填空题研究1　热化学方程式的书写与焓变的计算

填空题研究1热化学方程式的书写与焓变的计算01.研真题

明确考向02.固主干

夯实必备03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向

－(2a＋3b－c)

【高考动向】热化学方程式的书写与焓变的计算是历年高考高频考点，试题难度不大，具有一定迷惑性，常基于给出的已知热化学方程式等进行计算求解。纵观近年高考，该部分试题考查形式多样，侧重考查考生对基础知识的灵活运用及逻辑推理与论证能力。02.固主干夯实必备主干知识1.焓变的计算(1)根据(相对)能量计算ΔH＝H总(生成物)－H总(反应物)(2)根据键能计算ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)(3)根据活化能计算ΔH＝E(正反应的活化能)－E(逆反应的活化能)2．热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。(3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。(4)反应热的数值与化学方程式的化学计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物而造成错误。

3．盖斯定律(1)ΔH与盖斯定律利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)盖斯定律的答题模板——叠加法步骤Ⅰ

“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了。实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤Ⅱ

“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘某个倍数，反应热也要乘相应倍数。步骤Ⅲ

“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，反应热也要相加。03.题型练提升考能再练真题1．(2025·广东卷节选)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。ΔH1＝________kJ·mol－1。编号过程ΔH(a)Ti(s)＋TiCl4(g)⇌2TiCl2(s)ΔH1(b)TiCl2(s)＋TiCl4(g)⇌2TiCl3(g)＋200.1kJ·mol－1(c)Ti(s)＋3TiCl4(g)⇌4TiCl3(g)＋132.4kJ·mol－1(d)TiCl3(g)⇌TiCl3(s)ΔH2－267.8解析：将反应c－2×反应b可得Ti(s)＋TiCl4(g)⇌2TiCl2(s)，则ΔH1＝(132.4－2×200.1)kJ·mol－1＝－267.8kJ·mol－1。2．(2024·安徽卷节选)C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－209.8kJ·mol－1C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝＋178.1kJ·mol－1计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3＝________kJ·mol－1。－566解析：将两个反应依次标号为①和②，反应①－反应②×2可得目标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ·mol－1＝－566kJ·mol－1。

－285.8

4．(2024·甘肃卷节选)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1(298K)。已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)

ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1(298K)。298K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56g硅________(填“吸”或“放”)热________kJ。吸587.02解析：由题给热化学方程式①SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1；②SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)

ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1。则根据盖斯定律可知，①＋②可得热化学方程式SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22kJ·mol－1＋(＋219.29kJ·mol－1)＝＋293.51kJ·mol－1，则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为293.51kJ×2＝587.02kJ。5．(2024·河北卷节选)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)＋Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)

ΔH＝－67.59kJ·mol－1。若正反应的活化能为E正

kJ·mol－1，则逆反应的活化能E逆＝__________kJ·mol－1(用含E正的代数式表示)。

E正＋67.59解析：根据反应热与活化能E正和E逆的关系ΔH＝E正－E逆

可知，该反应的E逆＝[E正－(－67.59)]kJ·mol－1＝(E正＋67.59)kJ·mol－1。题型预测6.(1)(2025·长春二模节选)脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应：反应ⅰ

2NO(g)＋CO(g)⇌N2O(g)＋CO2(g)反应ⅱ

N2O(g)＋CO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)反应过程中各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，写出CO(g)和NO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式：________________________________________________。2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－747.2kJ·mol－1解析：由反应ⅰ＋反应ⅱ得2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝398.4kJ·mol－1－1027kJ·mol－1＋496.6kJ·mol－1－615.2kJ·mol－1＝－747.2kJ·mol－1。(2)(2025·东北三省三校二模)已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为－1559.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1，则下列反应C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g)的ΔH为________________。＋137.0kJ·mol－1

7．(2025·安徽安庆二模)2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B)，在催化剂作用下可通过甲醇与这两种烯烃的液相反应制得汽油添加剂2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反应如下：以2.0×10－3molA或B为初始原料，在353K下进行反应Ⅰ.达平衡时，以A为原料，体系向环境放热XkJ；以B为原料，体系从环境吸热YkJ，实验测得X>Y。则反应Ⅰ的焓变ΔH1(353K)＝____________kJ·mol－1(用含X、Y的代数式表示)。反应Ⅱ和反应Ⅲ的热效应关系ΔH2(353K)________(填“>”“＝”或“<”)ΔH3(353K)。－500(X＋Y)<解析：在同温下，以2.0×10－3mol的A或B为初始原料，达到平衡时的状态相同，两个平衡完全等效。又以A为原料，体系向环境放热，则反应Ⅰ的焓变ΔH1(353K)为－500(X＋Y)kJ·mol－1；由盖斯定律可知，Ⅰ＝Ⅱ－Ⅲ，则ΔH2(353K)－ΔH3(353K)＝ΔH1(353K)<0，因此ΔH2(353K)<ΔH3(353K)。8.为实现氮氢化合物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压强平衡常数Kp，并绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系如图所示(pKp＝－lgKp)。①3N2H4(l)⇌4NH3(g)＋N2(g)

ΔH1

Kp1②4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)

ΔH2

Kp2则反应3N2H4(l)⇌3N2(g)＋6H2(g)的Kp＝________(用Kp1、Kp2表示)；由图可知该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0，写出推理过程：_________________________________________________________。Kp1·Kp2<T越大，pKp＝pKp1＋pKp2的值越大，即