湖北民族大学大二化学专业基础化学试卷和答案

湖北民族大学大二化学专业基础化学试卷和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物理量中，不属于状态函数的是（）A.焓HB.熵SC.功WD.吉布斯自由能G2.某基元反应2AA.vB.vC.vD.无法确定3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHAc溶液B.0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaAc混合溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.0.1mol/LH24.已知Ksp(AgCl)=1.8×10A.AgClB.AgIC.同时析出D.无法判断5.下列氧化还原反应中，加入少量H2A.AgNO3B.KMnO4与HC.CuSO4D.BaCl2与Na6.下列配离子中，中心离子的配位数为6的是（）A.[B.[C.[D.[7.滴定分析中，指示剂变色的实际转折点称为（）A.化学计量点B.滴定终点C.滴定误差D.等当点8.下列误差中，属于偶然误差的是（）A.砝码锈蚀B.容量瓶刻度不准C.天平零点突然发生无规律变动D.滴定管读数时视线始终偏低9.下列第二周期元素的原子中，第一电离能最大的是（）A.BB.CC.ND.O10.下列分子中，中心原子采取sp3A.BFB.CHC.COD.SO二、多项选择题（每题3分，共15分）1.影响化学平衡常数的因素有（）A.温度B.反应物浓度C.催化剂D.反应的本质2.下列各组物质中，属于共轭酸碱对的有（）A.HAcB.HC.NHD.H3.下列关于有效数字的说法，正确的有（）A.有效数字的位数反映了测量的准确度B.数字前的零不计入有效数字位数C.数字后的零均不计入有效数字位数D.pH值的有效数字位数仅由小数点后的数字决定4.下列体系的分子间，存在色散力的有（）A.H2和B.H2OC.NH3D.He和H5.配位滴定能够准确进行的必要条件包括（）A.配位反应完全，形成的配合物稳定常数足够大B.配位反应速率快C.有适当的方法指示滴定终点D.配合物的组成固定三、判断题（每题1分，共10分）1.孤立系统中自发过程的熵变一定大于零。2.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。3.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。4.溶度积大的难溶电解质，其溶解度一定更大。5.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。6.系统误差可以通过对照实验、空白实验等方法消除或校正。7.氢原子的核外电子能量只由主量子数n决定。8.共价键具有饱和性和方向性。9.滴定分析中，滴定终点与化学计量点完全一致。10.配合物的内界与外界之间通过离子键结合。四、填空题（每空1分，共20分）1.热力学第一定律的数学表达式为______。2.化学平衡移动的勒夏特列原理是指：如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、温度、压力），平衡就向______的方向移动。3.常见的酸碱指示剂有____、____（任写两种即可）。4.能斯特方程反映了____与____之间的定量关系。5.配合物[Co(NH3)6]Cl36.滴定分析的常用滴定方式有直接滴定法、____、____、间接滴定法。7.误差按性质可分为____、____和过失误差三类。8.核外电子排布的三个基本规则是能量最低原理、泡利不相容原理、______。9.分子间作用力包括取向力、诱导力、色散力，其中______是最普遍、最主要的分子间作用力。10.一元弱酸能被强碱准确滴定的判据是______。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述缓冲溶液的定义、作用原理及配制原则。2.简述滴定分析中基准物质必须满足的条件。3.简述杂化轨道理论的基本要点。六、计算题（每题10分，共20分）1.计算0.10mol/LHAc溶液的pH值，并计算向1L该溶液中加入0.05mol固体NaAc后溶液的pH值（忽略体积变化，已知HAc的Ka[pH（5分）(2)加入NaAc后形成缓冲溶液，c(HAc)pH=（5分）解析：第一部分为一元弱酸解离的pH计算，满足最简式条件时可直接用平方根公式；第二部分为缓冲溶液pH计算，利用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程即可。2.已知298K时，电极反应MnO4−+8H++5eE代入数据，n=5，[MnOE=（6分）(2)由于E(MnO4−/原电池电动势：E（2分）(3)因E池>0，反应正向自发进行，即酸性条件下MnO解析：能斯特方程是计算非标准状态下电极电势的核心公式，对于有H+参考答案与解析一、单项选择题1.答案：C解析：功是过程量，与变化途径有关，不具有状态函数"仅由状态决定、变化量只与始态终态有关"的特点。2.答案：B解析：基元反应的速率方程可直接由反应计量式推导，速率与反应物浓度的幂次方乘积成正比，幂次为反应式中对应物质的计量数。3.答案：C解析：HCl是强酸，完全解离，0.1mol/LHCl的pH约为1，其余均为弱酸或缓冲溶液，pH均大于1。4.答案：B解析：同类型难溶电解质，溶度积越小的越先达到饱和并析出沉淀，AgI溶度积远小于AgCl，因此先析出。5.答案：B解析：MnO4−的氧化性随H+6.答案：C7.答案：B解析：化学计量点是理论上反应恰好完全的点，滴定终点是指示剂实际变色的点，二者的差值为滴定误差。8.答案：C解析：偶然误差由不确定的偶然因素引起，数值和方向不固定；ABD均为系统误差，由固定原因导致，误差方向和大小具有规律性。9.答案：C解析：N原子的2p轨道为半充满稳定结构，失去电子所需能量更高，因此第一电离能大于同周期相邻的O和C。10.答案：B解析：BF3和SO2中心原子为sp2杂化，CO二、多项选择题1.答案：AD解析：化学平衡常数只与温度和反应本身的性质有关，与浓度、压力、催化剂无关，催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态。2.答案：AC解析：共轭酸碱对之间仅相差一个质子，H2CO3的共轭碱是HCO3−3.答案：ABD解析：数字后的零如果是测量得到的，属于有效数字，如1.20g有3位有效数字，因此C错误。4.答案：ABCD解析：色散力存在于所有分子之间，无论极性还是非极性分子，因此四个选项均正确。5.答案：ABCD解析：四个选项均为滴定分析对化学反应的通用要求，配位滴定也需满足。三、判断题1.答案：正确2.答案：错误3.答案：错误4.答案：错误解析：只有同类型的难溶电解质才能直接通过溶度积比较溶解度，不同类型需要通过计算判断。5.答案：错误解析：原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应。6.答案：正确7.答案：正确8.答案：正确9.答案：错误10.答案：正确四、填空题1.答案：Δ2.答案：减弱这种改变3.答案：酚酞；甲基橙（合理即可）4.答案：电极电势；反应物浓度（或温度与浓度）5.答案：三氯化六氨合钴(III)；Co3+；6.答案：返滴定法；置换滴定法7.答案：系统误差；偶然误差8.答案：洪特规则9.答案：色散力10.答案：c五、简答题1.答案：(1)定义：能抵抗少量强酸、强碱或适度稀释，而保持pH值基本不变的溶液。（1分）(2)作用原理：缓冲溶液由共轭酸碱对组成，加入少量强酸时，共轭碱与H+结合；加入少量强碱时，共轭酸解离出H+中和(3)配制原则：选择合适的缓冲对，使弱酸的pK2.答案：(1)纯度高，杂质含量低于滴定分析允许的误差限度，一般纯度在99.9%以上；（1分）(2)组成与化学式完全相符，包括结晶水等组分；（1分）(3)性质稳定，不易吸水、不易被氧化、不易分解等；（1分）(4)具有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差；（1分）(5)参与滴定反应时按确定的计量关系进行，无副反应。（1分）3.答案：(1)成键时，同一原子中能量相近的不同类型原子轨道可以相互混杂，重新组合成一组能量相等、成分相同的