重庆八中高2027届9月适应性月考（一）化学+答案

重庆八中高2027届9月适应性月考(一)

化学试题

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重庆八中高2027届9月适应性月考(一)

化学答案

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

题号2345

答案

题号

答案

【解析】

2A胆矾的化学式为cSO4·5H2O;B项·N2H4的结构式为"";D项基

态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s'。

3.标况下ccl4为液态,22.4Lccl4物质的量远大于1mol,故氯原子数目大于4NA,A正确。

CU和S反应生成CU2S,CU由0价变为+1价,1molCU反应转移电子数为NA,B错误。

34gH202为1mol,1分子H202含2条H极性键,极性共价键总数为2NA,C错误。

只给出溶液浓度,缺少溶液体积,无法计算离子总数目,D错误。

4.A项,与铝反应产生氢气的溶液显酸性或碱性,碱性时Fe2+无法大量存在,酸性时,铝

与NO3无法产生氢气(且酸性溶液中,NO3氧化Fe2+为Fe3+,与SCN-形成配合物不大量

共存),不符合题意。B项,使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,NH4+丶HCO3无法大量

存在。C项,新制氯水中H+与F-无法大量共存,且新制氯水强氧化性氧化乙醛。D项,各

物质可以大量共存,D正确。

5.A项,CUS不能与稀硫酸反应,所以A错B项,产物为NO,B错;C项,醋酸是弱电

解质必须写出分子式,C错;D项,用Na2so3溶液吸收少量的cl2,cl2具有强氧化性,可

将部分so32-氧化为so42-,同时产生的氢离子与剩余部分so32-结合生成HSO3,cl2被还原

6.硼酸为一元弱酸,不具有碱性,A错误。F2在NaBr水溶液中氧化水生成氧气和HF,B错

误。SO2通入Ba(NO3)2溶液生成Baso4沉淀和NO,sO2通入足量Ba(OH)2溶液生成

Baso3沉淀,C正确。足量H2通入Fecl3溶液只产生黄色沉淀,足量Na2S溶液加入Fecl3

溶液产生黄色沉淀S和黑色沉淀Fes,D错误。

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7.倒扣的漏斗的下沿刚好浸入液面即可,浸入过多则与直接用导管无异,失去了防倒吸的效

果,A错误。稀释浓硫酸需在烧杯中进行(将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌),容量瓶不

能用于溶解或稀释操作,B错误。液溴具有挥发性,挥发的液溴能腐蚀橡胶,不能用橡皮

塞,C错误。四氯化碳和水是两种互不相溶的液体,所以可以利用其密度差异,四氯化碳

从下口放出,水从上口倒出,D正确。

8.X为C,Z为O2,碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙cO,碳与水在高温的条件

下可以反应生成CO和H2,氢气在氧气中燃烧生成水,可以一步实现,A正确。X为Fe,

Z为cl2,铜与氯气可以一步反应生成化合物cucl2;铁与氯气不可以一步反应生成化合物

Fecl2,B错误。X为Mg,Z为O2,镁与氧气可以一步反应生成化合物乙Mgo;Y为C,

碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2;镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙

(Mgo)与单质Y(C),可以一步实现,C正确。X为氢气,Z为cl2,氢气与cl2可以一步

反应生成化合物乙Hcl;Y为si,可与氯气反应生成sicl4,氢气可与sicl4反应生成si和

Hcl,化合物乙为HC1,可一步实现,D正确。

9.分子中有4个手性碳原子,A错误绿原酸中苯环上连有酚羟基,且酚羟基的邻、对位有

氢原子,可与溴水发生取代反应,还有碳碳双键与溴水发生加成反应,可以消耗4molBr2,

B错误。与足量NaoH水溶液反应时,酚羟基和羧基及酯基均可反应,消耗4molNaoH,

C错误一定条件下多羟基六元脂环上的羟基发生消去反应,产生三个相间隔的双键,则

形成了大键,D正确

10.三颈烧瓶用于制备HBr,HBr易挥发,浓硫酸、浓磷酸均难挥发,但浓硫酸能氧化HBr,

反应方程式为2NaBr+2HSO24(浓)Na2SO4+SO2t+Br2+2H2O,生成的Br2会进入装

置丙中与Fe反应生成FeBr3,A错误。三颈烧瓶中生成HBr,经过乙装置得到干燥的HBr,

戊的作用是吸收HBr并防止空气中的水进入丙中,所以乙、戊球形干燥管盛装的试剂分

别为无水氯化钙、碱石灰,B错误。实验开始前先通氮气排空气,防止空气中的氧气将

Fe2+氧化为Fe3+,结束后通将HBr赶入后续装置中参与反应,C错误已知FeBr2在800℃

下会升华,而Fe的熔点较高,不会升华,所以实验结束后可以通过升华的方法分离,D

正确

11.浓硝酸受热易分解生成NO2,无法确定红棕色NO2是炭与浓硝酸反应生成的还是浓硝酸

自身分解产生,A错误。将Nac1O加入到酸性Fecl2溶液中,溶液变成棕黄色,有黄

绿色气体产生,酸性条件下Nac1O可同时氧化Fe2+和CI-,实验仅能证明氧化性clo-

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>cl2、clo>Fe2+,无法比较cl2和Fe3+的氧化性强弱,B错误。将装有NO2气体注射器

的活塞迅速向外拉,过程中因体积增大,气体被稀释,红棕色变浅,该过程减小压强,

24的平衡应逆向移动(停止拉活塞后气体颜色又会逐渐变深),C正确。

氯气、二氧化硫等均能使品红溶液褪色,则由现象不能判断产生的气体是SO2,D错误。

12.NaHCO3溶解度更小,便于析出NaHCO3晶体,A正确。碳酸氢钠焙烧生成的CO2可以

循环进入碳酸化塔参与反应,理论上碳原子利用率为100%,B正确。碱母液是过滤出

NaHCO3之后的母液,大量钠离子随碳酸氢钠沉淀析出;后续盐析操作加入Nacl,氨母

液储罐中钠离子浓度升高,故碱母液储罐钠离子浓度小于氨母液储罐,C错误。焙烧固

体在坩埚中进行,实验室模拟"焙烧"时需要的实验仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、

酒精灯等,D正确。

13.化合物X2Y5ZW和X2Q5ZW所含元素相同,且相对分子质量相差5,则Y和Q均属于H

元素的不同核素(气与氘,或氘与氚)。设X、W、Z的质子数分别为a、b、C,分子总

质子关系:2a+5+b+C=34。X、W、Z三种元素位于同周期,必定是第二周期,X最外层

电子数等于Z原子核外电子总数的一半,Z核外电子数等于其质子数,故Z质子数必为

偶数。满足条件的Z为(质子数8,核外电子总数8),可推出X最外层电子数为4;

第二周期最外层4个电子的非金属主族元素为碳,X为C,a=6。将a=6丶C=8代入

2a+b+C=29=2X6+b+8=29,解得b=9,则W为F。综上:X为C,W为F,Z为O。同周

期主族元素,从左向右原子半径逐渐减小,原子半径F<O,即W<Z,A错误。非金属性

C<O,B正确。Y与Q互为同位素;同素异形体的研究对象是单质,C错误。X(C)单质

金刚石、石墨常温下为固体;W(F)对应的单质F2常温常压下为气体,D错误。

14.实验a中,Al3+水解生成H+,sO232与H+反应生成S、SO21和H2O,故沉淀应包括Al(OH)3

和S,A正确。由实验现象可划Fe"+35,O;—Fe(S:O方速率快,溶液先变成紫黑色,

移动,紫黑色配合物分解,B正确。酸性高锰酸钾可氧化过量的so232-(还原性),干扰

Fe2+的检验,故不能用其检验Fe2+,C错误。综上,实验a(Al3+)与实验b(Fe3+)现象不同,

与配位反应,水解平衡移动,氧化还原反应均有关系,D正确。

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）①d（1分）

②增大接触面积，使反应快速且充分（1分）

④ab

（2）①将三氧化钼溶解，除去二氧化硅和溶液中的Fe3+

②ZnS、CuS（各1分）

③4.8×10−8mol/L单位1分

2_+6_

（3）7MoO4+8H=Mo7O24+4H2O

【解析】（1）④生成的SO2为空气污染物，生石灰（或石灰石）与矿石混合燃烧，使SO2、

生石灰和氧气反应生成硫酸钙，总反应方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故选ab。

（2）①辉钼矿在空气中焙烧时，金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫；向焙烧渣中

加入盐酸酸洗，将氧化铜、氧化锌、氧化铁转化为氯化物，三氧化钼、二氧化硅不反应，

过滤得到酸洗液和滤渣；滤渣中仍残留少量杂质金属离子，向滤渣中加入氨水，将溶液

中的三氧化钼转化为可溶性钼酸盐，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨

合锌离子，二氧化硅不溶于氨水，Fe3+在氨水中转化为沉淀。

②滤液中加入硫化铵除杂，将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化

锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的滤渣2。

2+2−

③四氨合锌离子发生的反应为[Zn(NH3)4]+S=ZnS↓+4NH3，反应的平衡常数为

,由题意可知，溶液中四氨合锌离子的浓度为

16.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）平衡气压，使液体顺利流下

+3+

（2）4Fe+12H+3O2=4Fe+6H2O

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70~80OC

（3）4NaHCO3+FeCl3+H4YNaFeY·3H2O↓+3NaCl+4CO2↑+H2O

或加入乙醇

（4）冷却（降温）结晶（2分，多写蒸发浓缩倒扣1分）C（1分）

4−3+3+

（5）pH过低，H4Y电离出的Y浓度小；pH过高，Fe会转化为Fe(OH)3沉淀，Fe浓度小

140

（6）①偏高②

a

【解析】（3）由题意可知，过程②发生的反应为氯化铁溶液与碳酸氢钠、乙二胺四乙酸

在70~80℃的水浴中共热反应生成三水乙二胺四乙酸铁钠、氯化钠、二氧化碳和水，反应

的化学方程式为4NaHCO3+FeCl3+H4YNaFeY·3H2O↓+3NaCl+4CO2↑+H2O。

（4）结合题目中的信息：NaFeY3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶

解度为4.3g，可知。

（5）由题意可知，乙二胺四乙酸是一种弱酸，在溶液中分步电离，若溶液pH过低，溶液

中的氢离子会抑制乙二胺四乙酸的电离，使得溶液中Y4−浓度减小，不利于三水乙二胺四

乙酸铁钠的生成；若溶液pH过高，溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，溶液中铁离子

浓度较小，不利于三水乙二胺四乙酸铁钠的生成。

（6）维生素C是一种还原剂，若不除去，过量的维生素C会与酸性高锰酸钾反应导致Fe2+

浓度偏大，结果偏高。

17.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）双颈烧瓶（1分）除去H2SO4（1分）

（2）产生白色沉淀

2+−2−2_+

（3）2Cu+SO2+6Cl+2H2O=2[CuCl3]+SO4+4H

2++−2_

加入浓盐酸前，Cu氧化性弱，不能氧化SO2，加入浓盐酸后，Cu与Cl形成[CuCl3]，

核心“c(Cu+)减小”或“生成[CuCl3]2-”1分，

2+

使c(Cu+)降低，Cu氧化性增大，能够氧化SO2“Cu2+氧化性增大”1分

+−2−

（4）6Cu+SO2+4H+12Cl=4[CuCl3]+Cu2S+2H2O

−−2−

（5）Cu−e+3Cl=[CuCl3]

Na2S

【解析】由反应装置图可知，装置A中制备二氧化硫，通过B中饱和NaHSO3溶液后，装

置C中二氧化硫和盐酸、CuSO4反应，D中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气，

以此分析解答。

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（1）装置A中盛装铜片的仪器名称是双颈烧瓶，B的作用是除去SO2中的H2SO4。

_2__

（2）因为存在平衡：CuCl（白色）+2Cl[CuCl3]，当Cl浓度较高时，CuCl可与

_2_

Cl结合为[CuCl3]，当加水稀释后，浓度商Q>K，平衡逆向移动，产生白色沉淀。

2_+2+

（3）SO2与CuSO4溶液反应生成SO4和Cu，加入浓盐酸前，Cu氧化性弱，不能氧化二

2+_+

氧化硫，加入浓盐酸后，Cu+与Cl_形成[CuCl3]2_，促进Cu+e=====Cu发生，Cu2+氧

化性增大，能够氧化二氧化硫。

2_

（4）综上分析，二氧化硫在盐酸中与铜反应生成[CuCl3]和Cu2S，其反应离子方程式为

+_2_

SO2+6Cu+4H+12Cl=Cu2S+4[CuCl3]+2H2O。

（5）实验i中，指针几乎不偏转，实验ii中，铜片附近溶液变棕黄色生成[CuCl3]2_，所以

发生的电极反应为Cu_e_+3Cl_=[CuCl3]2_，iii中加b后指针偏转幅度更大，可能

是生成了难溶的硫化亚铜，则物质b是Na2S。

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