2026年福建省北师大版八年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年福建省北师大版八年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.某溶液由A、B两种物质组成，A不溶于水但能溶于B，B易溶于水。若将A物质加入B物质中，充分搅拌后静置，下列说法正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.若A物质是食盐，B物质是酒精，则形成的是悬浊液C.若A物质是沙子，B物质是水，则形成的是乳浊液D.若A物质是蔗糖，B物质是汽油，则形成的是不溶性溶液解析：本题考查溶液的基本特征。选项A错误，因为A不溶于B，混合后形成的是悬浊液而非溶液；选项B错误，食盐易溶于酒精，形成溶液；选项C错误，沙子不溶于水，形成悬浊液；选项D正确，蔗糖不溶于汽油，混合后形成悬浊液。正确答案为D。2.在一定温度下，向100g水中不断加入某固体物质，其溶解度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该物质在t1℃时的溶解度为50gB.将t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出C.t1℃时，该物质的溶解度大于t2℃时的溶解度D.t2℃时，100g水中最多能溶解该物质80g解析：根据溶解度曲线可知，t1℃时溶解度约为40g，t2℃时溶解度约为80g。选项A错误，t1℃时溶解度为40g；选项B正确，降温后溶解度降低，有晶体析出；选项C错误，t1℃溶解度小于t2℃；选项D正确，t2℃时100g水最多溶解80g。正确答案为B。3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.不饱和溶液加入溶剂后一定变为饱和溶液C.20℃时，100g水中最多溶解20g食盐的溶液是饱和溶液D.将不饱和溶液变为饱和溶液的方法只有蒸发溶剂解析：选项A错误，饱和溶液只能溶解与其溶解度相符的物质；选项B错误，不饱和溶液加入溶剂后仍可能不饱和；选项C正确，20℃时食盐溶解度为36g，20g属于不饱和；选项D错误，还有增加溶质或降温的方法。正确答案为C。4.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。下列说法正确的是（）A.若溶液质量为150g，则食盐完全溶解B.若溶液质量为150g，则食盐未完全溶解C.若溶液质量小于150g，则食盐未完全溶解D.若溶液质量为150g，则溶液为饱和溶液解析：食盐溶解度约为36g，50g加入100g水后未完全溶解，形成不饱和溶液。选项A、D错误，饱和溶液质量为136g；选项B正确，未完全溶解；选项C错误，质量小于150g仍可能饱和。正确答案为B。5.下列实验操作中，能正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.称取5g氯化钠，加入50g水中搅拌B.称取10g氯化钠，加入90g水中搅拌C.称取5g氯化钠，加入95g水中搅拌D.称取50g氯化钠，加入450g水中搅拌解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。选项A、C错误，溶质质量不足；选项D错误，浓度过低；选项B正确，10g/100g×100%=10%。正确答案为B。6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分后，溶液温度不变，下列说法正确的是（）A.溶解度增大B.溶质质量分数增大C.溶剂质量减少D.溶液仍为饱和溶液解析：蒸发水分后溶质析出，但温度不变，溶解度不变。选项A错误；选项B正确，溶质质量分数=溶质/(溶质+溶剂)×100%；选项C正确，溶剂减少；选项D错误，变为不饱和溶液。正确答案为B。7.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数相同的溶液一定是等质量的溶液B.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度一定相同C.溶质质量分数越大，溶液越浓D.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同解析：选项A错误，溶液质量可以不同；选项B错误，溶解度与温度有关；选项C正确，浓度与溶质质量分数成正比；选项D错误，密度与物质性质有关。正确答案为C。8.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，下列说法正确的是（）A.溶解度增大，溶液仍为饱和溶液B.溶解度减小，溶液仍为饱和溶液C.溶解度增大，溶液变为不饱和溶液D.溶解度减小，溶液变为不饱和溶液解析：升温通常增大溶解度，但溶液仍为饱和溶液。选项A正确；选项B、C、D错误。正确答案为A。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.溶液的颜色和状态可以是多样的C.溶液的组成可以是气体、液体或固体D.溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示解析：选项A、B、C正确，溶液的基本特征和组成多样；选项D错误，气体溶液通常用体积分数。正确答案为D。10.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的水混合，下列说法正确的是（）A.溶解度增大B.溶质质量分数增大C.溶剂质量增加D.溶液仍为饱和溶液解析：混合后溶剂增加，溶解度不变，溶质质量分数减小，溶液变为不饱和。选项C正确；选项A、B、D错误。正确答案为C。二、填空题（每空2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其中______是溶质，______是溶剂。解析：溶液的基本组成，固体、液体、气体均可作溶质或溶剂，水通常作溶剂。2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多能溶解______g氯化钠，形成______溶液。解析：溶解度定义，饱和溶液。参考答案：36，饱和。3.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度变化为______，溶液状态变化为______。解析：升温通常增大溶解度，饱和溶液变为不饱和。参考答案：增大，不饱和。4.配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸______g，水______g。解析：溶质质量=溶液质量×质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。参考答案：10，40。5.溶液的质量分数可以用______法或______法计算。解析：质量分数计算方法。参考答案：溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量/溶剂质量×100%。6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分后，溶液的______不变，______增大。解析：蒸发水分后溶质析出，溶解度不变，溶质质量分数增大。参考答案：溶解度，溶质质量分数。7.溶液的颜色和状态可以是多样的，例如______溶液是无色的，______溶液是红褐色的。解析：常见溶液颜色。参考答案：硫酸铜，氢氧化铁。8.溶液的浓度可以用______、______或______表示。解析：浓度表示方法。参考答案：溶质质量分数、体积分数、摩尔浓度。9.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的水混合，溶液的______不变，______减小。解析：混合后溶剂增加，溶解度不变，溶质质量分数减小。参考答案：溶解度，溶质质量分数。10.溶液的均一性是指______，稳定性是指______。解析：溶液的基本特征。参考答案：各部分性质相同，外界条件变化时保持均匀。三、判断题（每题2分，共20分）1.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液只能溶解与其溶解度相符的物质，如加入其他物质仍可能溶解。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。（√）解析：溶解度定义。3.将不饱和溶液变为饱和溶液的方法只有蒸发溶剂。（×）解析：还可以增加溶质或降温。4.溶液的质量分数相同的溶液，其密度一定相同。（×）解析：密度与物质性质有关。5.溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。（√）解析：浓度表示方法。6.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液。（×）解析：升温后溶解度增大，饱和溶液变为不饱和。7.溶液的颜色和状态可以是多样的，例如硫酸铜溶液是无色的。（×）解析：硫酸铜溶液是蓝色的。8.溶液的均一性是指各部分性质相同，稳定性是指外界条件变化时保持均匀。（√）解析：溶液的基本特征。9.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的水混合，溶液的溶质质量分数不变。（×）解析：混合后溶剂增加，溶质质量分数减小。10.溶液的组成可以是气体、液体或固体。（√）解析：溶质组成多样。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述溶液的基本特征。解析：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，外界条件变化时保持均匀。2.什么是溶解度？解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，达到饱和状态。3.如何配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液？解析：计算溶质质量=50g×20%=10g，溶剂质量=50g-10g=40g，称取10g氯化钠加入40g水中搅拌。4.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度变化如何？溶液状态如何变化？解析：溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。5.溶液的质量分数可以用哪些方法计算？解析：溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量/溶剂质量×100%。6.溶液的浓度可以用哪些方法表示？解析：溶质质量分数、体积分数、摩尔浓度等。7.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，不饱和溶液可以继续溶解。8.溶液的均一性和稳定性是什么意思？解析：均一性指各部分性质相同，稳定性指外界条件变化时保持均匀。五、应用题（每题4分，共24分）1.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发50g水分后，析出10g晶体，求该物质的溶解度。解析：设溶解度为S，蒸发后溶液仍为饱和，析出晶体量等于减少的溶剂量。S×(50g/(100g+S))=10g，解得S=40g。2.配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，需要浓硫酸多少克？解析：浓硫酸质量=100g×15%=15g，溶剂质量=100g-15g=85g。3.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的水混合，溶液的溶质质量分数变为多少？解析：混合后溶液质量增加一倍，溶质质量不变，溶质质量分数减半。4.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，溶液状态如何变化？解析：溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。5.某溶液由A、B两种物质组成，A不溶于水但能溶于B，B易溶于水。若将A物质加入B物质中，充分搅拌后静置，形成什么状态？解析：A物质不溶于B，形成悬浊液。6.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的水混合，溶液的溶质质量分数如何变化？解析：混合后溶剂增加，溶质质量分数减小。六、案例分析（每题3分，共12分）1.某工厂需要配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，操作步骤如下：（1）称取50g氯化钠；（2）加入500g水中搅拌；（3）静置后过滤；请分析操作步骤是否正确，并说明原因。解析：错误，称取量应为50g，加入水量应为450g，过滤没有必要。2.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，溶液状态如何变化？解析：溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。3.某学生配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，操作步骤如下：（1）量取10mL浓硫酸；（2）加入40mL水中搅拌；（3）将溶液倒入烧杯中；请分析操作步骤是否正确，并说明原因。解析：错误，浓硫酸应先加入水中，且量取体积不准确。4.某溶液由A、B两种物质组成，A不溶于水但能溶于B，B易溶于水。若将A物质加入B物质中，充分搅拌后静置，形成什么状态？解析：A物质不溶于B，形成悬浊液。七、论述题（每题2分，共22分）1.论述溶液的基本特征及其意义。解析：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，外界条件变化时保持均匀。均一性使溶液性质稳定，稳定性使溶液在应用中可靠。2.论述溶解度的影响因素及其变化规律。解析：溶解度受温度、溶质溶剂性质影响。固体溶解度通常随温度升高而增大，气体溶解度随温度升高而减小。3.论述溶液的质量分数计算方法及其应用。解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，用于配制溶液、表示溶液浓度。4.论述溶液的浓度表示方法及其适用范围。解析：溶质质量分数、体积分数、摩尔浓度等，分别适用于不同溶液。5.论述饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。解析：饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度转化为不饱和溶液。6.论述溶液的均一性和稳定性的关系。解析：均一性是稳定性的基础，稳定性是均一性的保障。7.论述溶液在日常生活和工业生产中的应用。解析：溶液广泛应用于医药、食品、化工等领域，如药物注射、饮料配制、化肥生产等。8.论述溶液的组成及其多样性。解析：溶质可以是气体、液体或固体，溶剂通常是液体，如空气（气体溶液）、酒精溶液（液体溶液）、合金（固体溶液）。9.论述溶液的浓度表示方法及其计算。解析：溶质质量分数、体积分数、摩尔浓度等，分别适用于不同溶液。10.论述溶液的稳定性及其影响因素。解析：溶液稳定性受温度、溶质溶剂性质影响，如高温易分解的溶液不稳定。11.论述溶液的均一性及其实现条件。解析：均一性通过充分搅拌、溶解或混合实现，使各部分性质相同。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.B5.B6.B7.C8.A9.D10.C二、填空题1.溶质溶剂2.36饱和3.增大不饱和4.10405.溶质质量溶剂质量6.溶解度溶质质量分数7.硫酸铜氢氧化铁8.溶质质量分数体积分数摩尔浓度9.溶解度溶质质量分数10.各部分性质相同外界条件变化时保持均匀三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题1.溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，外界条件变化时保持均匀。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，达到饱和状态。3.计算溶质质量=50g×20%=10g，溶剂质量=50g-10g=40g，称取10g氯化钠加入40g水中搅拌。4.溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。5.溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量/溶剂质量×100%。6.溶质质量分数、体积分数、摩尔浓度等。7.饱和溶液不能再溶解该溶质，不饱和溶液可以继续溶解。8.均一性指各部分性质相同，稳定性指外界条件变化时保持均匀。五、应用题1.设溶解度为S，蒸发后溶液仍为饱和，析出晶体量等于减少的溶剂量。S×(50g/(100g+S))=10g，