安徽县中联盟2026-2027学年高三上学期9月联考化学+答案

高三化学1.满分100分，考试时间75分钟。答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。1.下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是A.发电玻璃的主要成分碲化镉(CdTe)属于胶体B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体图南卵C.新型锂电池正极材料所用的图南卵2.化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是A.切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中B.实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料D.氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药氯元素及其化合物应用广泛。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得Cl₂。向红热的Al₂O₃及炭的混合物中通入氯气可以制备无水氯化铝，其反应原理为【高三化学(B卷)第2页(共6页)】4.下列相关的化学用语或表述正确的是A.Al₂O₃:碱性氧化物C.质量数为14的碳原子：4CD.AlCl₃在溶液中的电离方程式为AlCl₃=Al³++Cl5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.1molCl₂含非极性共价键的数目为0.1NAB.1molAl含有的核外电子数为13NAC.制备无水AICl₃反应生成11.2LCO(标准状况)时，转移的电子数目为NAD.1L1mol·L-¹AICl₃溶液水解生成的Al(OH)₃胶粒数目为NA6.利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是苯大小形状相同大小形状相同A.制备Fe(OH)₂B.比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性7.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-¹)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为pg·cm⁻³,则此溶液的物质的量浓度为DD8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验：清液变红。下列说法正确的是A.原溶液中一定不存在K+B.原溶液中一定存在Na+、Fe²+、NO₃,可能有SiO₃-C.取②反应后的溶液，加入HNO₃酸化的AgNO₃,产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D.若溶液含Cl-和I-,则一定含有Mg²+【高三化学(B卷)第3页(共6页)】10.下列离子方程式正确的是A.向含3molFeI₂的溶液中通入4molCl₂:2Fe²++6I⁻+4Cl₂—2Fe³++3I₂+8Cl-B.用食醋除去水垢中的Mg(OH)₂:Mg(OH)₂+2H+—Mg²++2H₂OD.向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液：2HCO₃+Ba²++2H++SO₄-——BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂个B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→hC.若a可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现a→b→c→d转化12.铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石(主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁8,含FeO等杂质)、方解石(CaCO₃)为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是分为CaAl₂Si₂O₈、CaBe₃SiO₆、SiO₂,还含有FeO和Fe₂O₃。③常温下，溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol·L-¹即可认为该离子被除尽。D.该工艺流程中可循环使用的物质为(NH₄)₂SO₄13.实验室利用双指示剂法通过如下方案测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成：称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M,用0.1mol·L-¹的盐酸进行滴定至计量点①,再加入2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至计量点②,得到如图所示曲线。下列说法正确的是A.混合物中所含NaHCO₃的质量分数B.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞C.计量点①处中存在c(Na+)<2c(CO₃-)+c(HCO₃)D.用盐酸滴定Na₃PO₄和NaOH混合溶液，最多存在3个计量点14.某固体化合物X由5种元素组成，用X的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状况。已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体D。下列说法错误的是△A.气体B的质量为6.8gB.黑色固体D与乙醇在加热条件下可反应C.固体化合物X为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂OD.白色沉淀F的物质的量为0.1mol15.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是(填标号)。A.高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe₂B.Fe(OH)₂在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)₃C.可以向FeCl₂溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质D.Fe(OH)₃胶体可以用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)₃颗粒(2)利用FeCl₃溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl₃溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。①该过程发生反应的离子方程式为o②检验反应后溶液中生成Fe²+的化学试剂为(填化学式)。(3)工业上常利用Fe₂(SO₄)₃溶液浸取黄铁(4)某小组在探究氯水与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃的实验中，加入KSCN检验Fe³+时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加FeCl₃溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加KSCN溶液至的原因是(5)图1为硫酸亚铁铵晶体的局部结构示意图，所缺微粒Y的化学式为。图1(6)可用Fe³+与SCN-反应生成有色配合物来检验Fe³+含量，配合物溶液颜色越深，吸光度越大。将质量相同的两份含Fe³+的样品S1和S2配成体积相同的溶液，吸光度分别为A1和16.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(夹持装置省略)制备KCIO₃和NaCIO。浓盐酸浓盐酸KOH溶液冰水浴(1)盛装浓盐酸的仪器名称是。(4)装置丙中发生反应的离子方程式为;若反应后得到KCl、KCIO、KCIO₃的混合溶液，其中ClO-与CIO₃的个数之比为5:2,则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为。(6)反应结束后，取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。显色。可知该条件下KCIO₃和NaC1O氧化能力由大到小的顺序为。17.(14分)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法或湿法制备NaFeO₄。回答下列问题：I.干法制备Na₂FeO₄:反应原理为FeSO₄+2Na₂O₂—Na₂FeO₄+Na₂SO₄。(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为价。(2)写出Na₂O₂的电子式：oⅡ.湿法制备Na₂FeO₄:将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，定容后还需要的操作为◎(4)湿法制备Na₂FeO₄的离子方程式为(5)某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH未列出):浓度/(mol·L-¹)a不(6)取mg新制备的Na₂FeO₄样品，加入足量的稀硫酸(已知在酸性条件下Na₂FeO₄会分解产生O₂),测得生成O₂的体积为VmL(已折算成标准状况)。该样品的纯度为×100%(列出计算式即可)。不我本18.(15分)LiNii-x-yCo,Mn,O₂常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料(主要含有我本(4)LiNi₁-Co.Mn.O₂中过渡元素位于周期C.稀H₂SO₄D.Li₂SO₄溶液参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案ADCBDBCBDACCAC碳纳米管与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；LiFePO₄由酸根离子和金属阳离子构2.D金属钾是极活泼金属，随意丢弃剩余的钾易引发火灾、爆炸等安全事故，因此切取后剩余的钾块需要放回原试剂瓶，A正确；实验中用到或产生有害气体时开启排风扇可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，B正确；稀释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止液体沸腾飞储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储氢材料的关键性质，C错误；氢氧化铝可以中和过多的胃酸，可用于制作抗酸4.BAl₂O₃既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，A错误；氯气分子是两个CI原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示Cl₂的形成为：Ci+·ci:→:ci:ci:,B正确；核素符号中左上角为质量数、左下角为质子数，质量数为14的碳原子应表示为%C,选项中质量数和质子数位置颠倒，C错误；AICl₃在溶液中电离为铝离子和氯离子，电离方程式为AICl₃—Al³++3CI,D错误。5.D0.1molCl含Cl-CI非极性共价键的数目为0.1NA,A正确；Al的原子序数为13,1个Al原子核外有13个电子，1molAl含有的核外电子数为13NA,B正确；反应中C元素从0价升到+2价，生成1molCO转移2mol电子，则标准状况下反应生成11.2L(0.5mol)CO,转移的电子数目为NA,C正确；因AICl₃水解程度微弱且胶粒为多个分子的集合体，1L1mol·L-¹AICl₃溶液中Al³+水解生成Al(OH)₃胶粒的数目远小于NA,D错误。6.BFeSO₄溶液上层覆盖苯(隔绝氧气),胶头滴管插入FeSO₄溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止生成的Fe(OH)₂被氧化，A不符合题意；比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性，应当把热稳定性弱的NaHCO₃放在温度更低的内侧小试管中，Na₂CO₃放在温度更高的外侧大试管中，药品放置不符合要求，无法达到实验目的，B符合题意；大小形状相同的钠块、钾块分别与水反应，观察剧烈程度，金属性越强与水反应越金属性，C不符合题意；Cl₂能与浓NaOH溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小形成压强差，可完成喷泉实验，D不符合题意。7.C在标准状况下，VL气体的物质的量,气体的质量为g,溶液的质量为的体积L,故该溶液的物质的量浓度为故选C。8.BCr₂O一在溶液中呈橙色，无色溶能大量共存，C错误；焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成9.D①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含Na+;②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO₂,但无沉淀生成，可知一定含Fe²+、NO₃,不含SiO;③取②反不能确定是否含K+、Mg²+、CI-、I-,离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe²+、NO₃、SO₁-。由分析可知，A、B错误；步骤②加入盐酸引入CI-,无法确定原溶液是否含Cl-,C错误；若含Cl-和I-,根据须存在Mg²+以平衡电荷，D正确。【高三化学(B卷)参考答案第1页(共3页)】10.A还原性I-大于Fe²+,Cl₂先与I反应，剩余Cl₂再与Fe²+反应，离子方程式应为2Fe²++6I⁻+4Cl₂—2Fe³++3I₂+8CI-,A正确；醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为Mg(OH)2+2CH₃COOH—Mg²+++2价，Fe显+2、+3价，A1仅显+3价。若f为蓝色不溶物，则b为Cu₂O,e为CuO,则在高温下的稳定性常温下Na在空气中先被氧化为Na₂O,Na₂O与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃,可+3SiO₂+2CO₂↑,A正确；铍玻璃体中的组分和硫酸反应时，Ca元素会生成微溶的CaSO,Si元素对应的正确，B错误；计量点①处的溶液中所含溶质为应生成N