2025-2026学年陕西省渭南市临渭区高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年陕西省渭南市临渭区高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是（）A.头上所戴的银簪由金属材料制成

B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质

C.衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物

D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A.油性笔在白板上的笔迹用汽油可擦掉

B.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族

C.2026年央视春晚中亮相的《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅

D.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料3.下列化学用语或图示错误的是（）A.果糖的分子式：C12H22O11 B.CH4的空间填充模型：

C.中子数为10的氧原子： D.次氯酸分子的电子式：4.下列依据元素周期律的推测正确的是（）A.还原性：As3-＜Br- B.碱性：Be（OH）2＜Ca（OH）2

C.稳定性：PH3＞H2S D.酸性：HClO4＜HIO45.渭南是高品质“渭玫1号”大马士革玫瑰精油的产地，玫瑰精油的香气成分中含有芳樟醇。芳樟醇的结构简式如图，下列关于该化合物说法错误的是（）A.分子式为C10H18O

B.含有2种官能团

C.与氧气在铜催化的条件下，可被氧化为相应的醛

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为NA

B.78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA

C.标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的氢原子数目为0.6NA

D.含13gHCHO和17gCH3COOH的液体混合物中，含有的氧原子数目为NA7.对于2SO2+O22SO3（放热反应），下列说法中不正确的是（）A.降低温度会使反应速率减小

B.使用某种新型催化剂能使SO2完全转化为SO3

C.达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3

D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.检验草木灰中钾元素的存在B.验证金属性：Mg＞AlC.验证稀淀粉溶液发生了水解反应D.除去甲烷中的乙烯A.A B.B C.C D.D9.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（s）⇌4M（g）+2N（g）。X的物质的量浓度随时间变化如图。

下列叙述错误的是（）A.前5minM的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1

B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60%

C.其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大

D.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态10.将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中不正确的是（）

A.铁钉作负极，发生氧化反应

B.电流从铜钉沿导线流向铁钉

C.将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转

D.当铁钉质量减少0.56g时，理论上有0.02mole-通过柠檬11.2025年，在法拉第发现苯200周年之际，南方科技大学夏海平团队成功制备出了与苯分子具有相似结构的以金属M为中心的金属[15]轮烯（如图）。下列有关该物质说法错误的是（）A.该物质分子中含有10个氢原子

B.具有平面结构

C.可发生取代反应

D.共含7个碳碳双键12.下列实验操作所得现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大B将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深铜的金属性比银强C相同温度下，两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液（已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液充分反应后，两溶液中均有固体析出蛋白质均发生变性A.A B.B C.C D.D13.陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W

C.W、Z、X均能与R形成10e-微粒

D.只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物14.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c（Cl-）和v（Cl-）随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是（）

已知：

A.该反应在4～8min内的平均反应速率v（Cl-）=3.75×10-3mol•L-1•min-1

B.将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合

C.由图2可知，t1∼t2时间内n（Cl-）逐渐增大

D.根据t2后v（Cl-）下降，可推测该反应为吸热反应二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法，工艺流程如图所示：

（1）向苦卤中通入氯气将Br-氧化，离子方程式为

。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的

（填性质）。

（2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的

（填字母）。

A.生石灰

B.NaBr溶液

C.NaOH溶液

D.H2O

（3）过程Ⅱ中SO2吸收Br2的离子方程式为

。

（4）工业上可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，生成NaBrO3、CO2等，若有480g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为

mol。

（5）溴酸钠（NaBrO3）是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用Cl2氧化Br-得到NaCl和NaBrO3混合溶液，该反应的离子方程式为

。下图是NaCl和NaBrO3的溶解度曲线，根据溶解度曲线，从混合溶液中分离出粗品NaBrO3的操作步骤有

、过滤。

三、实验题：本大题共2小题，共30分。16.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如图所示。

(1)元素e在元素周期表中的位置是

(2)元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是

(3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是

（用离子符号表示）(4)下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是______（填字母）A.单质与氢气化合的难易程度：i难于j B.简单阴离子的还原性：i强于j

C.简单氢化物的沸点：i高于j D.含氧酸的酸性：j强于i(5)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂有：a.稀盐酸；b.稀硫酸；c.碳酸钠粉末；d.Na2SiO3溶液。

①仪器A的名称为

。

②A中的试剂是

（填字母，下同），C中的试剂是

，观察到C中的现象为

17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

（1）丙烯的结构简式是______，有机物B中含有的官能团是______（填名称）。

（2）由乙烯生成有机物A的反应类型是______。

甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取丙烯酸乙酯。

①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式：______。

②实验室制取丙烯酸乙酯不应选择的装置是______（填“甲”、“乙”或“丙”），装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

③当观察到b中______（填反应现象）时，反应基本完成。

（3）关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是______（填字母）。

A.易溶于水

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D.1mol丙烯酸乙酯与1molC4H8分别完全燃烧，消耗的氧气一样多

（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。

Ⅰ.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有KClO4，NaN3等物质。

（1）KClO4是助氧剂，其含有的化学键类型是

（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。

（2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生N2使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是

（填字母）。

A.B.C.

Ⅱ.汽车尾气主要为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）.

（3）已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）：实验

编号T（℃）NO初始浓度

（mol•L-1）CO初始浓度

（mol•L-1）催化剂的比表面积

（m2•g-1）Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124Ⅲ350a5.80×10-382①表中a=

。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是

（填实验编号）。

③实验Ⅰ和Ⅱ中，c（NO）随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线

（填“甲”或“乙”）。

（4）若将3molNO（g）和2molCO（g）通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。

①图中表示CO2浓度变化的曲线是

（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

②在0～4min内，用NO表示该反应的平均反应速率为v（NO）=

mol•L⁻1•min⁻1。

③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）。

a.c（CO2）与c（N2）比值保持不变

b.断开2molC=O键同时生成1molN≡N键

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。

M电极为

（填“正”或“负”）极，N电极上发生的电极反应为

。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】挥发性B5蒸发浓缩、冷却结晶

16.【答案】【小题1】第二周期ⅦA族