2026年北京全国高考理科综合考前密卷

2026年北京全国高考理科综合考前密卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56Ag108I127第一部分选择题（共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1.2025年北京生命科学研究所团队在《自然》刊发成果，发现线粒体自噬过程中受体蛋白PINK1的磷酸化修饰效率直接决定衰老细胞中线粒体的清除速率。下列关于细胞衰老与线粒体自噬的叙述，正确的是A.衰老细胞中线粒体数量的增多会直接触发PINK1的磷酸化过程B.线粒体自噬过程中溶酶体释放的水解酶可分解线粒体的全部组分C.提升PINK1蛋白的磷酸化水平可降低衰老细胞内活性氧的积累量D.正常细胞的线粒体DNA不会出现任何突变即可被PINK1识别清除2.北京大学光合研究中心2025年发现蓝藻卡尔文循环调控蛋白CcmM可直接结合核酮糖-1,5-二磷酸羧化酶，在低CO₂浓度下提升暗反应速率。下列相关叙述错误的是A.蓝藻的类囊体膜上可分布光合色素完成光反应的电子传递过程B.低CO₂条件下过表达CcmM基因的蓝藻碳固定效率显著高于野生型C.暗反应产生的三碳糖磷酸可直接作为合成蔗糖的原料运出叶绿体基质D.光照强度饱和后，蓝藻光合速率的提升受限于卡尔文循环的运转效率3.2025年北京市疾控中心发布的四价流感疫苗接种指南显示，完成两剂次基础免疫的人群体内特异性抗体滴度可维持12个月以上。下列关于接种后免疫应答的叙述，正确的是A.灭活流感病毒进入人体后可直接刺激浆细胞产生特异性抗体B.接种后体内产生的记忆B细胞再次接触抗原时可快速分泌大量抗体C.接种过程引发的局部红肿热痛属于非特异性免疫的炎症反应表现D.特异性效应T细胞可直接清除内环境中游离的流感病毒颗粒4.科研人员研究黑腹果蝇的X染色体剂量补偿效应时发现，雄性果蝇的单条X染色体上的组蛋白H4乙酰化水平显著高于雌性果蝇的两条X染色体，使得雄性X染色体的基因表达总量与雌性两条X染色体的表达总量基本一致。下列相关叙述错误的是A.组蛋白乙酰化修饰属于表观遗传调控，不会改变基因的碱基序列B.雄性果蝇的X染色体上的基因突变更容易在表型中显现出来C.该剂量补偿效应可避免雌雄个体X染色体连锁基因表达剂量失衡D.雌性果蝇两条X染色体的H4乙酰化水平均与雄性X染色体完全一致5.北京冬奥森林公园2025年完成第三期生态修复工程，区域内的植被覆盖率从2020年的42%提升至89%，土壤有机碳储量提升172%，大型土壤动物的物种数从17种增加至49种。下列关于该生态系统的叙述，正确的是A.生态修复过程中群落的物种丰富度提升属于初生演替过程B.土壤有机碳储量的提升全部来自于植物根系的直接分泌作用C.不同食性土壤动物的生态位分化可显著提升群落对资源的利用率D.该生态系统的抵抗力稳定性提升后无需外界物质输入即可维持稳态6.2025年北京绿氢示范项目正式投运，项目采用自主研发的固态储氢材料TiFeMn合金，实现了常温下9.2wt%的氢气储存密度。下列相关说法错误的是A.绿氢制备过程利用可再生能源电解水，产物零碳排放B.TiFeMn合金储氢过程属于物理吸附，不涉及化学键变化C.固态储氢的安全性远高于高压气态储氢，适用于车载场景D.氢能利用过程的最终产物仅为水，属于清洁能源范畴7.新型笼型硼氢化物LiB₁₂H₁₂是目前研发的核心固态电解质材料之一，室温下离子电导率可达10⁻³S·cm⁻¹。下列关于该物质的化学用语表述正确的是A.LiB₁₂H₁₂的阳离子电子式为Li:B.B₁₂H₁₂²⁻中所有B原子均为sp³杂化C.¹¹B的原子结构示意图为D.H元素的化合价为+1价8.医用可降解聚乳酸改性产物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子中含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键B.1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应C.酸性条件下的水解产物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.完全水解后的小分子物质可发生缩聚反应生成聚酯9.Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L⁻¹的邻苯二甲酸氢钾溶液中测得阴离子总数为0.1NₐB.1mol⁹⁰Sr发生β衰变生成⁹⁰Y的过程中释放的中子总数为2NₐC.常温常压下，28g晶体硅中含有的Si-Si共价键总数为2NₐD.标准状况下，22.4LCH₄与足量Cl₂发生取代反应生成的CCl₄分子数为Nₐ10.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向浓硫酸与铜反应后的冷却混合物中缓慢加入水溶液变为蓝色反应生成了Cu²⁺B向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入足量NH₃产生白色沉淀沉淀为BaSO₃C向淀粉水解后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀淀粉未发生水解D将等量的Cl₂和I₂分别通入FeCl₂溶液中两溶液均变为黄色氧化性Cl₂>I₂11.短周期主族元素W、X、Y、Z的价电子数与原子半径数据如下表所示，Z的最外层电子数是内层电子总数的3/5。下列说法错误的是元素WXYZ价电子数5637原子半径/nm0.0750.0740.1430.099A.电负性：X>W>Z>YB.W与X组成的二元化合物均为酸性氧化物C.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液D.简单氢化物的稳定性：X>W>Z12.北京科研团队研发的新型中性锌-空气二次电池采用双功能电催化剂，电池总反应为2Zn+O₂+2H₂O⇌2Zn(OH)₂。下列说法正确的是A.放电时正极发生的电极反应为Zn-2e⁻+2OH⁻=Zn(OH)₂B.充电时Zn电极应外接直流电源的正极C.放电过程中OH⁻向空气电极方向定向移动D.该电池的理论能量密度远高于传统铅酸蓄电池13.25℃时，向0.1mol·L⁻¹的邻苯二甲酸(H₂A)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，所得含A粒子的分布系数δ与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A.邻苯二甲酸的第一步电离常数Ka₁的数量级为10⁻³B.pH=4时，溶液中c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)C.加入等体积NaOH溶液时，溶液中c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)D.pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(HA⁻)+c(A²⁻)14.中科院物理所2025年公布的室温常压氢化物超导实验中，超导态下样品的电阻降为0，同时出现完全抗磁性。若将处于超导态的样品从温度T₁的恒温环境中转移到绝热真空腔中，撤去外部磁场，下列说法正确的是A.样品内部的磁感应强度将随外部磁场撤去同步变为0B.撤去磁场的过程中样品的内能会发生变化C.绝热条件下样品的温度将始终保持不变D.超导态下样品分子的平均动能将变为015.北京亦庄激光显示生产线生产的4K投影设备采用全反射棱镜实现光路转向，已知某棱镜材料的折射率为√2，临界角为45°。一束单色光以与侧面成30°角的方向入射到棱镜的侧面，下列说法正确的是A.该光在棱镜中的传播速度为3×10⁸m/sB.光入射到棱镜底面时将发生全反射C.光从棱镜出射后的传播方向与入射方向相比偏转了90°D.若增大入射光的频率，棱镜的临界角将变大16.我国锦屏地下暗物质探测实验使用CsI(Tl)闪烁体作为探测介质，当带电粒子入射到闪烁体中时，会激发碘化铯晶体中的Cs⁺从基态跃迁至激发态，退激时释放出光子。已知Cs⁺的基态能量为E₁，第一激发态能量为E₂，普朗克常量为h，下列说法正确的是A.退激过程释放的光子波长为h/(E₂-E₁)B.只有入射粒子的动能大于E₂-E₁才能激发Cs⁺跃迁C.光子从晶体表面出射时可能发生全反射D.该探测过程利用了光电效应原理将光信号转化为电信号17.北京城市轨道交通运维团队对线路轨道的振动监测发现，某列车经过时轨道某点的振动满足简谐振动规律，振动图像显示t=0时刻该点位移为正向最大值5mm，t=0.2s时位移第一次回到平衡位置。若列车的运行速度为72km/h，则该振动对应的简谐波波长为A.4mB.8mC.16mD.20m18.2025年发射的北京三号D遥感卫星运行在近地点高度200km、远地点高度500km的椭圆轨道上，已知地球同步卫星的轨道高度约为36000km，地球半径为6400km。下列说法正确的是A.该卫星在近地点的运行速度大于第一宇宙速度7.9km/sB.该卫星在远地点的加速度大于同步卫星的加速度C.该卫星的运行周期大于24小时D.该卫星的运行向心力仅由太阳引力提供19.家用分布式光伏并网系统中，逆变环节将光伏板产生的有效值为24V的正弦交变电流通过升压变压器转换为有效值220V的并网交流电，已知变压器为理想变压器，原线圈匝数为120匝，下列说法正确的是A.副线圈的匝数为1100匝B.原线圈电流的频率远高于副线圈电流的频率C.当光伏板输出功率提升1倍时，副线圈两端电压最大值提升1倍D.并网后若电网发生短路，变压器的输出功率将保持不变20.北京高能同步辐射光源的电子加速腔中存在沿水平方向的匀强电场，质量为m、电荷量为e的电子以初速度v₀沿垂直电场方向入射，经过电场区域后偏转位移为y。若仅将电场强度增大为原来的2倍，电子的偏转角正切值将变为原来的A.2倍B.√2倍C.1/2倍D.4倍第二部分非选择题（共11小题，共180分）21.（18分）某实验小组利用数字万用表测量旧干电池组的电动势和内阻，所用器材包括待测两节串联干电池（电动势约3V，内阻约2Ω）、数字万用表两块、阻值范围0~20Ω的滑动变阻器、开关、导线若干。（1）实验前首先用螺旋测微器测量滑动变阻器电阻丝的直径，示数如图甲所示，该直径的测量值为____mm；用20分度的游标卡尺测量电池的总长度，示数如图乙所示，该电池总长度为____cm。（2）实验中一块数字万用表作为电压表直接并联在电源两端测量路端电压U，另一块作为电流表串联在电路中测量总电流I，多次改变滑动变阻器的阻值，得到6组实验数据如下表所示：I/A0.100.200.300.400.500.60U/V2.882.752.622.492.362.23请根据上表数据在答题卡对应的坐标纸上绘制U-I图像，根据图像得到待测电源的电动势E=____V，内阻r=____Ω。（3）实验小组分析该方案的系统误差：已知数字万用表作为电压表使用时的内阻为10kΩ，作为电流表使用时的内阻为0.1Ω。若将电压表的分流作用考虑在内，电动势的测量值____真实值（填“大于”“小于”或“等于”），内阻的测量值____真实值（填“大于”“小于”或“等于”）。为了进一步减小误差，实验小组在电路中串联一个定值电阻R₀，若R₀的最优取值为2Ω，请说明该取值的优势：____。22.（16分）2026年短道速滑世界杯北京站赛事中，质量为60kg的运动员以10m/s的速度进入半径为8m的圆形弯道，完成转弯后进入直道区域，弯道与直道的平滑衔接处无速度突变。已知运动员在弯道滑行时冰面的摩擦力提供向心力，滑行过程中受到的平均阻力为自身重力的0.05倍。（g取10m/s²）（1）求运动员在弯道上正常滑行时需要冰面提供的向心力大小；（2）若运动员进入直道后立即发力，将沿滑行方向的平均动力提升至180N，经过2s后速度达到14m/s，求该2s内运动员滑行的位移大小；（3）若质量同为60kg的运动员甲以12m/s的速度沿直道滑行时，与前方静止的质量为50kg的运动员乙发生正碰，碰撞后甲的速度变为2m/s，方向不变，求碰撞后乙的速度大小，并通过计算判断该碰撞过程是否为弹性碰撞。23.（18分）北京研发的中低速磁悬浮列车采用电磁感应式悬浮原理，轨道下方固定有水平排列的矩形铝制金属板，列车底部的超导磁体产生磁感应强度B=2T的匀强磁场，磁场方向垂直金属板平面向下。已知金属板的宽度为d=0.2m，电阻率ρ=2.8×10⁻⁸Ω·m，厚度为h=0.01m，每段金属板对应的列车悬浮部分总质量m=200kg。（1）当列车以速度v水平向右匀速行驶时，金属板相对于磁体向左切割磁感线，求金属板中感应电动势的大小；（2）若感应电流仅分布在磁场覆盖的金属板区域内，求该回路的等效电阻大小，并计算列车速度为10m/s时，磁体受到的竖直向上的安培力大小；（3）若列车在水平直轨道上以a=0.5m/s²的加速度从静止开始匀加速启动，求t=20s时列车的瞬时功率（已知列车运行过程中受到的总阻力恒为车重的0.01倍）。24.（20分）北京谱仪BESIII的粒子探测区域内存在垂直于纸面方向的匀强磁场，磁场分布在x>0的第一象限区域内，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外。质量为m、电荷量为+e的正电子从原点O以不同角度入射到磁场区域，所有正电子的初速度大小均为v₀。（1）若正电子沿x轴正方向入射，求其在磁场中做圆周运动的轨道半径R和运动周期T；（2）若正电子的入射速度方向与x轴正方向的夹角为θ（0<θ<π/2），证明该正电子出磁场时的位置坐标满足x²+y²=4R²sin²θ；（3）若在磁场区域内y=R处放置一个平行于x轴的探测板，要求所有入射角度的正电子均能打到探测板上，求正电子的初速度v₀的取值范围。25.（17分）北京化工大学研发的新型聚酰亚胺光刻胶单体J的合成路线如下：已知：①R-CHO+CH₃COOR'→R-CH=CH-COOR'②回答下列问题：（1）A的化学名称为____，B中含有的官能团名称为____。（2）C转化为D的反应类型为____，D的结构简式为____。（3）E与F反应生成G的化学方程式为____。（4）H的分子式为C₈H₆O₄，其同分异构体中满足下列条件的共有____种（不考虑立体异构）：①属于芳香族化合物；②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；③核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为1:1:1。（5）参照上述合成路线，设计以乙醛和乙酸甲酯为起始原料制备聚丙烯酸甲酯的合成路线：____。26.（18分）2025年首钢京唐投产的镁基储能材料生产线以海水淡化后的浓盐水为原料提取金属镁，工艺流程如下：浓盐水→除杂→沉镁→煅烧→酸溶→电解→金属镁已知：浓盐水中主要离子浓度为c(Mg²⁺)=0.05mol·L⁻¹，c(Ca²⁺)=0.01mol·L⁻¹，c(Na⁺)=0.4mol·L⁻¹，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²，Ksp[Ca(OH)₂]=5.5×10⁻⁶。回答下列问题：（1）除杂工序中加入适量的Na₂CO₃，可将Ca²⁺转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为____，若除杂后溶液中c(CO₃²⁻)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，则溶液中c(Ca²⁺)=____mol·L⁻¹（已知Ksp(CaCO₃)=4.5×10⁻⁹）。（2）沉镁工序中加入石灰乳调节溶液pH，为保证Mg²⁺的沉淀效率达到99%，计算此时需要调节的最低pH为____，该pH条件下不会析出Ca(OH)₂沉淀的原因是____。（3）煅烧工序中生成的MgO与足量NH₄Cl溶液混合可发生反应，生成可溶性的MgCl₂和NH₃·H₂O，该反应的化学方程式为____，从平衡移动的角度解释该反应能够发生的原因：____。（4）电解熔融MgCl₂制备金属镁的过程中，阳极产生的气体需要通入碱液吸收，该阳极的电极反应式为____，若生产1t金属镁，理论上需要补充MgCl₂的质量为____t（保留2位有效数字）。27.（15分）北京氢能示范城市群采用甲烷干重整反应制备绿氢，反应方程式为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH，已知体系中存在副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41kJ·mol⁻¹。（1）已知CH₄的燃烧热为890kJ·mol⁻¹，CO的燃烧热为283kJ·mol⁻¹，H₂的燃烧热为286kJ·mol⁻¹，H₂O(l)的汽化热为44kJ·mol⁻¹，计算主反应的ΔH=____kJ·mol⁻¹。（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CH₄和CO₂，在不同温度下测得平衡时CH₄的转化率如下图所示，随着温度升高，CH₄平衡转化率升高的原因是____，当温度超过900℃后，CO的选择性略有下降，可能的原因是____。（3）若在某温度下，起始压强为p₀，反应达到平衡时CH₄的转化率为80%，H₂O的物质的量分数为0.05，计算主反应的平衡常数Kp=____（用含p₀的代数式表示）。（4）科研人员研发的Ni基单原子催化剂可显著提升主反应的反应速率，相比于传统纳米Ni催化剂，单原子催化剂的优势为____（写出2条即可）。28.（8分）某中学生科创小组探究酸性条件下Fe²⁺与S₂O₈²⁻的反应，向硫酸亚铁溶液中加入过量的K₂S₂O₈溶液，振荡后溶液变为棕黄色，一段时间后棕黄色褪去同时检测到有O₂生成。（1）初始阶段溶液变为棕黄色的离子方程式为____。（2）小组同学对后期O₂生成的原因提出假设：假设1是生成的Fe³⁺催化H₂O分解产生O₂；假设2是反应过程中生成的·OH自由基直接氧化H₂O产生O₂。设计实验验证假设1是否成立，实验方案为____。（3）进一步实验发现，反应体系的pH越小，棕黄色褪去的速率越快，原因是____。29.（16分）北京农林科学院选育的耐盐碱小麦品种“京麦18号”可在土壤含盐量0.3%的盐碱地实现稳产，科研人员测定了不同NaCl浓度处理下该品种与普通小麦的光合生理指标，结果如下表：NaCl浓度(mmol·L⁻¹)品种净光合速率(μmol·m⁻²·s⁻¹)气孔导度(mmol·m⁻²·s⁻¹)胞间CO₂浓度(μmol·mol⁻¹)0京麦1822.63202600普通小麦21.8310258150京麦1816.2185282150普通小麦8.772345回答下列问题：（1）实验过程中测定净光合速率时，需要控制的环境因素有____（写出2项即可），净光合速率的检测指标除单位时间单位叶面积的CO₂吸收量外，还可以是____。（2）当NaCl浓度为150mmol·L⁻¹时，普通小麦的胞间CO₂浓度显著升高，结合表中数据分析该条件下普通小麦净光合速率下降的原因：____。（3）“京麦18号”的耐盐性显著高于普通小麦，进一步检测发现其叶片中的可溶性糖和脯氨酸的含量是普通小麦的3.2倍，该物质积累的生理意义是____。（4）若要验证“京麦18号”光合相关基因Na⁺/H⁺反向转运蛋白基因的过表达是其耐盐的核心原因，请写出简要