化学+答案辽宁辽西部分重点高中2026-2027学年上学期高二年级开学考试(9.8-9.9)

2．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：已知：ZnS易与稀硫酸反应，CuS不与稀硫酸反应。A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收B．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和SD．用NaOH溶液吸收NOx尾气的反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2OA．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO-B．加入铝粉放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO-、Cl-C．FeCl3溶液中：K+、NH、I-、SCN-D．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、SO-、Cl-A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3.H2OB．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-D．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-实实H+向W极移动B．装置乙中X电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(g)≠pZ(s)+qW(g)，平衡时测得Y的浓度为0.4mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡，测得Y的浓度为0.15mol/L。下列有关判断正确的是A．m+n>p+qC．W的体积分数减小D．D．实验③,125分钟内，v=0.012mol.L-1.min-19．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAB．1L0.5mol.L-1KNO3溶液中含有原子总数为2.5NAC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA10．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn、H2O存在条现有化学式为C7H14的某烯烃，它与H2加成后得到，该烯烃经臭氧氧化后，在Zn、H2O存在条件下水解生成一种醛和一种酮。据此推知该烯烃的结构简式为C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．与1mol钠反应理论上放出1molH2D．1mol该物质与足量Na反应生成2molH2B．步骤④体现了Na2SO3的氧化性(1)请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①,③(填字母)。请写出该步骤中发生反应的离子方程式是(3)已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚可以 静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I2的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI+加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：(1)随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥(2)以赤铁矿为原料，则高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为(3)煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主 。(5)矿渣与焦炭煅烧的化学方程式为(6)“滤液②”与过量CO2反应的离子方程式为。(7)通过电解法冶炼镁时选用熔融MgCl2，不选用MgO的原因是。镁为极（填“正”或“负”写出铝电极的电极反应式：(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际A．2Al2O3Al+3O2↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+。口铁样品中铁的质量g(结已知：R-X+NaOHR-OH+NaX。(3)C→D的化学方程式为 。c．延长反应时间可使E全部转化为F2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O(4)适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、(6)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3