2026年人教版八年级化学下册第5章知识点巩固习题

2026年人教版八年级化学下册第5章知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）悬浊液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其不溶于水但具有碱性D.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，因其水溶液呈碱性且能与酸反应生成盐和水参考答案：D解析：碱的定义是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根（OH⁻）离子的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均符合该定义，而碳酸钠属于盐类，其水溶液呈碱性是由于水解产生OH⁻，但本身电离产生的是碳酸根（CO₃²⁻）离子，不属于碱。选项A、B、C均能通过实验或化学性质验证其碱性，选项D的碳酸钠虽呈碱性但分类上属于盐，故为正确答案。2.下列关于酸碱中和反应的描述中，错误的是（）A.酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应的一种B.中和反应一定放出热量，如氢氧化钠与盐酸反应是放热过程C.中和反应后的溶液pH值一定等于7，前提是酸与碱恰好完全反应且生成的盐不水解D.酸性溶液与碱性溶液混合后，若pH变化不大，则说明两者浓度相近参考答案：C解析：酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水。选项A正确，中和反应属于复分解反应类型；选项B正确，多数酸碱中和反应是放热过程；选项C错误，若生成的盐发生水解（如碳酸钠、氯化铵），溶液pH值会偏离7；选项D正确，若混合后pH变化不大，说明酸碱恰好中和或浓度接近。3.下列实验操作中，正确的是（）A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.配制100g10%的盐酸溶液，应将10mL浓盐酸缓慢加入90mL水中并搅拌C.检验氢氧化钠溶液是否变质，应滴加澄清石灰水观察是否有白色沉淀生成D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入溶液中充分接触参考答案：A解析：浓硫酸具有强腐蚀性，沾皮肤需立即用干布擦拭后大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液中和残留酸液。选项B错误，浓盐酸稀释时应将酸倒入水中，避免沸腾飞溅；选项C错误，氢氧化钠变质生成碳酸钠，检验应加氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀；选项D错误，pH试纸应用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，而非直接浸入。4.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在pH值小于7的溶液中呈无色，在pH值大于8的溶液中变红B.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色C.甲基橙的变色范围是pH值3.1～4.4，在此范围内溶液呈黄色D.活性炭可以吸附酸碱指示剂，使其失去指示作用参考答案：B解析：酚酞的变色范围是pH值8.0～10.0（遇碱变红），选项A错误；石蕊试液的变色范围是pH值5.0～8.0（酸红、碱蓝、中紫），选项B正确；甲基橙的变色范围是pH值3.1～4.4（酸黄、碱红），选项C错误；活性炭虽能吸附指示剂，但不会使其完全失效，选项D错误。5.下列关于酸碱盐溶液的共存性问题中，错误的是（）A.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀B.碳酸钠溶液与硫酸溶液混合，会发生酸碱中和反应生成硫酸钠和二氧化碳气体C.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，会发生复分解反应生成氯化银沉淀D.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合，会发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾参考答案：B解析：酸碱盐溶液的共存需满足复分解反应条件，即生成沉淀、气体或水。选项A正确，NaOH与FeCl₃反应生成Fe(OH)₃↓；选项B错误，Na₂CO₃与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄和H₂O，无气体生成；选项C正确，NaCl与AgNO₃反应生成AgCl↓；选项D正确，KOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂↓和K₂SO₄。6.下列关于酸碱盐溶液的酸碱性的描述中，正确的是（）A.氯化钠溶液呈中性，因为其由强酸强碱反应生成B.碳酸钠溶液呈碱性，因为其水溶液中存在大量OH⁻离子C.硫酸铜溶液呈酸性，因为其水溶液中存在H⁺离子D.氢氧化钡溶液呈碱性，因为其电离产生大量OH⁻离子参考答案：D解析：氯化钠溶液呈中性，但并非强酸强碱盐，选项A错误；碳酸钠溶液呈碱性是由于CO₃²⁻水解产生OH⁻，而非直接电离，选项B错误；硫酸铜溶液呈弱酸性，因Cu²⁺水解产生H⁺，但酸性较弱，选项C错误；氢氧化钡为强碱，完全电离产生大量OH⁻，溶液呈强碱性，选项D正确。7.下列关于酸碱盐的化学性质实验中，现象描述错误的是（）A.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，会产生大量气泡，溶液变澄清B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，会产生蓝色絮状沉淀C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，会产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸D.将氢氧化铁胶体滴入硫酸溶液中，胶体会先聚沉成红褐色沉淀，随后溶解参考答案：A解析：选项A错误，稀盐酸与碳酸钠反应生成CO₂气体，但溶液不会变澄清，反而因生成NaCl而更透明；选项B正确，NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂↓；选项C正确，NaCl与AgNO₃反应生成AgCl↓，不溶于稀硝酸；选项D正确，Fe(OH)₃胶体遇硫酸先聚沉，再因酸溶解。8.下列关于酸碱盐的用途中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于造纸、纺织工业，因其具有强碱性B.碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸工业，因其价格低廉C.硫酸铜可用于农业杀菌剂，因其能使蛋白质变性D.氯化钠可用于食品调味，因其具有咸味，但过量摄入有害健康参考答案：无解析：所有选项均正确，氢氧化钠用于工业碱处理，碳酸钠用途广泛，硫酸铜用作杀菌剂，氯化钠为食盐。若需设错误选项，可补充如“硫酸铜可用于治疗皮肤病”等错误说法。9.下列关于酸碱盐的鉴别实验中，方案设计不合理的是（）A.为鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液，可分别滴加稀盐酸，观察是否产生气泡B.为鉴别氯化钠和硝酸银溶液，可分别滴加氨水，观察是否产生沉淀C.为鉴别硫酸铜和硫酸锌溶液，可分别滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色D.为鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，可分别滴加澄清石灰水，观察沉淀量参考答案：B解析：选项A合理，Na₂CO₃遇酸产生CO₂，NaOH无气泡；选项B不合理，氨水与两者均产生沉淀（Ag₂O、Zn(OH)₂），无法区分；选项C合理，Cu(OH)₂为蓝色，Zn(OH)₂为白色；选项D合理，Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应沉淀量多，NaHCO₃沉淀量少。10.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓B.碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑C.氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O参考答案：D解析：选项A错误，化学方程式未配平；选项B错误，未配平；选项C错误，未配平；选项D正确，方程式配平且符合反应事实。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞试液变___，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生___反应。参考答案：红；无色；中和2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞试液变___，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生___反应。参考答案：蓝；红色；中和3.盐的通性包括：某些盐能与酸反应生成___和___，某些盐能与碱反应生成另一种___和另一种___，某些盐能溶于水，某些盐不溶于水。参考答案：盐；水；盐；碱4.氢氧化钠俗称___，具有强烈的___性，暴露在空气中会___，因此需密封保存。参考答案：烧碱；腐蚀；潮解5.碳酸钠俗称___，其水溶液呈___性，原因是___水解产生OH⁻离子。参考答案：纯碱；碱；CO₃²⁻6.硫酸铜晶体俗称___，其溶液呈___色，可用于配制___溶液作为农业杀菌剂。参考答案：蓝矾；蓝；波尔多7.检验二氧化碳气体的方法是___，反应的化学方程式为___。参考答案：通入澄清石灰水；CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为___，反应类型为___。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解反应9.配制100g20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠___g，水___g，操作步骤包括___、___、___。参考答案：20；80；计算；称量；溶解10.酸碱中和反应的应用包括：改良酸性土壤（用___）、治疗胃酸过多（用___）。参考答案：熟石灰；氢氧化铝三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，中性溶液的pH值等于7。（）参考答案：正确解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，酸性pH<7，碱性pH>7，中性pH=7，该描述符合定义。2.酚酞试液在pH值等于7的溶液中呈红色。（）参考答案：错误解析：酚酞在pH>8.0时变红，pH=7时呈无色。3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（）参考答案：正确解析：化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，符合复分解反应。4.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。（）参考答案：正确解析：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是氯化银，不溶于稀硝酸。（）参考答案：正确解析：化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。6.氢氧化铁胶体遇硫酸会先聚沉成红褐色沉淀，随后溶解。（）参考答案：正确解析：硫酸使Fe(OH)₃胶体聚沉，再因酸溶解。7.碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液呈碱性。（）参考答案：正确解析：NaHCO₃水解产生OH⁻，溶液呈弱碱性。8.硫酸铜晶体俗称蓝矾，其溶于水后溶液呈蓝色。（）参考答案：正确解析：CuSO₄•5H₂O溶于水显蓝色，Cu²⁺离子使溶液着色。9.氢氧化钠溶液与硫酸反应是放热反应，可用于实验室制热。（）参考答案：正确解析：酸碱中和反应通常放热，该反应是典型放热反应。10.氯化钠溶液呈中性，因为其由强酸强碱反应生成。（）参考答案：错误解析：NaCl由强酸强碱反应生成，但溶液呈中性是因为不水解，而非强酸强碱特性。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理及其常见种类。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱变色但不发生化学性质变化的物质，其作用原理是分子结构在酸碱环境下发生变化导致颜色改变。常见种类包括：-酚酞：遇碱变红，遇酸无色（pH8.0～10.0）-石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性呈紫色（pH5.0～8.0）-甲基橙：遇酸变橙，遇碱变红（pH3.1～4.4）解析：本题考查指示剂的定义、原理和分类，需结合具体指示剂的变色范围作答。2.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。该反应的实质是氢氧根离子（OH⁻）与氢离子（H⁺）结合生成水（H₂O），属于酸碱中和反应。解析：需准确书写方程式，并解释反应本质为离子结合生成水。3.列举三种可用于改良酸性土壤的碱，并说明其原理。参考答案：-熟石灰（Ca(OH)₂）：与土壤中的酸反应生成盐和水，降低pH值。-石灰石（CaCO₃）：与酸反应生成CaSO₄、CO₂和H₂O。-氢氧化钙（Ca(OH)₂）：强碱性，中和能力强。原理：利用碱与酸反应消耗H⁺，提高土壤pH值。解析：需列举至少三种碱，并说明其作用原理。4.解释为什么不能用pH试纸直接测定未知溶液的pH值，应如何正确操作。参考答案：-不能直接测定原因：pH试纸会与溶液发生反应，导致试纸消耗或溶液污染，影响测量准确性。-正确操作：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数。解析：需说明错误操作的危害及正确方法。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某兴趣小组用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，实验测得吸收了0.44gCO₂，求氢氧化钠溶液的质量分数（NaOH的摩尔质量为40g/mol，CO₂为44g/mol）。参考答案：-化学方程式：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O-CO₂的物质的量：0.44g÷44g/mol=0.01mol-消耗NaOH的物质的量：0.01mol×2=0.02mol-消耗NaOH的质量：0.02mol×40g/mol=0.8g-若吸收CO₂的NaOH溶液体积为100mL（假设密度1g/mL），则质量分数：0.8g÷100g×100%=0.8%解析：需完整计算过程，包括方程式配平、物质的量计算、质量分数计算。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需用氢氧化钙溶液中和，每升废水中含有0.1molH⁺，求至少需要多少克氢氧化钙（Ca(OH)₂摩尔质量为74g/mol）？参考答案：-化学方程式：2H⁺+Ca(OH)₂→Ca²⁺+2H₂O-废水中H⁺的物质的量：0.1mol/L×1L=0.1mol-消耗Ca(OH)₂的物质的量：0.1mol÷2=0.05mol-消耗Ca(OH)₂的质量：0.05mol×74g/mol=3.7g解析：需说明废水H⁺含量计算、方程式配平及质量计算。3.某学生用100g10%的盐酸（HCl）与足量碳酸钠反应，求理论上可生成多少克二氧化碳？参考答案：-盐酸中HCl的质量：100g×10%=10g-HCl的物质的量：10g÷36.5g/mol=0.274mol-化学方程式：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑-生成CO₂的物质的量：0.274mol÷2=0.137mol-生成CO₂的质量：0.137mol×44g/mol=6.028