2026届高考化学考向核心卷含答案(湖南)

高中2026届高考考向核心卷化学（湖南专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Ti-48、Fe-56、Cu-64、Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题是“海上生明月，九天揽星河”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是()A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B.外壳的铝合金——金属材料C.外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料2.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体a，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液b。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列描述与实验事实不符的是()选项ab现象A（含酚酞溶液）红色喷泉BNaOH溶液无色喷泉CHCl溶液白色喷泉DNONaOH溶液无色喷泉3.过二硫酸钾（）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应（未配平），设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1mol中存在个非极性共价键B.100mL0.5溶液中离子总数为0.2C.标准状况下，22.4L含有的原子数大于4D.上述反应，每生成1mol，转移2个电子4.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别，四种溶液，该试剂是()A.溶液 B.溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸5.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15-冠-5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质6.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是()A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D.中提供电子对与形成配位键7.是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。下列说法错误的是()A.Li的第一电离能为B.Li的配位数为8C.晶格能为D.晶胞参数为，则的密度为8.泡沫灭火器灭火的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.4.4g中含有的π键数目为0.2B.0.1mol中含有的中子数为0.3C.每生成0.1mol，转移的电子数为0.3D.1L0.01的溶液中含有的数目为0.019.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明电池中涉及多硫化物的转化反应，如图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入的碳纳米管，右侧为Li），涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；②的水溶性较差。下列说法错误的是()A.图示电池总反应为B.是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体C.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色D.选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出10.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是()A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY与足量溴水反应消耗3molC.Z可以与银氨溶液反应D.X、Y、Z均能与溶液反应生成11.是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用HgO与制备，装置如图所示。已知的沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃.下列说法正确的是()A.装置④⑤不能使用橡胶管连接B.和水的反应为氧化还原反应C.装置③中盛装的是饱和食盐水D.装置⑤中液氨用于吸收12.工业上以某种矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列对该工艺流程的判断正确的是()A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物B.反应Ⅱ中，也可换成稀硫酸、稀盐酸C.反应Ⅱ的离子方程式为D.工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低13.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是()A.由图1，，B.初始状态、，无沉淀生成C.初始状态、，平衡后溶液中存在D.初始状态、，发生反应：14.被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的原理如图所示。下列说法错误的是()A.HCl和是中间产物B.反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和极性键的形成C.整个过程总反应的原子利用率是100%D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（15分）氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁可用作补铁剂等。已知：物质甘氨酸柠檬酸氨基甲酸铵甘氨酸亚铁物理性质易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇白色固体易溶于水，难溶于乙醇化学性质两性化合物酸性、强还原性易分解，易水解实验室制备方法如下：11Ⅰ.制备氨基甲酸铵反应的化学方程式为。制备装置如图甲，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。（1）若用图乙装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_______（填序号）。（2）水槽中冰水的作用：①防止氨基甲酸铵分解；②___________________________________________________________________：（3）下列说法不正确的是_______（填序号）。A.甘氨酸在乙醇中溶解度小于在水中，可能的原因是甘氨酸能形成内盐B.尾气处理装置中双通玻璃管可防止倒吸C.取氨基甲酸铵固体于恒温的刚性容器中发生分解，当氨气的体积分数不变时说明反应达到平衡状态D.尾气处理装置中，浓硫酸至少有两个作用E.液体石蜡鼓泡瓶便于观察气体的流速，从而有利于控制气体的流量，提高原料的利用率（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______（保留两位有效数字）。Ⅱ.制备①配制含的水溶液；②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀；③制备：实验装置如图丙所示（夹持和加热仪器已省略），装置C三颈烧瓶中盛有甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。（5）若装置D为，盛装的溶液为澄清石灰水，其作用为________________________________________________________。（6）生成沉淀的离子方程式为________________________________________。（7）经实验研究后发现体系pH≈6时，产量最高，原因是______________________________________________________________________。16.（15分）以钛铁矿（主要成分为，含有少量）为主要原料制取Ti和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。已知：①“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变；②“加热”过程中发生反应。（1）Ti在元素周期表中的位置为________。（2）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为________________________。（3）“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是________________________（用离子方程式解释）。（4）由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为________________________，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是________________________。（5）下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是________（填字母）。A.“工序②”发生反应B.“还原②”可以用氮气作保护气C.铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似（6）当时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是________________________（写两点）。（7）钛与卤素形成的化合物的熔点如表所示。熔点/℃377-2438.3153解释熔点差异的原因：________________________.17.（14分）阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下：已知：硝基是吸电子基团。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________________。（2）酸性强弱比较：A________苯酚（填“>”或“<”）。（3）C的官能团名称为_______。（4）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是________、________。（5）F→G的化学方程式为_______________________________________________。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。①含有苯环（不含其他环）；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1。（7）有机物M（）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为_________________和____________________。18.（14分）捕集、利用与封存（CCUS）是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。Ⅰ.的捕集（1）化学吸收法：利用溶液的碱性能较好捕集。使用化学用语解释溶液呈碱性的原因是________________________。（2）穿透吸附法：研究表明，氢键有机框架HOF在碳捕获和分离方面具有应用潜力。氢键有机框架HOF动态穿透吸附实验如下：常温常压下，以的总流速，通入等体积和，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（）之比（）随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是________（填字母）。A.a点后，已经不能再被吸附B.前10min内，共捕获了C.b~c对应的时间段内，吸附的逐渐被替代Ⅱ.的利用逆水煤气变换反应具有实现高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为：反应1（逆水煤气变换）：反应2（甲烷化）：反应3（CO甲烷化）：（3）________。（4）恒容条件下，加入催化剂（）、和。在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。①逆水煤气变换反应通常在600~800℃温度条件下进行，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（从反应调控的角度分析）。②650℃达平衡时，体系的总压为pMPa，反应1的(650℃)=_________（保留两位小数）。若将容器的体积缩小一半，达到新的平衡后，CO的分压为。与压缩前CO的分压相比：________（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅲ.的封存我国有望成为全球首个具备商业化海洋固化封存能力的国家。海洋固化封存是让在海底定温压条件下形成水合物，以“碳矿”的形式永久封存。（5）海洋固化封存是熵________（填“增”或“减”）的过程。（6）该封存法对环境可能存在的风险有________________________（回答1条即可），应重点监控。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——湖南专版2026届高考化学（湖北专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、3、89分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、4、12、1624分24.00%物质结构与性质5、6、79分9.00%化学反应原理9、13、14、1823分23.00%化学实验基础11、1518分18.00%有机化学基础10、1717分17.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DDBBCABACCACCD1.答案：D解析：单晶硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池，A正确；铝合金属于金属材料，B正确；石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确；碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，而非硅酸盐材料，D错误。2.答案：D解析：选项原理现象是否相符A氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红形成红色喷泉是B与NaOH溶液反应后，溶液为无色形成无色喷泉是CHCl和反应生成AgCl白色沉淀形成白色喷泉是DNO难溶于水，且NO为不成盐氧化物，与NaOH溶液不反应不能形成喷泉否3.答案：B解析：由和组成，的结构式为。所以1mol中含有非极性共价键的数目为，A正确；硫酸氢钾在溶液中可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中还有少量，则100mL0.5溶液中离子总数约为0.15，B错误；标准状况下，三氧化硫为固体，则22.4L的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于4，C正确；题述反应中，过二硫酸钾中-1价的O发生歧化反应生成、和，则每生成1mol，转移2个电子，D正确。4.答案：B解析：均与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；分别与溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；不与NaOH反应，和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，C错误；和盐酸反应生成无色气体，和盐酸反应无现象，不可鉴别，D正确。5.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确。铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确。根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。6.答案：A分析：W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；X、Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，则X、Y为第ⅡA族或第VA族的元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素，则X为N元素，Y为Mg元素；Z的M层未成对电子数为4，根据构造原理知，Z的电子排布式为，则Z为Fe元素。解析：W、X、Y、Z四种元素可分别形成的单质有金刚石、氮气、单质镁、单质铁，其中金刚石为共价晶体，熔点最高，A错误；的中心N原子的价层电子对数为，轨道杂化类型为，B正确；难溶于NaCl溶液，由于为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故能与溶液反应：，C正确；中有空轨道，提供孤电子对，可以与形成配位键，D正确。7.答案：B解析：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，故Li的第一电离能为，A正确；由的晶胞图可知每个Li和4个O配位，其配位数为4，B错误；晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，由图可知晶格能为，C正确；每个晶胞内含有8个Li和4个O，则的密度为，D正确。8.答案：A解析：分子含2个碳氧双键，每个双键含1个π键，4.4g的物质的量为0.1mol，含0.2molπ键，即0.2个π键，A正确；不同Al核素的中子数不同，常见的中子数为14，0.1mol含1.4个中子，B错误；和反应生成和，未发生氧化还原反应，无电子转移，C错误；在溶液中会水解和电离，实际数目小于0.01，D错误。9.答案：C解析：根据题意可知，电池中硫还原反应涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程，测电池总反应为，A正确；转化生成的和最终转化为，说明是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体，B正确；充电时，在阳极失电子发生氧化反应，中x增多，溶液颜色由黄色变深直至红色，最终转化为，C错误；的水溶性较差，选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能让电池保持稳定的电流输出，D正确。10.答案：C解析：X分子中存在连接苯环和羧基的饱和碳原子，单键可以旋转，即所有碳原子不一定共平面，A错误；Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1molY与足量溴水反应消耗1mol，B错误；Z分子中含有醛基，可以与银氨溶液反应，C正确；X、Y、Z分子中均含有酚羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与反应，但只能生成，不能生成气体，羧基能与反应产生气体，也就是X、Y、Z均能与溶液反应，但Z不能生成气体，D错误。11.答案：A分析：由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在18~20℃条件下反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是冷凝收集一氧化二氯。解析：一氧化二氯与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；与水反应生成，反应方程式为，反应前后元素的化合价不变，是非氧化还原反应，B错误；由分析可知，装置③中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，C错误；装置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，D错误。12.答案：C分析：解析：若X是盐酸，则、都会溶解，形成可溶的、，A错误；在反应Ⅱ中，若将换成稀硫酸、稀盐酸，是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，不能得到沉淀，B错误；反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；由于金属活动性：Al>Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原的方法制Al，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D错误。13.答案：C解析：从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C错误；时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确；14.答案：D分析：解析：HCl和先生成，后又被消耗，故是中间产物，A正确；反应Ⅰ涉及H—H非极性键的断裂和H—Cl极性键的形成，B正确；整个过程总反应为，故原子利用率为100%，C正确；使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变总反应的反应热，D错误。15.答案：（1）BC（2分）（2）降低温度，使制备氨基甲酸铵反应的平衡正向移动，提高氨基甲酸铵的产率（合理即可）（2分）（3）C（2分）（4）80%（或0.80）（2分）（5）检验装置中的空气是否排尽（1分）（6）（2分）（7）pH>6，容易产生杂质（2分）；pH<6，甘氨酸亚铁会溶于酸（或甘氨酸电离出的浓度较低，不利于甘氨酸亚铁形成）（2分）解析：（1）CaO溶于水放热，且生成使浓度增大，可促进生成，A正确；受热分解为和HCl，但在试管口冷却又化合为，无法制得，B错误；加热固体制取气体时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流炸裂试管，C错误；加热浓氨水，可促使挥发，D正确。（2）根据已知信息，易分解，且其制备反应为放热反应，故水槽中冰水的作用是防止分解，同时通过降低温度可使平衡正向移动，以提高产率。（3）甘氨酸能形成内盐（），极性大，易溶于水，微溶于乙醇，A正确；双通玻璃管容积较大，可防止倒吸，原理与倒扣漏斗相同，B正确；氨基甲酸铵固体分解反应为体积分数始终为，故氨气体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；尾气处理装置中浓硫酸可吸收尾气中的，同时可防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶导致氨基甲酸铵水解，D正确；通过观察液体石蜡鼓泡瓶中气体的流速来控制气体的比例和流量，以提高原料的利用率，E正确。（4）设，则，根据C元素守恒可得，，解得样品中的物质的量分数为。（5）装置A中生成的通入装置C中以排尽其中的空气，防止被氧化，若D中澄清石灰水变浑浊，说明空气已排尽，故装置D的作用为检验装置中空气是否排尽。（6）电离出的与结合生成沉淀，同时与另一反应生成，反应的离子方程式为。16.答案：（1）第四周期第ⅣB族（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发，有利于产品干燥（2分）（5）C（1分）（6）将甲醇液化分离（1分）；适当增大压强（1分）（7）为离子晶体，为分子晶体，故熔点最高（2分）；相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高（2分）解析：（1）Ti为22号元素，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族。（2）“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变，反应的化学方程式为。（3）为得到绿矾，“还原①”加入Fe粉，将还原为，反应的离子方程式为。（4）由“工序①”的滤液得到绿矾（）的系列操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用75%的乙醇溶液洗涤，干燥。绿矾易溶于水，用75%的乙醇溶液洗涤，可以减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发，有利于产品干燥。（5）“工序②”中加入过量焦炭，发生反应，A错误；与Mg高温下发生反应，B错误；铝热反应制锰用热还原法，C正确。（6）气体C为CO，气体B为，合成甲醇时发生反应，将甲醇液化分离和适当增大压强都能促进平衡正向移动，提高的平衡产率。（7）为离子晶体