴趣，在老师指导下进行如下探究。项目一探究家用除湿袋中物质成分资料1：CaCl2溶液呈中性。同学们根据所学知识，推测白色颗粒物可能是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种。【实验】取少量白色颗粒物于烧杯中，加入足量水，搅拌，完全溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。（1）【结论】该白色颗粒物为。项目二自制家用除湿剂同学们查阅资料，了解到生产CaCl2的方法之一可用盐酸与碳酸钙反应，该反应化学方程式为。【讨论】能否用实验室制备CO2的废弃液通过蒸发结晶来制备氯化钙固体?有同学提出废弃液中不一定只含有CaCl2。【实验1】通过如图所示实验验证废弃液中是否只含有CaCl2。（2）【现象】实验一：产生白色沉淀；实验二：试管中溶液变红；实验三：。（3）【结论】废弃液中溶质不只含有，还含有（填化学式）。（4）【反思1】实验一方案不合理，原因是。（5）【实验2】经过讨论，选择加入过量来除掉废弃液中的杂质，将分离所得的氯化钙溶液蒸发结晶，得到氯化钙固体。（6）【反思2】有同学提出废弃液不用除杂，直接通过蒸发结晶也能得到氯化钙固体，原因是。项目三体验使用除湿剂资料2：常见氯化钙产品有无水氯化钙和（x＝1、2、4、6），其中不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是。【实验】分别称取1g自制氯化钙和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量，二者吸湿增重对比如图所示：（7）【结论】由上图可知除湿剂除湿效果较差，原因可能是。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、铸铁锅主要由铸铁制成，铸铁是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此铸铁锅属于金属材料，选项A符合题意；

B、塑料袋由塑料制成，塑料属于三大有机合成材料之一，不属于金属材料，选项B不符合题意；

C、木菜板由木材制成，木材属于天然有机材料，不属于金属材料，选项C不符合题意；

D、陶瓷碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据"金属材料包括纯金属和合金"的知识点解答，铸铁是铁碳合金，属于金属材料；

B、根据"塑料属于有机合成材料"的知识点解答，塑料不是金属材料；

C、根据"木材属于天然材料"的知识点解答，木材不是金属材料；

D、根据"陶瓷属于无机非金属材料"的知识点解答，陶瓷不是金属材料。2．【答案】D【解析】【解答】A、①隔网进入澄清池，通过隔网拦截大颗粒杂质并产生沉淀物，沉淀过程是大颗粒在重力作用下沉降，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、②滤水池通过过滤除去不溶性杂质，过滤是将固体和液体分离的物理操作，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、③吸附池加入活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味，吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、④消毒池加入氯气或氯化物，氯气与水反应生成次氯酸（HClO）等物质，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，该过程有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据"物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成"解答，沉淀沉降是物理过程；

B、根据"过滤是物理分离方法"解答，过滤没有新物质生成；

C、根据"活性炭吸附是利用其物理性质（吸附性）"解答，吸附过程没有新物质生成；

D、根据"消毒杀菌涉及化学反应"解答，氯气消毒过程中发生化学反应生成新物质。3．【答案】C【解析】【解答】A、取样操作：取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面杂质后污染药品。图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；

B、称量操作：用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"的原则，即左盘放药品，右盘放砝码。图中左盘放砝码、右盘放物体，位置放反了，操作错误，选项B不符合题意；

C、过滤操作：过滤时应遵循"一贴二低三靠"的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中操作符合过滤规范，操作正确，选项C符合题意；

D、蒸发操作：蒸发时应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。图中缺少玻璃棒搅拌，操作不规范，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据"取用固体药品时瓶塞应倒放"的实验规范解答；

B、根据"托盘天平使用遵循左物右码原则"解答；

C、根据"过滤操作一贴二低三靠原则"解答；

D、根据"蒸发操作需用玻璃棒不断搅拌"解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、锂离子（Li+）是锂原子失去1个电子后形成的阳离子。锂原子质子数为3，原子中质子数等于核外电子数，所以锂原子核外有3个电子，失去1个电子后，锂离子核外电子数为3-1=2，选项A正确，符合题意；

B、相对原子质量是一个比值，单位为"1"，通常省略不写，不是"g"。锂原子相对原子质量约等于质子数加中子数，即3+4=7，但单位不是g，选项B错误，不符合题意；

C、原子中核电荷数等于质子数，锂原子质子数为3，所以核电荷数为3，不是4，选项C错误，不符合题意；

D、锂原子失去电子变成锂离子，电子虽然质量极小，但仍有质量，所以锂原子质量与锂离子质量不完全相等，选项D错误，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据"阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数等于质子数减去所带电荷数"解答；

B、根据"相对原子质量单位为'1'，不是'g'"解答；

C、根据"核电荷数等于质子数"解答；

D、根据"原子失去电子形成阳离子，质量略有减小"解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、维生素D3（C27H44O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×27)：(1×44)：(16×1)=324：44：16，其中碳元素质量最大，所以碳元素质量分数最大，不是氢元素，选项A错误，不符合题意；

B、1个维生素D3分子由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成，共有27+44+1=72个原子，选项B正确，符合题意；

C、维生素D3中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×27)：(1×44)：(16×1)=324：44：16，而27：44：1是原子个数比，不是元素质量比，选项C错误，不符合题意；

D、维生素D3是一种营养素，但任何营养素都应适量服用，长期大量服用可能对人体有害，选项D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据"元素质量分数等于（原子个数乘以相对原子质量）除以相对分子质量再乘以百分之百"解答，需计算各元素质量比，碳元素质量分数最大；

B、根据"分子中原子总数等于各元素原子个数之和"解答；

C、根据"元素质量比不等于原子个数比"这一易错点解答，质量比需用原子个数乘以相对原子质量；

D、根据"合理膳食、适量补充营养素"的生活常识解答。6．【答案】C【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为甲醇（CH3OH）和水（H2O），在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气。正确书写化学方程式：CH3OH+H2OCO2+3H2。再对每个选项进行解答。

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应物甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物；水（H2O）是氧化物。所以反应物不都是氧化物，选项A错误，不符合题意；

B、催化剂的特征是"一变两不变"，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，所以反应后催化剂的质量不会变小，选项B错误，不符合题意；

C、反应前氢元素在CH3OH和H2O中均显+1价，反应后氢元素在H2中显0价（单质中元素化合价为0），氢元素化合价在反应前后发生了改变，选项C正确，符合题意；

D、反应的化学方程式应为CH3OH+H2OCO2+3H2，选项中写为CH3OH+H2OCO2+H2，未配平，氢原子和氧原子个数不守恒，选项D错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据"氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物"解答，甲醇含三种元素不是氧化物；

B、根据"催化剂的特征：一变两不变（改变反应速率，质量和化学性质不变）"解答；

C、根据"单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0"解答，H2中氢为0价，化合物中氢为+1价；

D、根据"化学方程式必须配平，遵守质量守恒定律"解答。7．【答案】D【解析】【解答】根据表格信息，紫甘蓝汁液在pH＜7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH＞7时呈绿色。经测定该地土壤浸出液能使紫甘蓝汁液变红，说明该地土壤浸出液的pH＜7，土壤呈酸性。

A、马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8～5.0，呈酸性，该酸性土壤适宜种植马铃薯，选项A不符合题意；

B、胡萝卜最适宜生长的pH范围为5.3～6.0，呈弱酸性，该酸性土壤可以种植胡萝卜，选项B不符合题意；

C、小麦最适宜生长的pH范围为6.0～7.0，呈中性或弱酸性，该酸性土壤可以种植小麦，选项C不符合题意；

D、葱最适宜生长的pH范围为7.0～7.4，呈中性或弱碱性，而该地土壤呈酸性（pH＜7），不适宜种植葱，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据"马铃薯适宜酸性土壤（pH4.8～5.0）"解答，与土壤酸碱性匹配；

B、根据"胡萝卜适宜弱酸性土壤（pH5.3～6.0）"解答；

C、根据"小麦适宜中性或弱酸性土壤（pH6.0～7.0）"解答；

D、根据"葱适宜中性或弱碱性土壤（pH7.0～7.4）"解答，酸性土壤不适宜。8．【答案】B【解析】【解答】A、装置中使用木炭燃烧测定空气中氧气含量。木炭燃烧生成二氧化碳气体（C+O2CO2），虽然消耗了氧气，但同时生成了等体积的二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，水不会倒吸，无法测定氧气含量，选项A不能达到实验目的；

B、装置中使用白磷，通过凸透镜聚焦太阳光使白磷温度达到着火点（40℃）而燃烧。白磷燃烧生成五氧化二磷固体（4P+5O22P2O5），消耗氧气后瓶内压强减小，水倒吸入集气瓶，可以测定氧气含量。且白磷着火点低（40℃），用凸透镜聚焦阳光即可点燃，无需打开瓶塞引入空气，实验结果更准确，选项B能达到实验目的；

C、装置中使用红磷，用沸水加热。红磷的着火点为260℃，而沸水温度只有100℃，无法使红磷达到着火点而燃烧，不能消耗氧气，无法测定氧气含量，选项C不能达到实验目的；

D、装置中使用湿润的铁片。铁生锈确实会消耗氧气，但铁生锈速率很慢，实验需要很长时间才能得到结果，且装置不是密闭系统，难以准确测定氧气体积，选项D不能达到实验目的。

故答案为：B。

【分析】A、根据"测定空气中氧气含量的原理：消耗氧气造成压强差"解答，木炭燃烧生成气体不适合；

B、根据"白磷着火点低（40℃），燃烧产物为固体，适合测定氧气含量"解答；

C、根据"红磷着火点高（260℃），沸水无法使其燃烧"解答；

D、根据"铁生锈速率太慢，不适合课堂实验测定"解答。9．【答案】A【解析】【解答】A、①有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数含碳化合物外），所以有机物中一定含有碳元素，说法正确；②盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl（氯化铵）是盐但不含金属元素，说法正确。A选项两个说法都正确，符合题意。

B、①爱护水资源确实要节约用水和防止水体污染，说法正确；②保护金属资源除了防止金属生锈外，还可以回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品等，"只能通过防止金属生锈"说法过于绝对，错误。B选项不完全正确，不符合题意。

C、①研制和开发新能源代替传统能源，可以减少二氧化碳排放，说法正确；②大量使用一次性筷子会浪费木材，增加二氧化碳排放，不符合低碳经济理念，应该减少使用，说法错误。C选项不完全正确，不符合题意。

D、①湿衣服晾干是因为水分子在不断运动，跑到空气中去了，不是因为"分子间有间隔"，说法错误；②打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，CO2逸出导致汽水喷出，说法正确。D选项不完全正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据"有机物的定义（含碳化合物）"和"盐的组成（不一定含金属元素，如铵盐）"解答；

B、根据"保护金属资源的多种途径（防锈、回收、合理开采、寻找替代品）"解答，注意"只能"这类绝对化表述；

C、根据"低碳经济的含义（减少碳排放）"解答，大量使用一次性筷子增加碳排放；

D、根据"分子不断运动的性质"和"气体溶解度与压强的关系"解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、检验氢氧化钠是否变质：氢氧化钠变质是与空气中的CO2反应生成Na2CO3。取样，滴加过量稀盐酸，若有气泡产生（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），说明已变质。方案合理，选项A不符合题意（题目要求选不合理的）；

B、除去O2中的N2：将混合气体通过灼热的铜网，铜会与O2反应生成CuO（2Cu+O2加热2CuO），反而把要保留的O2除去了，而N2不与铜反应，无法除去N2。方案不合理，选项B符合题意；

C、鉴别Cu(NO3)2和CuSO4溶液：取样，滴加BaCl2溶液，CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀（CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2），而Cu(NO3)2与BaCl2不反应，无明显现象。可以鉴别，方案合理，选项C不符合题意；

D、提纯含少量NaCl的KNO3固体：KNO3的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl的溶解度随温度变化不大。配成热饱和溶液后降温结晶，KNO3大量析出而NaCl留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯的KNO3。方案合理，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据"NaOH变质生成Na2CO3，加酸产生CO2气体"解答；

B、根据"除杂原则：除去杂质但不能除去原物质"解答，灼热铜网除去的是O2而非N2；

C、根据"Ba2+与SO42-反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀"解答；

D、根据"KNO3和NaCl溶解度随温度变化的差异"解答，降温结晶法适用于溶解度受温度影响大的物质。11．【答案】C【解析】【解答】A、加热氯酸钾前应先预热试管，使试管均匀受热，防止试管因局部过热而炸裂，操作正确，选项A分析正确，不符合题意；

B、从图中曲线可以看出，在温度达到约356℃（氯酸钾熔点）之前，氧气含量没有明显变化；当温度超过356℃后，氧气含量才开始急剧上升，说明氯酸钾先熔化成液态后才开始分解，选项B分析正确，不符合题意；

C、从图中可以看出，在氯酸钾分解过程中（氧气含量急剧上升阶段），温度基本保持不变或变化不大，这是因为分解反应需要持续吸热，温度不会持续上升。所以“分解过程中氯酸钾温度持续上升"的说法错误，选项C分析错误，符合题意；

D、加热初期，试管内空气受热膨胀，部分空气从导管逸出，导致氧气传感器测得的氧气含量略有下降，选项D分析正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据"加热固体时先预热的实验操作规范"解答；

B、根据"氯酸钾熔点356℃与分解温度的关系"结合图像分析解答；

C、根据"化学反应过程中温度变化的规律"结合图像分析解答，分解反应吸热温度不会持续上升；

D、根据"气体热胀冷缩的性质"解答。12．【答案】D【解析】【解答】A、甲装置中，烧杯内稀盐酸与石灰石（主要成分CaCO3）反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生大量二氧化碳气泡，现象正确，选项A分析正确，不符合题意；

B、甲装置中饱和澄清石灰水变浑浊是因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O），属于化学变化；乙装置中，生石灰（CaO）与水反应放热（CaO+H2O=Ca(OH)2，放热），使饱和澄清石灰水温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，导致Ca(OH)2析出变浑浊，属于物理变化。两者变浑浊的原因不同，选项B分析正确，不符合题意；

C、乙装置中生石灰与水反应放热，温度升高导致Ca(OH)2析出变浑浊，说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，选项C分析正确，不符合题意；

D、实验结束恢复至室温后：甲装置中，CO2与Ca(OH)2反应消耗了溶质Ca(OH)2，溶质质量减少，溶质质量分数减小；乙装置中，恢复至室温后温度回到原来状态，之前析出的Ca(OH)2会重新溶解（溶解度恢复），溶质质量分数应恢复到原来的值，不会减小。所以"甲乙装置中烧杯外石灰水溶质质量分数都减小"的说法错误，选项D分析错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据"CaCO3与HCl反应产生CO2气体"解答；

B、根据"甲中CO2使石灰水变浑浊（化学变化）与乙中温度升高使Ca(OH)2析出（物理变化）"对比解答；

C、根据"Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低的特殊性"解答；

D、根据"恢复室温后乙装置中Ca(OH)2重新溶解"解答，注意区分甲乙两装置的不同变化过程。13．【答案】（1）2；（2）D（3）9【解析】【解答】（1）碘酸钾的化学式为KIO3，其中含有钾（K）、碘（I）、氧（O）三种元素。其中钾是金属元素，碘和氧是非金属元素，所以碘酸钾中含有2种非金属元素。碘酸根离子是由碘酸钾电离出钾离子后形成的阴离子，钾离子为K+，所以碘酸根离子为IO3-。

（2）人体长期缺碘会引起甲状腺肿大（俗称"大脖子病"）。夜盲症是缺乏维生素A引起的，贫血是缺乏铁元素引起的，佝偻病是缺乏钙元素或维生素D引起的。故选D。

（3）根据包装袋信息，碘含量为18～33mg/kg（精盐），即每千克精盐中含碘元素18～33mg。500g=0.5kg精盐中至少含碘元素的质量为：18mg/kg×0.5kg=9mg。

【分析】（1）根据"元素分类（金属元素与非金属元素）"和"离子符号的书写规则"解答；

（2）根据"人体缺碘的危害"这一生活常识解答；

（3）根据"碘含量标注的含义（mg/kg）"进行简单计算，注意单位换算（500g=0.5kg）。14．【答案】（1）混合物（2）燃烧提供热量（3）（4）尾气（CO2）循环使用、减少碳的排放、无有毒气体排放、更环保、节能减排、节约资源、炼出的铁较纯净等（5）低（6）解：设可得到纯铁质量为x160112400顿xx＝280吨答：可得到纯铁质量为280吨。【解析】【解答】高炉炼铁以赤铁矿石、焦炭和石灰石为原料，焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳并放出大量热，二氧化碳再与炽热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温下还原赤铁矿石中的氧化铁生成铁和二氧化碳，石灰石用于除去矿石中的二氧化硅形成炉渣；竖炉炼铁则将赤铁矿石粉碎后送入还原反应室，天然气与二氧化碳在催化反应室中生成一氧化碳和氢气作为合成气，合成气在还原反应室中还原氧化铁得到铁水，高温尾气可循环利用。弄清楚每一步操作、反应原理、除杂或转化的目的，然后针对每一个小问分别作出详细的解答过程。

（1）赤铁矿石主要成分是Fe2O3，还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物。

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用有两个：一是与氧气反应生成CO2，CO2再与焦炭反应生成CO（作还原剂）；二是焦炭燃烧放出大量的热，提高炉温，即为反应提供所需的高温条件。所以焦炭的第二个作用是：燃烧提供热量（或提供高温）。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应CH4+CO2[高温]催化剂2CO+2X中，反应前有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2CO中有2个碳原子和2个氧原子，所以2X中应含有4个氢原子，即X的化学式为H2。

（4）与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有：尾气（CO2）可以循环使用，减少碳排放；不需要使用焦炭，减少了有害气体的排放；更环保；节能减排；节约资源；炼出的铁较纯净等。（任写一点即可）

（5）生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以生铁的熔点比纯铁低。

【分析】（1）根据"混合物与纯净物的定义"解答，赤铁矿石含多种物质；

（2）根据"焦炭在高炉炼铁中的双重作用（作还原剂前体和提供热量）"解答；

（3）根据"质量守恒定律：化学反应前后原子种类和数目不变"解答，通过原子守恒推断X的化学式；

（4）根据"竖炉炼铁相比高炉炼铁的环保优势"结合工艺流程分析解答；

（5）根据"合金的熔点低于纯金属"这一合金特性解答；

（6）根据"利用化学方程式进行计算"的规范步骤解答：设未知数、写方程式、找关系量、列比例式、求解、答。注意相对分子质量的计算：Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160，2Fe的相对原子质量之和=56×2=112。15．【答案】（1）铁架台（2）A；（答成也给分，但无不给分）或B；E（3）产生明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体（无蓝紫色火焰不给分）；吸收，防止污染空气【解析】【解答】（1）仪器a是用于固定和支持各种仪器的铁架台。

（2）实验室制取氧气有多种方法：若选择装置A（固体加热型），可用加热高锰酸钾的方法，化学方程式为；也可选择装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为；若选择装置B（固液常温型），可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解，化学方程式为。要收集较纯净的氧气，应选用排水法收集装置E（排水法收集的气体比排空气法更纯净）。

（3）装置F中硫在氧气中燃烧的现象：硫剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。集气瓶中加水的目的是：吸收反应生成的二氧化硫（SO2），防止二氧化硫排放到空气中污染空气（SO2有毒，会形成酸雨）。

【分析】（1）根据"常见化学实验仪器的名称和用途"解答；

（2）根据"实验室制取氧气的三种方法（高锰酸钾加热法、氯酸钾催化分解法、过氧化氢分解法）"和"发生装置的选择（固体加热型选A，固液常温型选B）"以及"收集装置的选择（排水法E收集更纯净）"解答；

（3）根据"硫在氧气中燃烧的实验现象（蓝紫色火焰、刺激性气味气体）"和"SO2的毒性及环保处理"解答。16．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）验证二氧化碳与氢氧化钙的反应（3）能；通入A中CO2体积远大于50mL，B中无现象【解析】【解答】（1）关闭K1打开K2，二氧化碳先通过装置A再进入装置B。已知通常状况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，通入约500mL二氧化碳后，A、B装置中均无明显现象。如果A中盛放的是氢氧化钙溶液（澄清石灰水），CO2会与之反应生成CaCO3白色沉淀，溶液会变浑浊，但实验中无明显现象，说明A中不是氢氧化钙溶液，而是氢氧化钠溶液（CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，无明显现象）。所以A装置中盛放的是氢氧化钠（NaOH）溶液。

（2）关闭K2打开K1，二氧化碳直接进入装置B。装置B中盛放的是氢氧化钙溶液（澄清石灰水），通入二氧化碳后，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，溶液变浑浊。这一步的目的是：验证二氧化碳与氢氧化钙的反应（作为对照实验）。

（3）通过上述实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。原因是：关闭K1打开K2时，通入约500mL二氧化碳（远大于A装置中50mL溶液的体积），如果CO2不与NaOH反应，多余的CO2会进入B装置使澄清石灰水变浑浊，但实验中B装置无明显现象，说明CO2被A装置中的NaOH溶液吸收（发生了化学反应），从而证明CO2和NaOH确实发生了反应。

【分析】（1）根据"CO2与NaOH反应无明显现象，与Ca(OH)2反应产生白色沉淀"的差异解答，通过排除法确定A中为NaOH溶液；

（2）根据"对照实验的设计思路"解答，关闭K2打开K1让CO2直接通入B中验证CO2与Ca(OH)2的反应；

（3）根据"控制变量和对照实验的逻辑推理"解答，关键在于通入CO2体积远大于溶液体积，若无反应则多余CO2应使B变浑浊，实际不变浑浊说明CO2被NaOH消耗了。17．【答案】（1）CaCl2（氯化钙）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）有气泡产生（3）HCl（4）CaCl2也能与AgNO3反应产生白色沉淀（用CaCl2+2AgNO3＝2AgCl2+Ca（NO3）2表示也给分）（5）碳酸钙、石灰石、大理石、CaCO3（6）盐酸具有挥发性（7）自制；CaCl2溶液蒸发结晶过程中析出了CaCl2·6H2O、自制吸湿剂中有杂质、自制吸湿剂发生变质、CaCl2不干燥等（合理即可给分）【解析】【解答】（1）根据【实验】操作和现象：取少量白色颗粒物加入足量水中完全溶解，滴加无色酚酞溶液，无明显现象。因为氧