2026届高考化学考向核心卷含答案(广西)

高中2026届高考考向核心卷化学（广西专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ce-140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“东风-5C”涉及的化学知识说法错误的是()A.“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作还原剂B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化D.导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A提纯乙酸乙酯B吸收氨气C除去中的少量HClD制取少量3.是安全无毒的绿色消毒剂，沸点为，能与碱反应：。室温下的溶液。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A.参与上述反应时，转移电子数为B.标准状况下11.2L的含有的原子数为C.的溶液中，含有数为D.中，含有的σ键数为4.某细菌分解土壤中硝酸盐的原理为。下列说法正确的是()A.的电子式为 B.的空间构型为三角锥形C.中O的孤电子对数为2 D.中S的轨道杂化类型为5.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15-冠-5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质6.贝诺酯是一种用于解热、镇痛、抗炎症的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子中含有3种官能团B.可以发生加成、氧化、消去反应C.1mol该物质最多能与5molNaOH反应D.与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子7.嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成分相近，主要含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中X、Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层p轨道有一个空轨道，Y与W的质子数之和等于N的原子序数。下列说法错误的是()A.第一电离能：Y＜Z＜WB.最简单氢化物的稳定性：X>WC.基态的3d轨道为半充满状态D.M的最高价氧化物的水化物是强碱8.过量的通入浓度均为0.1的下列溶液中，现象和离子方程式均正确的是()选项溶液现象离子方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C先产生白色沉淀，后沉淀消失D（含酚酞）溶液由红色变无色9.糠醛（FAL）与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，一定条件下有机物的百分含量随时间的变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是()A.4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等B.该温度下的活化能：C.FA是中间产物，糠醛制备FA的反应为放热反应D.途径Ⅰ加入催化剂可以改变FA的平衡转化率10.某小组常温下取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：选项操作现象Ⅰ向甲中滴加紫色石蕊试液溶液显红色Ⅱ向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后滴加适量的乙，振荡淀粉溶液先变蓝后变为无色Ⅲ向丙中滴加溶液，过滤，将固体转移至足量稀盐酸中产生白色沉淀，固体转移至盐酸中未完全溶解向丁中滴加70%硫酸生成刺激性气味的气体已知：溶于水发生反应。下列说法错误的是()A.由实验Ⅰ可知，的电离程度大于水解程度B.由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色C.由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化D.由实验Ⅳ可知，溶液将还原11.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是()A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率C.为了维持电中性，海水中大量进入缝隙D.正极的电极反应式为12.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为apm。下列说法错误的是()A.该硫化物的化学式为B.晶胞中Sn和Cu原子之间最短核间距为C.晶胞中部分原子的坐标为、，则晶胞中Sn的坐标可以表示为D.晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2：113.“振荡反应”中反应物浓度会发生周期性变化，某振荡反应为。该反应可分以下2步进行：反应Ⅰ：反应Ⅱ：副反应：（活化能）反应历程中各步反应的能量变化如图所示。已知：①反应体系中的对的分解有催化作用（phen为邻二氮菲）。②为速率常数，为活化能，R为常数。下列说法错误的是()A.升高温度，反应Ⅰ速率的增大幅度大于反应Ⅱ速率的增大幅度B.增大浓度，总反应初期速率加快，但可能因副反应加剧导致后期速率变化复杂C.加入能与结合更强的配体，会降低反应Ⅰ的速率，但对反应Ⅱ的速率无影响D.平衡后，再加入少量，浓度会先增大后减小，呈现振荡14.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc（M）与pH关系如图所示（M代表），已知。下列有关说法正确的是()A.为B.溶液pH=7时，C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为D.A点时，体系中二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，见光敏感，制备过程如下：已知：①提高溶液温度有利于形成大颗粒晶体②溶解度随温度升高而减小③pH过低，能将氧化请回答下列问题步骤一：制备（加热及夹持仪器已省略）（1）溶解在稀硫酸中目的是______________。（2）沸水浴的作用是____________________。（3）洗涤。向晶体中加入温水洗涤沉淀2-3次，温水洗涤的目的是_________________________________________。取最后一次洗涤液于试管中，_____________________________________________，证明已洗干净。步骤二：制备（4）加入足量饱和与少量，反应生成和。然后再加入使也转化为，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。该过程要分批加入，监控溶液pH。若pH过低，则_________________________________；若pH过高，则溶解不完全。（5）趁热过滤后向滤液中加入_______，析出绿色晶体，将固体产品保存在________________中。16.（15分）稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿［主要成分为（Ln代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、、］等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：已知：常温下，各物质的如下表所示。物质回答下列问题：（1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于________区。（2）已知：受热分解产生和HCl；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式：_____________________________________。（3）“酸浸”时，浸渣的成分为________________（填化学式）。（4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为___________________________________。（5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为________________________。（6）“沉镱”时，当沉淀完全时［］，应调节溶液的pH不低于________。（7）“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH？________（填“能”或“否”），解释其原因为______________________________________________________________________________________________。17.（15分）Ⅰ.工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。（1）反应1：反应2：则反应3：K=_________（用含、的代数式表示）。以为催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及选择性的变化如图所示。[的选择性=]①当水、甲醇物质的量之比大于0.8时，选择性下降的原因是_____________________________________________________________________________________。②当水、甲醇物质的量之比一定时，温度升高，选择性有所上升，可能原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）T℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则=_________。Ⅱ.用和可以合成甲醇。主要反应为反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol，测得平衡时转化率、CO和选择性随温度变化如图所示[选择性=]。（4）270℃时主要发生的反应是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（5）以下温度中，甲醇产率最高的是_________（填字母）。A.210℃ B.230℃ C.250℃（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_____________________________（填一种方法）。18.（14分）化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下：（1）B分子中的含氧官能团名称为________。（2）反应中生成的无机物的化学式为________。（3）E的分子式为，其结构简式为______________________。（4）F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是______________________________________。（5）写出同时满足下列条件的A的一种链状同分异构体的结构简式：____________________。在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。（6）已知：。写出以为原料制备的路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）____________________________________________________________________________________________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——广西专版2026届高考化学（广西专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE13分3.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）8、10、1619分19.00%物质结构与性质4、5、7、12、1614分14.00%化学反应原理9、11、13、14、1727分27.00%化学实验基础2、1517分17.00%有机化学基础6、1817分17.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案CDDCCCADDDBDCA1.答案：C解析：偏二甲肼在反应中被氧化，作为还原剂，A正确；合金的熔点通常低于其成分金属的，铝铜合金的熔点比纯铝、纯铜的低，B正确；放射性元素的核反应涉及原子核变化，属于核物理变化而非化学变化，C错误；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确。2.答案：D解析：溶液会与乙酸乙酯发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；氨气与水直接接触会发生倒吸，应将水放在上层，下层可选择等，B错误；会与溶液反应，应该用饱和溶液，C错误；安全漏斗的中间部分可以积留一部分液体，起到液封的作用，该装置可以用于制备二氧化碳，D正确。3.答案：D解析：由反应可知，存在关系。的物质的量，当参与反应时，转移的电子数为，A错误。的沸点为，所以标准状况下不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算，B错误。由题干“室温下的溶液”可知是弱酸，只能部分电离，故此的溶液中含有的数目小于，C错误。的物质的量，每个分子中含2个σ键，故0.1mol该物质中含个σ键，D正确。4.答案：C解析：是离子化合物，其电子式为，A项错误；的中心原子N上存在3个σ键电子对，其孤电子对数为，故价层电子对数为3，该离子的空间构型为平面三角形，B项错误；中O的孤电子对数为，C项正确；中存在4个σ键电子对，其中心原子上的孤电子对数为，故价层电子对数为4，S的轨道杂化类型为，D项错误。5.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确。铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确。根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。6.答案：C解析：根据贝诺酯的结构可知其含有酯基和酰胺基2种官能团，A错误；该有机物中不含卤素原子、羟基，不能发生消去反应，B错误；该有机物分子中有2个酚酯基，1个酰胺基，则1mol该物质最多能与5molNaOH反应，C正确；该有机物与足量加成后的产物含有2个手性碳原子，如图：（用数字标注），D错误。7.答案：A分析：X、Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，核外电子排布式分别为、，则X为O元素，Y为Mg元素；Y与M同主族，则M为Ca元素；基态W原子的最外层p轨道有1个空轨道，核外电子排布式为，则W为Si元素；Z的原子序数介于Y（Mg）和W（Si）之间，则Z为Al元素；Y与W的质子数之和等于N的原子序数，12+14=26，则N为Fe元素。解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Al<Mg<Si，A项错误；非金属性：O>Si，元素非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，B项正确；基态的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，C项正确；Ca的最高价氧化物的水化物是强碱，D项正确。8.答案：D解析：过量与0.1溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，溶液中生成，离子方程式为，A错误；过量的通入0.1溶液，被还原为，溶液由棕黄色变浅绿色，离子方程式为，B错误；过量的通入0.1溶液不反应，无明显现象，C错误；过量的通入0.1溶液（含酚酞）反应生成与，最终溶液呈酸性，溶液由红色变无色，离子方程式书写无误，D正确。9.答案：D解析：4h后各物质浓度不再变化，体系达到平衡状态，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等，A正确；活化能越低，反应速率越快，THFA（途径Ⅰ产物）生成速率最慢，2-MF（途径Ⅱ产物）次之，FU（途径Ⅲ产物）生成速率最快，故活化能大小顺序应为，B正确；FA的百分含量随时间的变化先升后降，为中间产物，随着反应的进行FAL的百分含量减小，FA的百分含量开始时增加，说明FAL制备FA的反应自发进行，又该反应的，则，该反应为放热反应，C正确；催化剂仅能影响反应速率，不影响平衡状态，无法改变反应物的平衡转化率，D错误。10.答案：D解析：，甲中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，则甲中溶液呈酸性，根据，得的电离程度大于水解程度，A正确；根据实验Ⅱ可知，具有还原性，与发生氧化还原反应，则溶液能使溴水褪色，B正确；丙中滴加溶液产生白色沉淀，过滤后将固体加入盐酸中未完全溶解，说明产生的白色沉淀中有和，则原固体样品已部分被氧化，C正确；丁中滴加70%硫酸，发生反应，生成有刺激性气味的，该反应是复分解反应，D错误。11.答案：B解析：观察机理图，金属外表面（左侧）发生被还原，所以外表面为正极；金属缝隙内表面（右侧）发生被氧化腐蚀，为负极，A正确。金属外表面为正极，发生电极反应，生成，溶液pH增大，所以外表面溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率，B错误，D正确。如图所示，负极区生成大量的，为维持电中性，海水中大量就会进入缝隙；或根据原电池离子移动方向“正正负负”判断，应移往负极区，即缝隙内，C正确。12.答案：D解析：该晶胞中，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，根据均摊法可知，S的个数为，Cu的个数为2，Fe的个数为1，Sn的个数为1，因此该硫化物的化学式为，A项正确；该晶胞中，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，Sn和Cu原子间的最短核间距为立方体面对角线长度的一半，为，B项正确；晶胞中部分原子的坐标、，将立方体A、B都切割成8个小立方体，则Fe原子位于下层右下前小立方体体心，则下层的Sn位于左下后小立方体的体心，Sn的坐标可以表示为，C项正确；晶体中距离Sn最近的S的个数为4，Sn与S形成4条单键，Sn价层没有孤电子对，D项错误。13.答案：C解析：活化能越大，温度对反应速率的影响越显著，反应Ⅰ的活化能，大于反应Ⅱ的活化能，故升高温度，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ的，A正确；增大浓度，反应Ⅰ（慢反应，决定初期总速率）速率加快，但增多，会催化分解，副反应消耗，导致后期总反应速率变化复杂，B正确；加入能与结合更强的配体，会使浓度降低，反应Ⅱ中反应物浓度减小，反应Ⅱ速率也会降低，C错误；加入少量，平衡正向移动，浓度先增大，同时催化分解，且反应Ⅱ（快）消耗，使浓度又减小，从而呈现振荡，D正确。14.答案：A解析：的时，当时，，C点时，，pH=4.2，则，A正确；由题图可知，pH=7时，而，则，B错误；pH>12时，如pH=13，，根据题图可读出，此时约为，则，即没有沉淀析出，C错误；A点pH=1.32，，根据题图可知约为，，则此时，D错误。15.答案：（1）抑制与水解（2分）（2）形成大颗粒晶体（2分）（3）洗涤沉淀降低的溶解度减少产品损失（2分）；向其中先加入HCl，后加入若无沉淀出现（2分）（4）（3分）；会将还原为（1分）（5）乙醇（1分）；棕色广口瓶（1分）解析：（1）含有的和均会发生水解，因此将晶体溶解在稀硫酸中可以抑制两种离子的水解。（2）根据已知①可知，升高温度可以形成大颗粒晶体，因此推测沸水浴的目的是形成大颗粒晶体。（3）根据已知②的溶解度随温度的升高而减小，因此用温水洗涤晶体可以减少晶体的溶解，降低损失；证明晶体已经洗涤干净，需要检测最后的洗涤液中是否含有杂质离子，从流程中可知，晶体上附着的较容易检验，因此先加入盐酸，再加入溶液，观察无白色沉淀说明已经洗涤干净。（4）根据题意和反应转化为，反应中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，因此根据元素守恒可写出方程式为；根据已知③可知，溶液pH过低，会和发生氧化还原反应，因此若pH过低，则会被还原为。（5）根据三草酸合铁酸钾的性质可知，该晶体难溶于乙醇，因此要从滤液中析出晶体，可以加入乙醇降低溶液的极性，析出晶体；得到的晶体见光敏感，因此需要将晶体密封避光保存于棕色广口瓶中。16.答案：（1）f（1分）（2）（3分）（3）（2分）（4）（2分）（5）和共沉淀，无法分离（2分）（6）8（2分）（7）否（1分）；氨水与形成，可降低游离的浓度，否则和共沉淀（2分）解析：（1）基态Ce原子的核外电子排布式为，最后填入电子的能级为f能级，故Ce在元素周期表中位于f区。（2）根据题意可知，和HCl与反应得到和，化学方程式为。（3）不与盐酸反应，“高温焙烧”过程生成的微溶于盐酸，故“酸浸”时浸渣的成分为。（4）“氧化沉铈”时，被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平，得离子方程式为。（5）已知，，两个数值非常接近，而，数值大得多，则若缺少“还原”步骤，不能被还原为，在后续加入氨水和调节pH“沉镱”时，和共沉淀，无法分离。（6）当沉淀完全时，，，所以应调节溶液的pH不低于8。（7）“沉镱”时加入氨水、是利用氨水与形成，可降低游离的浓度，若用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH，与NaOH溶液反应生成沉淀，导致和共沉淀，无法分离二者。17.答案：（1）（2分）（2）①增加