安徽蚌埠第九中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷（含答案）

安徽蚌埠第九中学2026-2027学年高二上学期9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1，O16，Na23，Zn65一、单选题(17题，每题3分，共51分)1.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是A.转化为需要吸收的热量B.转化为一定要加热C.断开中所有化学键放出的热量D.的总能量高于的总能量2.下列叙述正确的是A.已知中和热，则B.已知，，则a<bC.500℃、30MPa下，将0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为D.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为3.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能顺利进行B.C(s，石墨)(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定C.稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJD.甲醇的燃烧热为，则4.根据下列化学键键能数据，计算反应的为化学键N-HO-H键能/()498946391463A. B.C. D.5.氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH1=-314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH2=-292kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A.-11kJ/mol B.+11kJ/mol C.+22kJ/mol D.-22kJ/mol6.下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是A.可以用如图装置测定中和热B.，则C.在25℃、101kPa下的稀溶液中，1mol和1molNaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3kJD.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变7.已知常温常压条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知，，则B.已知，则氢气燃烧热为C.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD.已知P(白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定9.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是A.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替B.Fe为负极，发生的反应为：C.Fe为正极，石墨上发生的反应为：D.原电池工作一段时间后，溶液中会增大10.下列装置中，可形成原电池的是A. B.C. D.11.用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼胶)构成一个原电池(如下图)。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.只有①② B.①②④ C.只有② D.①③④12.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4溶液B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4溶液C.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4溶液D.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4溶液13.如图为碱性锌锰电池的构造示意图。下列说法错误的是A.碱性锌锰电池是一次电池B.负极反应为：C.放电时，Zn质量减少0.65g，同时生成0.020molMnO(OH)D.普通锌锰电池比碱性锌锰电池的电量更大、更持久14.锌粒(过量)与100mL0.01mol⋅L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，下列方法可行的是A.改用100mL0.01mol⋅L-1稀硝酸B.加入10mL0.5mol⋅L-1的稀硫酸C.滴入几滴硫酸铜溶液D.将0.01mol⋅L-1的稀硫酸换成98%的浓硫酸15.有A、B、C、D四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为装置甲乙丙丁现象电流从A到BCu2+移向CD发生还原反应D上有固体析出，C上无明显现象A.B>A>D>C B.B>A>C>D C.D>C>B>A D.D>C>A>B16.一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是A.电极a是正极，发生还原反应B.电子经导线由电极b流入电极aC.电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-D.导线中每通过1mol电子，需要消耗标准状况下5.6LO217.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A.图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌B.图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5gD.图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2二、填空题(共49分)18.回答下列问题（1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下16g自燃放出热量710kJ。写出该过程的热化学方程式___________________________________。（2）已知，101kPa时：①②③则_____________。（3）断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表化学键C-HH-HC-OH-O能量/kJ413436358463____________。（4）已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题：①仪器B的名称___________。②取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液[密度均为，比热容为4.18J/()]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。实验次数起始温度终止温度HClNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8温度差平均值________通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填标号)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19.完成下列问题研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题：（1）已知：稀溶液中，，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量__________57.3kJ(填“>”、“<”或“=”)。（2）试比较反应热的大小：①②则_____________(填“>”或“<”)。（3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。（4）用反应设计原电池，正极电极反应为____________。（5）如图为甲烷燃料电池原理示意图。甲烷通入的一极的电极反应式：__________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_________L。（6）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池。电池反应为。写出该电池的负极电极反应式____________；（7）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。装置B中Mg上的现象是____________，Al发生的电极反应式是____________。参考答案可能用到的相对原子质量：H1，O16，Na23，Zn65一、单选题(17题，每题3分，共51分)1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】A16.【答案】D1