四川省蓉城名校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试化学+答案

高三年级

化学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米的黑色签

字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦

擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，

超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127Cl35.5

Ge73Sb122

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一个正确选项符合题意。

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.Na₂CO₃和NaHCO₃均可用作食用碱或工业用碱

B.固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铁粉

C.不锈钢广告牌上的图形可用FeCl₃溶液蚀刻

D.为增强漂白粉的漂白性，可加入适量食醋

2.下列化学用语正确的是

A.SiO₂的电子式为：:0::Si::0:

B.NaCl溶液中的水合离子：

C.基态Cr原子的价电子排布式：3d⁵4s¹

D.HOCH₂CH₂OH的名称：二乙醇

3.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Cl、_0、HCO₃B.H⁺、K+、I、NO₃

C.Al³+、NH4、SO2、S²-D.Fe³+、Cu²+、CN、Br

4.下列离子方程式书写正确的是

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²++OH+H⁺+SO2-=BaSO₄↓+H₂O

B.向银氨溶液中滴加足量稀盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H+=Ag++2NH

C.向NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃+OH⁻=H₂O+CO₂↑

D.向H₂O₂溶液中通入Cl₂:H₂O₂+Cl₂=2H++2Cl⁻+O₂

化学试题第1页(共8页)

5.下列关于实验安全的说法正确的是

A.实验室制备Fe(OH)₃胶体实验有关的图标包含：

B.废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放

C.完成简单配合物的制备实验时，应按需佩戴合适的手套

D.用教室投影仪近距离拍摄钾在坩埚中燃烧，便于观察现象

6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.44g乙醛中含有的σ键数目为5NA

B.1mol·L¹的FeCl₃溶液水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子的数目小于NA

C.1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸充分反应，生成的NO₂分子数目为2NA

D.常温常压下，4.4gCO₂与足量Na₂O₂充分反应转移的电子数目为0.1NA

7.下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

5滴10%2mL

硫酸溶液银氨溶液1-溴丁烷、

实验NaOH、

装置木棍5min后无水乙醇

线碎瓷片

明矾溶液

5mL20%热水

晶体蔗糖溶液Br₂/CCl₄-

实验向容量瓶中转验证蔗糖的水解产物具检验1-溴丁烷发生

制备明矾大晶体

目的移液体有还原性消去反应生成丁烯

8.Q、W、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是宇宙中含量最多

的元素，W、X原子核外均有两个未成对电子，X和Y同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：X>W

B.第一电离能：T>X

C.简单离子还原性：Z>Y

D.QZX空间结构：直线形

9.2026年6月9日，双-乙基己氧苯酚甲氧苯基三嗪(BEMT)获得美国食品药品监督管

理局批准，可作为防晒剂成分用于美国市场，其结构如下：

下列关于BEMT的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.分子中没有手性碳原子

C.苯环上的一氯代物有4种

D.可发生加成、氧化、取代和消去反应

化学试题第2页(共8页)

10.乙炔法合成醋酸乙烯(CH₂=CHOOCCH₃)的过程示意图如下：

下列说法错误的是

A.反应①中有H+生成

B.反应过程中有非极性键的断裂和形成

C.醋酸根可起到固定Zn—(OOCCH₃)₂组分的作用

D.生成CH₂=CHOOCCH₃总反应的原子利用率为100%

11.如图，某课题组在多金属氧酸盐(简称多酸)[Mo₆O1₉]²-两侧引入三联吡啶配体，制

备出具有90°配位角的多酸衍生物，此衍生物还可与金属离子进一步形成超分子聚合物。

下列说法错误的是

A.反应①是取代反应

B.多酸类化合物中金属原子与0、N原子通过共价键或配位键连接起来

C.该衍生物与Fe²+形成超分子聚合物过程中，中心离子配位数是3

D.更换多酸和配体，可形成链状、笼状等结构更丰富的超分子聚合物

12.某有机物合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C₆H₈O₃N

B.Y能发生消去反应

C.1molZ最多与2molNaOH反应

D.生成Z的同时还会生成2molHCl

化学试题第3页(共8页)

13.下列关于物质的结构或性质、解释错误的是

选项物质结构或性质解释

C、Si均为sp³杂化，C原子电负性更大，共用

A键角：CH₄>SiH₄

电子对距离C更近，排斥力更大，键角更大

乙基是推电子基团，使羟基的极性减小，酸性

B酸性：H₂O>CH₃CH₂OH

减弱

冰中水分子间存在氢键，采用分子非密堆积，

C配位数：HS晶体>冰

₂配位数更小

C₂H₅NH₃体积更大，C₂H₅NH₃NO₃离子键更

D熔点：NH₄NO₃>C₂H₅NH₃NO₃

弱，熔点更低

14.AlSb晶体的立方晶胞结构如下图，其原子占据①、②、③三种位置，每种位置上只

有一种原子。晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1个A1原子周围等距且紧邻的Sb原子有2个

B.晶胞中1号原子的分数坐标为

C.该晶体可以A1占据①、③位，Sb占据②位

D.晶体的密度为

15.铜冶炼过程中产生的白烟尘主要含有CuO、ZnO、Cdo、As₂O₃及Cu、Zn、Pb的

硫酸盐，其处理流程如下：

硫酸铁粉FeSO₄氧化剂锌粉

白烟尘一除铁砷浸出液

酸浸除铜除镉

海绵铜滤渣

浸出渣FeAsO₄

下列说法错误的是

A.浸出渣的主要成分是PbSO₄

B.氧化剂的作用是将Fe²+氧化为Fe³+

C.加入锌粉发生的主要反应为Zn+Cd²+=Cd+Zn²+

D.浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收ZnSO₄·7H₂O

化学试题第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是应用广泛的含氧漂白剂、水产增氧药剂，工业上通过

饱和碳酸钠溶液与过氧化氢溶液混合制得，其过程表达式如下：

2Na₂CO₃+3H₂O₂一2Na₂CO₃·3H₂O₂△H<0

过碳酸钠溶于水后解离出Na⁺、CO3-,同步释放H₂O₂。

回答下列问题：

(1)高温灼烧过碳酸钠样品时能够观测到特征黄色火焰，该现象产生的微观原因是

钠原子的,产生的光谱类别为(填“发射光谱”或“吸收光谱”)。

(2)制备过碳酸钠需在(填“低温”或“高温”)条件下进行，理由是

(3)碱性环境中H₂O₂氧化FeSO₄生成Fe(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为o

(4)CO³-中心碳原子的价层电子对数为,空间结构为;过碳酸钠晶

体中Na₂CO₃和H₂O₂之间的作用力为0

(5)过碳酸钠复配硫酸铝是市面上一种成熟的发泡体系，常温下，加水之后即可释

放大量气泡，下列有关该发泡体系的说法错误的是(填标号)。

A.过碳酸钠和硫酸铝应分开存储以防活性氧损耗

B.发泡过程可以同时生成CO₂与O₂两种气体

C.发泡体系内Al³+可以氧化H₂O₂,从而生成O₂

D.体系内Al³+和CO3-相互促进水解至反应完全，该反应放热，释放的热量可进

一步加快H₂O₂的分解速率

(6)过碳酸钠样品纯度测定：取ag的固态过碳酸钠样品，加入足量蒸馏水将样品完

全溶解，向溶液中加入过量NaOH固体调节体系为强碱性，再投入过量的含

0.0240molFeSO₄的溶液，样品中的H₂O₂将部分Fe²+氧化为Fe(OH)₃,剩余未参与反应

的Fe²+使用0.1000mol·L⁻¹酸性K₂Cr₂O₇标准液完成滴定，滴定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体

积为20.00mL。已知反应：Cr₂O²-+6Fe²++14H+=2Cr³+6Fe³++7H₂O,则样品中过碳

酸钠的质量分数为[M(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=314g·mol⁻¹]。

化学试题第5页(共8页)

17.(11分)

四氯化锗(GeCl₄)是制备高纯二氧化锗的核心中间体，工业上常用干燥氯气与金属锗

高温化合制备，实验装置如图所示：

锗粉、硅胶碱石灰

G

饱和

NaCl冰水浴

溶液

BCDEF

已知：①GeCl₄熔点-49.5℃、沸点83.1℃,常温下为液态，易挥发，极易水解；

②GeCl₄有毒，可被强碱吸收。

回答下列问题：

(1)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式为0

(2)装置D中盛放的试剂是0

(3)实验开始先通入一段时间氯气后再加热锗粉的目的是0

(4)末端盛放碱石灰的干燥管的作用除吸收尾气Cl₂外，还可以0

(5)GeCl₄水解生成GeO₂·xH₂O的化学方程式为0

(6)实验结束后，测得收集到的高纯GeCl₄产品的质量为ag,若参与反应的Cl₂为

bmol,则该实验的产率为(用含a,b的代数式表示)。

18.(15分)

废旧三元锂电池正极材料主要成分为LiNio.5Co₀.₂Mn₀3O₂,可看作由LiNiO₂(氧化镍

锂)、LiCoO₂(氧化钴锂)、LiMnO₂(氧化锰锂)固溶组成，含有少量铝单质、炭黑、

有机粘结剂等杂质。利用废旧三元锂电池正极材料制备高纯CoSO₄·7H₂O晶体的工艺如下：

H₂SO₄H₂O₂有机萃取剂反萃取剂

废旧调pH值

正极材料焙烧酸浸还原萃取反萃取一水相结晶精制→CoSO₄·7H₂O

滤渣水相有机相

(含Ni²+、Mn²+、

Li+)

已知：①相关金属离子沉淀pH如下(离子浓度≤10⁻⁵mol·L⁻¹认为完全沉淀):

氢氧化物Al(OH)₃Ni(OH)₂Co(OH)₂Mn(OH)₂

开始沉淀pH3.06.86.57.6

完全沉淀pH4.79.28.89.8

②萃取原理：2HR(有机相)+Co²+(水相)CoR₂(有机相)+2H(水相)

回答下列问题：

化学试题第6页(共8页)

(1)Ni、Co、Mn三种元素位于元素周期表中的区。

(2)高温焙烧预处理可除去,还能疏松破碎固体物料，有效提高后续酸浸速

率与浸出率。

(3)“酸浸还原”过程中，氧化钴锂(LiCoO₂)与H₂SO₄、H₂O₂反应的化学方程式为

□

(4)“调pH值”除铝工序需控制pH范围为_;为不引入杂质，“调pH值”

最适宜的试剂是_(填标号)。

A.NaOHB.氨水C.Co(OH)₂D.稀硫酸

(5)“反萃取”加入的试剂是;有新工艺提到可采用超分子萃取选择性分离

金属离子，这体现了超分子的特征；相比于传统有机萃取，超分子萃取的突出优

点是_(写一点即可)。

(6)由高纯CoSO₄溶液制备CoSO₄·7H₂O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、

,低温干燥。

19.(15分)

甲磺酸萘莫司他(K)是临床常用的强效蛋白酶抑制剂，以下是甲磺酸萘莫司他的合

成路线(部分反应条件省略):

KJ

已知：i.萘与苯的结构和化学性质相似；

ii.酸性环境下酚羟基不易被氧化。

回答下列问题：

化学试题第7页(共8页)

(1)化合物B的分子式为_:化合物E中含氧官能团的名称为0

(2)反应①的化学方程式为;反应①、③、④、⑧中不属于取代反应的是

一0

(3)反应①以乙酸为溶剂，其目的是_0

(4)与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体有种(包括化合

物C本身)。

(5)以苯酚为原料，参照题干合成路线，设计制备完善对羟基苯甲脒

的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选，结构简式书写规范，反应条件标注清晰)。

化学试题第8页(共8页)

高三年级

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求。

1～5BCADC6～10DDBAB11～15CCADB

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。

16.(14分)

(1)核外电子能级跃迁(1分)发射光谱(1分)

(2)低温(1分)

避免H₂O₂分解；同时低温有利于平衡正向移动，提高产品产率(2分，一点1分)

(3)H₂O₂+2Fe²++40H⁻=2Fe(OH)₃↓(2分)

(4)3(1分)平面三角形(1分)氢键(1分)

(5)C(2分)

(6))

17.(11分)

(1))(2分)

(2)浓硫酸(1分)

(3)排尽装置内空气，防止加热时锗被氧气氧化；除去装置内水蒸气，避免生成的GeCl₄水解变质

(2分，一点1分)

(4)防止空气中的水蒸气进入收集装置，避免GeCl₄水解(或“吸收挥发出的GeCl₄,防止有毒物质

逸散，造成空气污染”,2分)

(5)GeCl₄+(x+2)H₂O=GeO₂·xH₂O↓+4HCl(2分)

(6)

18.(15分)

(1)d(1分)

(2)炭黑、有机粘结剂(2分，一个1分)

(3)2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O(2分)

(4)4.7≤pH<6.5(2分)C(1分)

(5)H₂SO₄(2分)分子识别(2分)

选择性高、分离精度高、无副产物、绿色无污染、产品纯度高(1分，任写一点即可，其他合理

答案也给分)

(6)过滤(1分)洗涤(1分)

19.(15分)

(1)C₁₀H₆OBr₂(2分)(酚)羟基、醚键(2分，一个1分)

+2HBr(2分)④(2分)

(3)保护酚羟基(或“提供酸性环境，防止酚羟基被氧化”,2分)

(4)14(2分)

(3分)

工

【解析】

1.B

A.Na₂CO₃和NaHCO₃均可用作食用碱或工业用碱，A正确；

B.固体管道疏通剂主要成分有NaOH和铝粉，B错误；

C.不锈钢广告牌上的图形可用FeCl₃溶液蚀刻，C正确；

D.漂白粉的主要成分是Ca(CIO)₂,起漂白作用的是HCIO,添加适量食醋，可增大HCIO浓度，从

而增强漂白性，D正确。

2.C

A.SiO₂是共价晶体，没有单个小分子，A错误；

B.CI半径大于Na+,且CI带负电，吸引带正电的H,B错误；

C.基态Cr原子的价电子排布式为3d⁵4s¹,C正确；

D.HOCH₂CH₂OH的名称为乙二醇，D错误。

3.A

A.酸性：能大量共存，A正确：

B.NO₃在酸性环境下有强氧化性，与工发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.Al³+和S²-相互促进水解至反应完全，不能大量共存，C错误；

D.Fe³+和CN形成配离子，不能大量共存，D错误。

4.D

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²++2OH+2H⁺+,A错误；

B.向银氨溶液中滴加足量稀盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺+OH⁻+3H⁺+Cl⁻=AgCl↓+2NH₄+H₂O,B错误；

C.向NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃+OH⁻=H₂O+CO²-,C错误；

D.向H₂O₂溶液中通入Cl₂:H₂O₂+Cl₂=2H++2Cl⁻+O₂,D正确。

5.C

A.实验室制备Fe(OH)₃胶体实验有关的图标中没,A错误；

B.废弃酸液和碱液，在确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放，B错误；

C.完成简单配合物的制备实验时，涉及到重金属盐溶液，应按需佩戴合适的手套，C正确；

D.钾在空气中燃烧反应剧烈，不能用投影仪拍摄，可能会引发安全事故，D错误。

6.D

A.44g乙醛的物质的量为1mol,其中含有的σ键数目为6NA,A错误；

B.没有溶液体积，无法计算物质的量，且1个Fe(OH)₃胶体粒子中含有成千上万个Fe(OH)₃分子，B

错误；

C.随着反应进行，浓硝酸变稀，开始生成NO,无法计算生成的NO₂分子数目，C错误；

D.4.4gCO₂物质的量为0.1mol,与足量Na₂O₂充分反应转移的电子数目为0.1N,D正确。

7.D

A.移液时玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，A错误；

B.制备明矾大晶体需要用饱和明矾溶液，B错误；

C.验证蔗糖的水解产物具有还原性需先调节溶液环境为碱性，C错误；

D.用Br₂的CCl₄溶液检验烯烃，杂质无影响，D正确。

8.B

根据题目信息，易得Q、W、T、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S、Cl,据此作答。

A.同周期原子半径从左往右逐渐减小，故r(O)<r(C),A错误；

B.第一电离能：N>0,B正确；

C.元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，故还原性：Cl<S²-,C错误；

D.HC1O中0为中心原子，σ键电子对数为2,孤电子对数为2,其空间结构为V形，D错误。

9.A

A.该有机物存在与三个碳原子相连的sp³杂化碳原子，所有碳原子不可能共平面，A正确；

B.该有机物存在2个手性碳原子，B错误；

C.苯环上的一氯代物有5种，C错误；

D.该有机物不能发生消去反应，D错误。

2

10.B

A.由题目信息可知，反应①中醋酸与醋酸锌结合有H+生成，A正确；

B.反应过程中没有非极性键的形成，B错误；

C.结合题目信息，醋酸根可起到固定Zn-(OOCCH₃)₂组分的作用，C正确；

,原子利用率为100%,D正确。

11.C

A.对比反应前后结构简式，可知反应①是取代反应，A正确；

B.多酸类化合物是以过渡金属(Mo、W、V、Nb等)与0、N原子通过共价键或配位键形成的

离散型或聚合型阴离子簇，B正确；

C.因为要与Fe²+形成聚合物，故多个多酸衍生物需要前后连接起来，若Fe²+配位数为3,不可能形

成聚合物，故Fe²+配位数为6,可形成如下图的聚合物，C错误；

D.以[Mo₆O19]²-为例，形成的聚合物即为链状结构，若四个方向引入特定配体，则可形成笼状结构，

D正确。

12.C

A.X的分子式为C₆H₉O₃N,A错误；

B.两个与Cl相连碳原子的邻位碳原子上都没有H,不能发生消去反应，B错误；

C.Z中含有酰胺基、酯基，1molZ最多与2molNaOH反应，C正确；

D.题中没有说明生成Z的物质的量，且强碱性环境下无法生成HC1,D错误。

13.A

A.CH₄和SiH₄中C、Si均为sp³杂化，没有孤电子对，CH₄和SiH₄的键角均为109°28',A错误；

B.乙基是推电子基团，使CH₃CH₂OH中羟基的极性减小，酸性减弱，B正确；

C.冰中水分子间存在氢键，采用分子非密堆积，配位数更小，C正确；

D.两者均属于离子晶体，离子键强弱与离子半径和离子电荷数有关，D正确。

14.D

AISb中A1和Sb原子数目为1:1,故A1和Sb可以分别占据晶胞顶点和面心(4个)、体心(4个),

据此作答。

A.1个A1原子周围等距且紧邻的Sb原子有4个，A错误；

B.晶胞中1号位原子的分数坐标为,B错误；

C.该晶体可以A1占据①、②位，Sb占据③位，也可以A1占据③位，Sb占据①、②位，C错误；

D.晶体的密度为,D正确。

15.B

A.由题目信息可知，不溶于硫酸的仅PbSO₄,A正确；

B.氧化剂的作用是将Fe²+氧化为Fe³+,同时将As氧化至+5价，B错误；

C.加入锌粉主要反应为Zn+Cd²+=Cd+Zn²+,C正确；

D.浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收ZnSO₄·7H₂O,D正确。

3

16.

(1)高温灼烧过碳酸钠样品时能够观测到特征黄色火焰，该现象产生的微观原因是钠原子的核外电子

能级跃迁，钠原子吸收能量后电子跃迁至高能级，电子从高能级向低能级跃迁释放光子形成的光谱，属于

发射光谱。

(2)制备过碳酸钠需在低温条件下进行，因为低温可防止H₂O₂受热分解，且该合成过程△H<0为放

热过程，低温有利于平衡正向移动，提高过碳酸钠产率。

(3)碱性条件下H₂O₂将Fe²+氧化为Fe(OH)₃,氧元素从-1价转化为-2价，该反应离子方程式为

H₂O₂+2Fe²++4OH⁻=2Fe(OH)₃↓。

,价层电子对数等于σ键数目3,空间结构为平面

三角形；过碳酸钠晶体中Na₂CO₃和H₂O₂之间的作用力为氢键。

(5)A.空气中含有水蒸气，所以过碳酸钠和硫酸铝应分开存储以防活性氧损耗，A正确；B.发泡过

程同时生成CO₂、O₂两种气体，B正确；C.Al³+氧化性弱，无法氧化H₂O₂,O₂来自H₂O₂的分解，铝

元素化合价不发生改变，C错误；D.Al³+与CO3-相互促进水解至反应完全，属于放热反应，放出的热量

使体系温度升高，加速H₂O₂分解，D正确。

(6)①计算K₂Cr₂O₇的物质的量：n(K₂Cr₂O₇)=cV=0.1×0.02=0.002mol;

②计算和K₂Cr₂O反应的Fe²+物质的量：n₁(Fe²+)=0.002×6=0.012mol;

③计算和H₂O₂反应的Fe²+物质的量：n₂(Fe²+)=n(Fe²+)-n,(Fe²+)=0.024-0.012=0.012mol;

④计算H₂O₂的物质的量：n(H₂O₂)=0.012÷2=0.006mol;

⑤计算2Na₂CO₃·3H₂O₂的物质