2025届江苏省泰兴市高三上学期期中调研测试化学试题 （无答案）

2025届泰兴市高三上学期期中调研测试本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量H1C12O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．践行“碳中和”“碳达峰”的双碳经济是我国的长期国策。“双碳”中的“碳”指 A．碳元素 B．CO2 C．CO2和CO D．12C和14C2．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl－⇌[CuCl4]2－+4H2O，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为蓝色。下列说法正确的是 A．基态Cu2+价层电子排布式为3d9 B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4molσ键 C．H2O为非极性分子 D．NH3的空间构型为V形3．实验室进行氯气的制备和性质实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A． B． C． D． A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．测定氯水的pH D．提高氯水中HClO浓度4．科学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法正确的是 A．半径：r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Ca2+) B．第一电离能：I1(Mg)<I1(Al)<I1(Si) C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．电负性：χ(O)<χ(Si)阅读下列材料，完成5~7题：铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水：Fe(OH)3和NaClO可在碱性条件下反应生成Na2FeO4，Na2FeO4再与KOH反应可制备K2FeO4；纳米Fe3O4晶胞中含有Fe2+和Fe3+，是重要的储氢材料，储氢过程为Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)，ΔH>0；草酸钴(CoC2O4)可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4，同时生成没有还原性的气体；废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得NiSO4，在碱性溶液中用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiO(OH)。5．下列化学反应表示正确的是 A．Na2FeO4与浓KOH溶液反应可制备K2FeO4：Na2FeO4+KOH=K2FeO4↓+NaOH B．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ C．CoC2O4在空气中焙烧制备Co3O4：O2+3CoC2O4Co3O4+6CO2 D．NaClO氧化NiSO4制备电极材料：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiO(OH)↓+Cl－+H2O6．下列铁系元素及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．Co3O4具有较高硬度，可用作电化学反应催化剂 B．K2FeO4具有强化性，可于杀菌消毒 C．NiSO4具有还原性，可用于制备NiO(OH) D．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的铜7．下列有关纳米Fe3O4储氢过程说法正确的是 A．使用高效催化剂能降低反应所需活化能和焓变 B．储氢过程反应的平衡常数K= C．其他条件不变，可通过升温或减压的方式释放H2 D．当储存1molH2时，同时得到22.4LH2O(g)8．我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动 B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH－－2e－= C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连 D．闭合K2时，若电路中通过0.3mole－，则理论上有0.15molHCOOH转化为CO29．化合物乙是一种药物合成中间体，其合成路线如下：XYZ 下列说法正确的是 A．X分子中含有4个sp2杂化的碳原子 B．1molY最多能与3molNaOH发生反应 C．Z分子存在顺反异构 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中是否存在Y10．在给定条件下，下列物质转化均能一步实现的是 A．氨水NH4HSO3(NH4)2SO4 B．NaClOHClOCl2 C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色该氯水为久置氯水B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L－1NaCl溶液，产生白色沉淀；再向试管中滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C用pH试纸测得0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强D向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生非金属性：Cl>C12．室温下，通过下列实验探究H2S的性质，已知：Kal(H2S)=1.0×10－7，Ka2(H2S)=7.1×10－15；氨水电离常数Kb=8×10－5；Kal(H2CO3)=4.4×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10－11。 实验1：将H2S气体通入水中至测得溶液pH约为4 实验2：1L0.5mol·L－1NH3·H2O溶液完全吸收0.5molH2S 实验3：1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液完全吸收0.1molH2S 下列说法正确的是 A．实验1所得浴液中：c(H+)<c(HS－)+2c(S2－) B．实验2所得溶液中：c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2S)+c(HS－) C．反应NH3·H2O+H2S⇌HS－++H2O的平衡常数K=180 D．实验3所得溶液中c()<c(HS－)13．在一定温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=－165kJ·mol－1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol－1 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性（CH4选择性=×100%）随温度变化的影响如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=－206kJ·mol－1 B．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性 C．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大 D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的主要原因是平衡正向移动二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。利用某炼锌废渣（含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质）提取钴的流程如下。 已知： ①Ksp(CuS)=6.3×10－36，Ksp(ZnS)=2.5×10－22，Ksp(CoS)=4.0×10－21。 ②加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10－5mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。（1）提高“酸浸”过程中钴元素浸出率的措施有___________（写出两条即可）。

（2）“酸浸”过程中稀硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因是___________。

（3）“沉锰”过程中反应的离子方程式为___________。（4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2+恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离___________。

（5）真空条件下煅烧钴箔和硒粉，能合成具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如图1所示。其中原子数目比N(Co)∶N(Se)=___________。图1图2（6）草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。 18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O，M=183g·mol－1)在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图2所示。D点开始往后所得固体均为钴的氧化物，通过图中实验数据确定D点产物的化学式为___________（写出计算过程）。15．（15分）F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：（1）B分子中的含氧官能团名称为___________。（2）上述合成路线中，C的分子式为C13H22O3，其结构简式为___________。（3）E→F的反应类型为___________。（4）写出同时满足下列条件的E的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有一个手性碳原子：②能与FeCl3溶液发生显色反应，③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3∶3∶9（5）已知：+CH3CHOCH3—CH=CHCHO写出以、CH3CH2OH和CH3CH2ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本干）。16．（15分）回收废旧CPU中应用广泛的贵重金属Au、Ag和Cu，能减少对环境的污染，实现资源的循环利用。（1）酸溶。某科研小组向预处理后的废旧CPU碎片中加入硝酸，搅拌使其充分反应，反应过滤后得含Au固体和含Ag+和Cu2+滤液。 ①“酸溶”后，用蒸馏水洗涤所得含Au固体的实验操作是___________。 ②在80℃下，若向预处理后的废旧CPU碎片中加入15%NaClO浴液，会与Ag反应生成AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。从反应产物的角度分析，用硝酸代替NaClO的缺点是___________。（2）回收贵重金属。 ①回收Au。用“酸溶”过滤后所得含Au固体与HNO3—NaCl溶液反应生成HAuCl4(HAuCl4=H++)，Zn可将HAuCl4还原为Au，则足量Zn与HAuCl4反应的离子方程式为___________。 ②回收Ag。向含有Ag+和Cu2+滤液中加入NaCl溶液，搅拌使其充分反应，过滤，洗涤，用产生的沉淀再与过量10%氨水充分反应，可制得含有的溶液。请设计从含的溶液中获取单质Ag的实验方案：___________。 [实验中须使用的试剂有：2mol·L－1水合肼(N2H4·H2O)溶液，1mol·L－1H2SO4] 已知：常温时水合肼(N2H4·H2O)在碱性条件下能还原：4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O（3）金属Ag的应用。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响。实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，其主要原因是___________。17．（16分）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。（1）已知下列反应的热化学方程式： ①2O3(g)⇌3O2(g)ΔH1=－285kJ·mol－1 ②2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(l)ΔH2=－329kJ·mol－1 反应CH4(g)+O3(g)⇌CH3OH(l)+O2(g)在低温下能自发进行的原因是___________。（2）电喷雾电离等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇：MO++CH4=M++CH3OH；MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图1所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。图1图2 ①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CH4反应的能量变化应为图中曲线___________（填“d”或“c”）。 ②MO+与CH2D2反应、氘代甲醇的产量CHD2OH大于CH2DOD，其原因是___________。Ⅱ．铁热法还原CO2制备CH3OH，其过程如下所示：制氢：FeCO2+H2OFeCO3H2OFe3O4合成：CO2+H2Fe3O4CH3OH+H2OⅠⅡⅢ（3）步骤Ⅱ在加热条件下生成Fe3O4的化学反应方程式为___________。（4）研究发现，Fe3O4晶体中含有氧空位是催化CO2、H2合成CH3OH的关键。某种铁的氧化物A在一定条件下形成具有氧空位的氧化物B，其晶胞结构变化过程如图