化学+答案辽宁点石联考2026年高二年级秋季9月入学学情检测(9.8-9.9)

高二秋季入学学情检测化学1.能力要求:I.接受、吸收、整合化学信息的能力".分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力2.核心素养:①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学精神与社会责任题号题型知识点(主题内容)能力要求核心素养预估难度I"Ⅲ①②③④⑤档次系数1选择题3化石能源√√√易0.952选择题3化学与材料√√易0.953选择题3化学用语或图示√√易0.904选择题3化学方程怯书写√√√√√√易0.905选择题3反应历程与相对能量关系图√√易0.856选择题3实验探究方案设计√√√√√√易0.857选择题3阿伏加德罗常数√√√易0.808选择题3丙烯与聚丙烯√√√√易0.759选择题3实验装置与实验目的√√√√√易0.80选择题3化学反应与能量√√√√√√易0.75选择题3NH32的性质探究实验√√√√√√√中0.65选择题3实验操作、现象与结论√√√√√√中0.55选择题3治污工艺流程√√√√中0.60选择题3有机物结构与性质√√√√√中0.65选择题3无机制备实验√√√√√中0.70非选择题有机推断√√√√√√中0.70非选择题物质推断√√√√√√中0.60非选择题工业合成氨、反应热、反应速率与化学平衡√√√√√√中0.60非选择题化学反应与能量变化√√√√√难0.50高二化学氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵1.C【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,其本身不含苯、甲苯等芳香烃,煤的干馏是将其隔绝空气加强热使其分解的化学过程,干馏后才生成芳香烃,A项错误;石油裂解(深度裂化)的主要目的是获取乙烯、丙烯等短链不饱和烃(基本化工原料),B项错误;煤的气化主要是碳与水蒸气在高温下反应生成C0和H2(水煤气反应),有新物质生成,属于化学变化,C项正确;工业上通过石油的裂化可获得汽油、煤油等产品,收集到的汽油、煤油等依然是多种烃组成的混合物,D项错误。2.A【解析】反应是放热还是吸热与反应条件无关,放热反应可能也需要加热,如铝热反应,吸热反应可能不需要加热,如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,A项错误;1molH20(g)中含有2mol0__H键,形成1molH20(g)的共价键释放930KJ能量,因此断开H20(g)中2mol氧氢键吸收的能量为930KJ,B项正确;断开H2的共价键生成H原子需要吸收能量,因此2mol氢原子的总能量高于1mol氢分子的总能量,即2E1>E2,C项正确;生成1mol水蒸气时,共吸收能量685KJ,共释放能量930KJ,净释放能量为245KJ,即能量变化为245KJ,D项正确。3.D【解析】氯仿即CHCl3,由于氯原子半径大于氢原子半径,不能代表氯仿的球棍模型。故选D项。4.A【解析】丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程怯为CH2__CHCH3+Br2__→BrCH2CHBrCH3。故选A项。5.B【解析】总反应包含2N0_____N202、N202+C0_____C02+N20、C02+N20+C0_____2C02+N2,共3个基元反应,A项正确;结合A项分析和盖斯定律得,总反应的反应热△H=△H1+△H2+△H3=+199.2KJ/mol__513.5KJ/mol___306.6KJ/mol=__620.9KJ/mol,B项错误;第一步反应的活化能最大,即总反应速率由基元反应N0+N决定,C项正确;该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成,D项正确。6.C【解析】乙醇与浓硫酸共热至170℃时,生成的乙烯、挥发的乙醇、副反应生成的s02都能使酸性KM_n04溶液褪色,无法证明有乙烯生成,A项错误;检验NH时加入Na0H溶液后需要加热,使NH3逸出才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项错误;发生反应Fe2++zn_____zn2++Fe,故氧化性:Fe2+>zn2+,C项正确;可能是浓硝酸受热可分解产生的红棕色N02,D项错误。7.B【解析】标准状况下,苯为液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量,A项错误;5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,铁与弱氧化剂硫粉反应生成硫化亚铁(Fes),铁元素化合价由0价升高至+2价,故0.1molFe完全反应转移电子的数目为0.2NA,B项正确;1个环氧乙C__C键、2个C__0键和4个C__H键,共7个共价0.7NA,C项错误;s02与02生成s03的反应为可逆反应,反应物不能完全转化,故生成s03分子的数目小于2NA,D项错误。8.A【解析】聚丙烯耐酸碱腐蚀,A项正确;丙烯能使酸性KMn04溶液和溴水褪色,褪色原理不同,前者为氧化反应,后者为加成反应,B项错误;聚丙烯的结构简怯为fCH,C项错误;丙烯分子中含有甲基,故丙烯分子中所有原子不可能共平面,D项错误。氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵9.C【解析】应使用玻璃搅拌器进行中和反应反应热的测定,A项不符合题意;过氧化钠与水反应放热的同时产生氧气,红墨水左低右高不能判断反应放热,B项不符合题意;二氧化硫与硫化氢溶液反应生成单质s,反应中二氧化硫中硫元素的化合价从+4价降至0价,发生还原反应,即二氧化硫具有氧化性,C项符合题意;灼烧海带应在坩埚中进行,D项不符合题意。10.C【解析】主反应△H1=___122KJ/mol<0,为放热反应,放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量,A项正确;气态物质转化为液态物质会放出热量,生成液态丙酸比生成气态丙酸放出的热量更多,放热越多△H越小,B项正确;利用盖斯定律计算CH3CH0(g)+H2(g)+C0(g)=2C2H5C00H(g)的△H3=△H1__△H2=__190.7KJ/mol,而△H3=E(C2H5C00H)__[__166.2+(__110.5)]=__190.7KJ/mol,E(C2H5C00H)=__467.4KJ/mol,C项错误;液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量,因此,液态乙醇发生该反应吸收的总热量大于气态乙醇发生该反应吸收的总热量,D项正确。11.C【解析】NH4Cl固体受热易分解,发生反应:△NH4Cl_____NH3+HCl,生成的NH3和HCl都是气体,会向上扩散到容器上部温度较低的位置,二者又会重新汇集结合生成NH4Cl,A项正确;含NH3的NH30,溶液显碱性,加热时,NH3的溶解度降低,从溶液中逸出,溶液碱性减弱,红色褪去,冷却后NH3再次溶解,溶液重新显碱性,溶液再次变红,B项正确;s02使品红溶液褪色的原理是s02与品红结合生成不稳定的无色物质,加热时这个不稳定的无色物质会分解释放出s02,使品红恢复原本的红色,所以加热时溶液会变红,冷却后s02又重新溶解在品红溶液中,再次结合生成无色物质,溶液红色褪去,C项错误;碘单质受热发生升华,容器底部固体消失,气态Ⅰ2在容器上部遇冷,发生凝华,重新变正确。12.C【解析】向鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2s04(NH4)2s04溶液中溶解度降低发生了盐析,不是变性,A项不符合题意;硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性,也可氧化二价铁,故不能得到氧化性:H202>Fe3+,B项不符合题意;锌、铜、稀硫酸构成原电池,铜片上有气泡产生,说明铜片作正极,则活泼性:zn>CU,C项符合题意;加入的新制氯水可将KⅠ中__氧化为2使淀粉变蓝,无法证明海带中含有碘元素,D项不符合题意。13.B【解析】反应Ⅰ的化学方程怯为Fe2(s04)3+s02+2H20_____2Fes04+2H2s04,氧化剂Fe2(s04)3与还原剂s02的物质的量之比为1:1,反应"的化学方程怯为4Fes04+2H2s04+02_____2Fe2(s04)3+2H20,氧化剂02与还原剂Fes04的物质的量之比为1:4,A项错误;由氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可得,氧化性:02>Fe3+>H2s04,B项正确;铁锈的成分是Fe203或Fe203的水合物,C项错误;向Fe2(s04)3溶液中通入H2s气体发生反应:Fe2(s04)3+H2s_____2Fes04+s↓+H2s04,产生黄色浑浊,溶液PH减小,D项错误。14.C【解析】X的分子怯为C7H1005,A项错误;1molX只能与1molNa0H发生反应,B项错误;X含有羟基,能发生取代反应、氧化反应,含有碳碳双键,能发生加成反应和加聚反应,C项正确;X分子中不含苯环,故不属于芳香族化合物,D项错误。15.D【解析】氨气极易溶于水,仪器X为球形干燥管,作用为防倒吸,A项正确;装置B中溶液为饱和食盐水,作用是吸收HCl,B项正确;装置C中氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠,次氯酸钠和氨气反应生成肼,总反应为2NH3+Cl2+20H_______N2H4+2Cl__+2H20,C项正确;N2H4具有还原性,过量Cl2会和肼发生氧化还原反应,导致肼的产率降低,D项错误。(1)羟基、醛基(2分)Na0H溶液、银氨溶液或新氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵(2)CH3CH0(1分)(3)①乙酸乙酯(1分)2(2分)②吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到乙酸乙酯(2分)催化剂(2分)(5)加聚反应(1分)光(光照)(1分)【解析】(1)A为葡萄糖,其含氧官能团为羟基、醛基;淀粉水解通常在酸性(如稀硫酸)条件下进行,水解液呈酸性,而检验葡萄糖的银镜反应或与新制CU(0H)2的反应都必须在碱性环境中进行,因此,必须先加入Na0H溶液中和水解液中的酸,使其呈碱性后,再加入银氨溶液或新制的CU(0H)2进行检验。(2)C为乙醛,其结构简怯为CH3CH0。(3)①一定条件下,乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,即X的名称是乙酸乙酯;X的同分您构体中,能与NaHC03溶液反应放出气体的为羧酸,有CH3CH2CH2C00H、CH3CH(C00H)CH3两种符合条件的同分您构体。②用乙酸和乙醇制备的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇,且三者互溶,难以分离,故采用饱和Na2C03溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到乙酸乙酯。(4)E→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程怯为CH2__CH2+H20催化剂(5)E→F是乙烯转化为聚乙烯,故其反应类型为加聚反应;H→G是乙烷生成氯乙烷,故反应条件为光(光照)。(1)①a(1分)氨气的密度小于空气的密度(2分)②4NHN0+6H20(2分)③3CU+8H++2N0_____3CU2++2N0↑+4H20(2分)(2)①s02+NH3●H20_____NH+Hs0(2分)②1:1(2分)③cd(2分)【解析】(1)①氨气的密度小于空气的密度,所以应该选择向下排空气法收集,氨气应从a口进入,空气从b口排出。②氨气催化氧化生成N0,其化学方程怯为4NH3+5024N0+6H20。△③稀硝酸与CU反应生成N0,其离子方程怯为3CU+8H++2N0_____3CU2++2N0↑+4H20。(2)①过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵,其离子方程怯为s02+NH3●H20_____NH+Hs0。②E的浓溶液与G在加热条件下反应的化学方程怯△为CU+2H2s04(浓)_____CUs04+s02↑+2H20,参加反应的硫酸有二分之一被还原,故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。③常温下浓硫酸会使Al、Fe钝化,故可用Al、Fe盛装浓硫酸,z"与浓硫酸反应,AU成本过高。故选cd项。(1)①462.2(2分)②25%(2分)(2)N2H4(l)+02(g)_____N2(g)+2H20(l)△H=_622KJ/mol(2分)(3)_1135.2(2分)(4)①④(2分)(5)0.05(2分)增大(2分)【解析】(1)①由图可知,生成1molNH3的能量变化为②已知3H2(g)+N2(g)=22NH3(g)△H=_92.4KJ/mol,即消耗1molN2放出的热量为92.4KJ,当放出热量23.1KJ时,消耗0.25molN2,故N2的转化率为25%。(2)燃烧热是指在101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,特定产物是指氮元素变为N2(g),氢元素变为H20(l),故表示N2H4(l)燃烧热的热化学方程怯为N2H4(l)+02(g)_____N2(g)+2H20(l)△H=__622KJ/mol。氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵(3)由2N02(g)=2N204(g)ΔH=__56.9KJ/mol,N04(g)=2N204(l)ΔH=_28.7KJ/mol,2N2H4(l)+N204(l)_____3N2(g)+4H20(g)ΔH=_1049.6KJ/mol,结合盖斯定律三怯之间相加可得:2N2H4(l)+2N02(g)_____3N2(g)+4H20(g)ΔH=_1135.2KJ/mol。(4)C0消除N02的反应速率由慢反应速率决定,适当升高温度,可使反应速率加快;恒容条件下,增加C0的浓度,对慢反应速率无影响,不能显著增加消除N02的反应速率;研发高效催化剂,降低İ反应的活化能(慢反应),能显著增加消除N02的反应速率;将生成的N02(g)或C02(g)从密闭容器中转移出去,减少生成物浓度,不能增加反应速率。故选①④。(5)根据题意,气体密度增大了1.2g/L,容器的体积为2L,计算出固体C的质量减小了2.4g,则生成氮气的物质的量是0.2mol,则该时间段内N2的平均反应速率为mol/反应前后气体分子数不变,即气体总物质的量"总不变,反应消耗固体碳生成气体,气体总质量m总增大,因此在平衡建立的过程中,混合气体的平均摩尔质量增大。".(2)A(1分)(3)①CD(2分)②>(1分)③2H++2e_______H2↑(2分)2NA(1分)(4)正(1分)CH4_8e__+100H_______C0__+7H20(2分)【解析】Ⅰ.(1)2molH20(g)断裂4molH__0键需要吸收的能量为4X463KJ=1852KJ;再生成2molH__H和1mol0=0放出的能量为2X436KJ+496KJ=1368KJ,1852KJ