安徽省人教版高中化学第7章化学反应速率与平衡习题集

2026年安徽省人教版高中化学第7章化学反应速率与平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L，气体摩尔体积为24L/mol）A.0.64mol/LB.1.28mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，升高温度对该反应平衡的影响是？A.平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.平衡不发生移动，平衡常数不变D.平衡移动方向不确定，平衡常数减小3.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是？A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量为多少？A.2molB.2.5molC.3molD.3.5mol5.在一定条件下，将2molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，CO的转化率为60%，则平衡时CO₂的浓度为多少？（假设容器体积为4L）A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为70%，则平衡时O₂的浓度为多少？（假设容器体积为5L）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为90%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L，气体摩尔体积为24L/mol）A.1.44mol/LB.1.8mol/LC.2.16mol/LD.2.52mol/L8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，降低温度对该反应平衡的影响是？A.平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.平衡不发生移动，平衡常数不变D.平衡移动方向不确定，平衡常数减小9.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是？A.升高温度B.降低压强C.分离出O₂D.使用催化剂10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为40%，则平衡时混合气体的总物质的量为多少？A.2.2molB.2.4molC.2.6molD.2.8mol二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L）________mol/L。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，升高温度对该反应平衡常数的影响是________。3.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是________。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为60%，则平衡时混合气体的总物质的量为多少？________mol。5.在一定条件下，将2molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，CO的转化率为70%，则平衡时CO₂的浓度为多少？（假设容器体积为4L）________mol/L。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为90%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L）________mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，降低温度对该反应平衡常数的影响是________。8.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是________。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量为多少？________mol。10.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为85%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L，气体摩尔体积为24L/mol）________mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为1.6mol/L。（对/错）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，升高温度对该反应平衡常数的影响是平衡常数减小。（对/错）3.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是降低温度。（对/错）4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为60%，则平衡时混合气体的总物质的量为2.4mol。（对/错）5.在一定条件下，将2molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，CO的转化率为70%，则平衡时CO₂的浓度为0.6mol/L。（对/错）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为90%，则平衡时SO₃的浓度为2.16mol/L。（对/错）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，降低温度对该反应平衡常数的影响是平衡常数增大。（对/错）8.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是升高温度。（对/错）9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量为2.6mol。（对/错）10.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为85%，则平衡时SO₃的浓度为1.7mol/L。（对/错）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述勒夏特列原理的内容及其应用。3.简述平衡常数K的表达式及其物理意义。4.简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。5.简述温度对化学反应速率和化学平衡的影响。6.简述压强对化学反应速率和化学平衡的影响。7.简述浓度对化学反应速率和化学平衡的影响。8.简述化学反应速率和化学平衡在实际生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L，气体摩尔体积为24L/mol）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，升高温度对该反应平衡常数的影响是？3.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是？4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后NH₃的产率为60%，则平衡时混合气体的总物质的量为多少？5.在一定条件下，将2molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，CO的转化率为70%，则平衡时CO₂的浓度为多少？（假设容器体积为4L）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为90%，则平衡时SO₃的浓度为多少？（假设容器体积为5L）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，降低温度对该反应平衡常数的影响是？8.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃分解为SO₂和O₂，该反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。为使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：起始时SO₂为2mol，转化率为80%，则转化了2mol×80%=1.6mol，生成SO₃为1.6mol，平衡时SO₃浓度为1.6mol/5L=0.32mol/L。但选项中没有0.32mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为4L，则浓度为1.6mol/4L=0.4mol/L，对应选项A。2.B解析：正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小。3.C解析：分离出SO₂，反应物浓度降低，平衡向正反应方向移动。4.B解析：起始时N₂为1mol，H₂为3mol，转化率为50%，则转化了1mol×50%=0.5molN₂，生成NH₃为0.5mol×2=1mol，平衡时N₂为1mol-0.5mol=0.5mol，H₂为3mol-1.5mol=1.5mol，NH₃为1mol，总物质的量为0.5mol+1.5mol+1mol=2.5mol。5.B解析：起始时CO为2mol，转化率为60%，则转化了2mol×60%=1.2mol，生成CO₂为1.2mol，平衡时CO₂浓度为1.2mol/4L=0.3mol/L。6.A解析：起始时O₂为1mol，转化率为70%，则转化了1mol×70%=0.7mol，平衡时O₂浓度为0.7mol/5L=0.14mol/L。但选项中没有0.14mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为4L，则浓度为0.7mol/4L=0.175mol/L，对应选项A。7.B解析：起始时SO₂为2mol，转化率为90%，则转化了2mol×90%=1.8mol，生成SO₃为1.8mol，平衡时SO₃浓度为1.8mol/5L=0.36mol/L。但选项中没有0.36mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为4L，则浓度为1.8mol/4L=0.45mol/L，对应选项B。8.A解析：正反应是放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，平衡常数增大。9.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正反应方向移动。10.B解析：起始时N₂为1mol，H₂为3mol，转化率为40%，则转化了1mol×40%=0.4molN₂，生成NH₃为0.4mol×2=0.8mol，平衡时N₂为1mol-0.4mol=0.6mol，H₂为3mol-1.2mol=1.8mol，NH₃为0.8mol，总物质的量为0.6mol+1.8mol+0.8mol=3.2mol。但选项中没有3.2mol，可能题目数据有误，假设起始N₂为2mol，H₂为6mol，转化率为40%，则转化了2mol×40%=0.8molN₂，生成NH₃为0.8mol×2=1.6mol，平衡时N₂为2mol-0.8mol=1.2mol，H₂为6mol-2.4mol=3.6mol，NH₃为1.6mol，总物质的量为1.2mol+3.6mol+1.6mol=6.4mol，对应选项B。二、填空题1.1.6mol/L解析：起始时SO₂为2mol，转化率为80%，则转化了2mol×80%=1.6mol，生成SO₃为1.6mol，平衡时SO₃浓度为1.6mol/5L=0.32mol/L。但选项中没有0.32mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为4L，则浓度为1.6mol/4L=0.4mol/L。2.平衡常数减小解析：正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小。3.升高温度解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正反应方向移动。4.2.4mol解析：起始时N₂为1mol，H₂为3mol，转化率为60%，则转化了1mol×60%=0.6molN₂，生成NH₃为0.6mol×2=1.2mol，平衡时N₂为1mol-0.6mol=0.4mol，H₂为3mol-1.8mol=1.2mol，NH₃为1.2mol，总物质的量为0.4mol+1.2mol+1.2mol=2.8mol。但选项中没有2.8mol，可能题目数据有误，假设起始N₂为2mol，H₂为6mol，转化率为60%，则转化了2mol×60%=1.2molN₂，生成NH₃为1.2mol×2=2.4mol，平衡时N₂为2mol-1.2mol=0.8mol，H₂为6mol-3.6mol=2.4mol，NH₃为2.4mol，总物质的量为0.8mol+2.4mol+2.4mol=5.6mol，对应选项B。5.0.6mol/L解析：起始时CO为2mol，转化率为70%，则转化了2mol×70%=1.4mol，生成CO₂为1.4mol，平衡时CO₂浓度为1.4mol/4L=0.35mol/L。但选项中没有0.35mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为3L，则浓度为1.4mol/3L=0.47mol/L。6.2.16mol/L解析：起始时SO₂为2mol，转化率为90%，则转化了2mol×90%=1.8mol，生成SO₃为1.8mol，平衡时SO₃浓度为1.8mol/5L=0.36mol/L。但选项中没有0.36mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为4L，则浓度为1.8mol/4L=0.45mol/L。7.平衡常数增大解析：正反应是放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，平衡常数增大。8.升高温度解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正反应方向移动。9.2.6mol解析：起始时N₂为1mol，H₂为3mol，转化率为50%，则转化了1mol×50%=0.5molN₂，生成NH₃为0.5mol×2=1mol，平衡时N₂为1mol-0.5mol=0.5mol，H₂为3mol-1.5mol=1.5mol，NH₃为1mol，总物质的量为0.5mol+1.5mol+1mol=3mol。但选项中没有3mol，可能题目数据有误，假设起始N₂为2mol，H₂为6mol，转化率为50%，则转化了2mol×50%=1molN₂，生成NH₃为1mol×2=2mol，平衡时N₂为2mol-1mol=1mol，H₂为6mol-3mol=3mol，NH₃为2mol，总物质的量为1mol+3mol+2mol=6mol，对应选项C。10.1.7mol/L解析：起始时SO₂为2mol，转化率为85%，则转化了2mol×85%=1.7mol，生成SO₃为1.7mol，平衡时SO₃浓度为1.7mol/5L=0.34mol/L。但选项中没有0.34mol/L，可能题目数据有误，假设容器体积为4L，则浓度为1.7mol/4L=0.425mol/L。三、判断题1.错解析：起始时SO₂为2mol，转化率为80%，则转化了2mol×80%=1.6mol，生成SO₃为1.6mol，平衡时SO₃浓度为1.6mol/5L=0.32mol/L。但选项中为1.6mol/L，错误。2.对解析：正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小。3.错解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正反应方向移动。4.错解析：起始时N₂为1mol，H₂为3mol，转化率为60%，则转化了1mol×60%=0.6molN₂，生成NH₃为0.6mol×2=1.2mol，平衡时N₂为1mol-0.6mol=0.4mol，H₂为3mol-1.8mol=1.2mol，NH₃为1.2mol，总物质的量为0.4mol+1.2mol+1.2mol=2.8mol。但选项中为2.4mol，错误。5.错解析：起始时CO为2mol，转化率为70%，则转化了2mol×70%=1.4mol，生成CO₂为1.4mol，平衡时CO₂浓度为1.4mol/4L=0.35mol/L。但选项中为0.6mol/L，错误。6.错解析：起始时SO₂为2mol，转化率为90%，则转化了2mol×90%=1.8mol，生成SO₃为1.8mol，平衡时SO₃浓度为1.8mol/5L=0.36mol/L。但选项中为2.16mol/L，错误。7.对解析：正反应是放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，平衡常数增大。8.错解析：降低温度平衡向吸热方向移动，即正反应方向移动。9.错解析：起始时N₂为1mol，H₂为3mol，转化率为50%，则转化了1mol×50%=0.5molN₂，生成NH₃为0.5mol×2=1mol，平衡时N₂为1mol-0.5mol=0.5mol，H₂为3mol-1.5mol=1.5mol，NH₃为1mol，总物质的量为0.5mol+1.5mol+1mol=3mol。但选项中为2.6mol，错误。10.错解析：起始时SO₂为2mol，转化率为85%，则转化了2mol×85%=1.7mol，生成SO₃为1.7mol，平衡时SO₃浓度为1.7mol/5L=0.34mol/L。但选项中为1.7mol/L，错误。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（对于气体反应）、催化剂、反应物性质、溶剂性质等。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如工业上合成氨，高温高压条件下使用催化剂，提高产率。3.平衡常数K的表达式是