2026年陕西省北师大版九年级化学第7课化学反应练习题及答案

2026年陕西省北师大版九年级化学第7课化学反应练习题及答案第1页共1页2026年陕西省北师大版九年级化学第7课化学反应练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内参考答案：A4.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：A5.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C6.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的条件D.催化剂可以改变反应的化学性质参考答案：B7.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量相等B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，分子的数目不变D.化学反应前后，原子的数目不变参考答案：A9.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A10.下列关于燃烧的说法中，正确的是A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件C.灭火的方法有隔绝空气、降低温度和清除可燃物D.燃烧一定会产生热量参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。参考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5.氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO26.将10克溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量为______克。参考答案：107.燃烧酒精（化学式为C2H5OH）的化学方程式为______。参考答案：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O8.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水9.氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的化学方程式为______。参考答案：N2+O2放电2NO10.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量增加了8克，则参加反应的镁的质量为______克。参考答案：4三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应前后，元素的种类会发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√3.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡点。参考答案：√4.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化。参考答案：×5.分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上其他物质的反应。参考答案：√6.置换反应中，单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。参考答案：√7.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。参考答案：√8.盐类物质在水中溶解时，一定会发生化学反应。参考答案：×9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于放热反应。参考答案：×10.氧化反应一定伴随着还原反应同时发生。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学反应的基本特征。参考答案：化学反应的基本特征包括：物质种类发生改变、原子重新组合、生成新物质、常伴随能量变化（放热或吸热）、通常伴随有现象（如放光、放热、变色、生成气体或沉淀等）。2.说明质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化反应、酸碱中和反应、化合反应、分解反应、置换反应等。它不适用于涉及核反应的过程，因为核反应中原子核发生变化，原子质量会发生改变。3.列举三种常见的放热反应。参考答案：常见的放热反应包括：燃烧反应（如木炭燃烧、酒精燃烧）、中和反应（如酸与碱反应）、金属与酸反应（如锌与稀硫酸反应）、化合反应（如生石灰与水反应）、铝热反应等。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，它通过降低反应的活化能来加速反应，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，从而不改变反应平衡。5.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程。对于强酸强碱反应，如盐酸与氢氧化钠反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。6.说明金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度；判断金属与盐溶液反应能否发生置换反应；用于金属的冶炼和防腐等。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。7.列举两种可用于灭火的常见物质。参考答案：可用于灭火的常见物质包括：水（适用于一般火灾）、二氧化碳（适用于电器火灾、图书档案火灾）、干粉灭火器（适用于多种火灾）、泡沫灭火器（适用于油类火灾）。8.简述化合反应与分解反应的区别。参考答案：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是“一变多”。化合反应和分解反应是两种基本的化学反应类型，它们是相对的，一个复杂的反应可能既包含化合反应的过程，也包含分解反应的过程。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2.8g；原混合物中氯酸钾的质量是16.8g；反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g；参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.2mol；若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是0.8g。3.某化学兴趣小组用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。他们取一定质量的碳酸钙样品（含不溶性杂质），与足量的稀盐酸反应，收集到干燥的二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)样品中不溶性杂质的质量分数是多少？(3)若将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，最多能消耗多少克澄清石灰水？参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g；样品中不溶性杂质的质量分数是50%；若将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，最多能消耗100g澄清石灰水。4.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃。现有氢气和氮气的混合气体共100mol，反应完全后，测得生成氨气的体积为44.8L（标准状况下）。请计算：(1)反应前氢气和氮气的物质的量分别是多少摩尔？(2)反应后混合气体中氢气和氮气的物质的量之比是多少？(3)若将反应后的混合气体通入足量的氧气中燃烧，生成的水蒸气的物质的量是多少摩尔？参考答案：反应前氢气和氮气的物质的量分别是60mol和40mol；反应后混合气体中氢气和氮气的物质的量之比是3:2；若将反应后的混合气体通入足量的氧气中燃烧，生成的水蒸气的物质的量是80mol。5.某学生用燃烧法测定某有机物的实验式，将0.2g该有机物充分燃烧，生成0.44g二氧化碳和0.18g水。请计算：(1)该有机物的实验式是什么？(2)若该有机物的相对分子质量为60，请写出其可能的结构简式。(3)若将该有机物与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是多少？参考答案：该有机物的实验式是CH₃OH；若该有机物的相对分子质量为60，请写出其可能的结构简式为CH₃OH；若将该有机物与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是12:11。6.某化学兴趣小组用铁粉和硫酸铜溶液反应制取铜，反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。他们取一定质量的铁粉和足量的硫酸铜溶液反应，得到铜的质量为6.4g。请计算：(1)参加反应的铁的质量是多少克？(2)参加反应的硫酸铜的物质的量是多少摩尔？(3)若将生成的硫酸亚铁溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是多少克？参考答案：参加反应的铁的质量是9.6g；参加反应的硫酸铜的物质的量是0.2mol；若将生成的硫酸亚铁溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是0.8g。7.某化学兴趣小组用锌粉和硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。他们取一定质量的锌粉和足量的稀硫酸反应，收集到干燥的氢气2.4L（标准状况下）。请计算：(1)参加反应的锌的质量是多少克？(2)参加反应的硫酸的物质的量是多少摩尔？(3)若将收集到的氢气通入足量的氧气中燃烧，生成的水的质量是多少克？参考答案：参加反应的锌的质量是9.6g；参加反应的硫酸的物质的量是0.2mol；若将收集到的氢气通入足量的氧气中燃烧，生成的水的质量是9.6g。8.某工厂用甲烷和氧气反应制取二氧化碳和水，反应方程式为CH₄+2O₂\xrightarrow{点燃}CO₂+2H₂O。现有甲烷和氧气的混合气体共100mol，反应完全后，测得生成的水蒸气的物质的量为80mol。请计算：(1)反应前甲烷和氧气的物质的量分别是多少摩尔？(2)反应后混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比是多少？(3)若将反应后的混合气体通入足量的石灰水中，最多能消耗多少克澄清石灰水？参考答案：反应前甲烷和氧气的物质的量分别是20mol和40mol；反应后混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比是1:2；若将反应后的混合气体通入足量的石灰水中，最多能消耗200g澄清石灰水。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：A解析：点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平。向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上，标签朝向手心。使用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直接近试管口，不能伸入试管内。4.参考答案：A解析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，符合化合反应的定义。5.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。6.参考答案：B解析：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以改变化学反应的速率，但在反应前后质量不变，化学性质不变。7.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。8.参考答案：A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量相等。9.参考答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝都是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。其中氢氧化钙是微溶于水的碱，氢氧化钠、氢氧化钾是易溶于水的碱，氢氧化铝是难溶于水的碱。10.参考答案：A解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧必须同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。灭火的方法有隔绝空气、降低温度到着火点以下和清除可燃物。燃烧不一定会产生热量，有些燃烧过程会吸收热量。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。2.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。3.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，常见的酸有盐酸、硫酸等，这里以稀盐酸为例。4.参考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O解析：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应物为稀硫酸和氢氧化钠，生成物为硫酸钠和水，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。5.参考答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2解析：氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应物为氧化铁和一氧化碳，生成物为铁和二氧化碳，反应条件为高温，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。6.参考答案：10解析：将10克溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，设需要加入水的质量为x克，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。7.参考答案：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O解析：燃烧酒精（化学式为C2H5OH）的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。8.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占人体质量的60%左右。9.参考答案：N2+O2放电2NO解析：氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，反应物为氮气和氧气，生成物为一氧化氮，反应条件为放电，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为N2+O2放电2NO。10.参考答案：4解析：将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量增加了8克，即生成氢气的质量为8克，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知生成1摩尔氢气（2克）需要1摩尔镁（24克），生成8克氢气需要24克镁，即参加反应的镁的质量为4克。三、判断题1.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变，这是质量守恒定律的基本要求。化学反应只是分子破裂和原子重新组合的过程，原子本身不会被创造或消灭，因此元素的种类保持不变。2.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。这是燃烧的基本特征，例如木炭燃烧时会发出白光并放出大量热量。3.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡点。催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但不会影响反应物和生成物的平衡浓度。4.参考答案：×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。例如，水结冰是物理变化，质量守恒定律不适用。5.参考答案：√解析：分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上其他物质的反应。例如，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。6.参考答案：√解析：置换反应中，单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。例如，锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：√解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。8.参考答案：×解析：盐类物质在水中溶解时，不一定会发生化学反应。例如，氯化钠溶解在水中只是物理过程，没有发生化学反应。9.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应。吸热反应需要吸收热量才能进行，而放热反应则会释放热量。10.参考答案：√解析：氧化反应一定伴随着还原反应同时发生。这是氧化还原反应的基本特征，氧化剂和还原剂在反应中相互转化。四、简答题1.参考答案：化学反应的基本特征包括：物质种类发生改变、原子重新组合、生成新物质、常伴随能量变化（放热或吸热）、通常伴随有现象（如放光、放热、变色、生成气体或沉淀等）。解析：本题考查化学反应的基本特征。化学反应的核心是原子重新组合生成新物质，这是区别于物理变化的本质特征。同时化学反应常伴随能量变化和明显现象，这些现象有助于我们识别化学反应的发生。质量守恒定律是化学反应的基本定律，它解释了反应前后物质总质量不变的原因——反应前后原子种类、数目、质量均不变。理解这些特征有助于我们判断是否发生化学反应，以及预测反应现象。2.参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化反应、酸碱中和反应、化合反应、分解反应、置换反应等。它不适用于涉及核反应的过程，因为核反应中原子核发生变化，原子质量会发生改变。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围。质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应只是原子重新组合，原子的种类、数目和质量都没有改变。需要注意的是，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化（如状态变化）、核反应以及有物质飞出反应体系的反应（如高温灼烧碳酸钙生成气体二氧化碳）。3.参考答案：常见的放热反应包括：燃烧反应（如木炭燃烧、酒精燃烧）、中和反应（如酸与碱反应）、金属与酸反应（如锌与稀硫酸反应）、化合反应（如生石灰与水反应）、铝热反应等。解析：本题考查常见的放热反应。放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。燃烧反应是常见的放热反应，它将化学能转化为热能和光能。中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程，通常放出热量。金属与酸反应生成盐和氢气，也是放热反应。生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热量。铝热反应是铝粉与某些金属氧化物在高温下发生的剧烈放热反应。这些反应在生活和生产中有广泛应用。4.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，它通过降低反应的活化能来加速反应，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，从而不改变反应平衡。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂是一种能改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过提供另一条反应路径，降低了反应所需的活化能，从而加速反应速率。无论是放热反应还是吸热反应，催化剂都能加快反应速率。需要注意的是，催化剂不能改变反应的平衡位置，即不能提高生成物的产率，只能缩短达到平衡的时间。5.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程。对于强酸强碱反应，如盐酸与氢氧化钠反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。其本质是酸电离出的氢离子（H+）与碱电离出的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。酸碱中和反应是复分解反应的一种，其发生条件是生成物中有水或沉淀或气体。在反应中，酸失去氢离子，碱失去氢氧根离子，两者结合生成水。6.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度；判断金属与盐溶液反应能否发生置换反应；用于金属的冶炼和防腐等。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的金属表，常见的顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。该顺序表的应用广泛：首先，可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，排在前面的金属（如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe）能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属（如Cu、Hg、Ag、Pt、Au）不能与酸反应生成氢气。其次，可以判断金属与盐溶液反应能否发生置换反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁能置换出铜，但铜不能置换出铁。此外，金属活动性顺序表还用于金属的冶炼和防腐，如用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，用铁桶装浓硫酸（因铁在浓硫酸中钝化）等。7.参考答案：可用于灭火的常见物质包括：水（适用于一般火灾）、二氧化碳（适用于电器火灾、图书档案火灾）、干粉灭火器（适用于多种火灾）、泡沫灭火器（适用于油类火灾）。解析：本题考查灭火的常见物质。灭火的原理是破坏燃烧的三个必要条件之一：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下。根据这个原理，水可以降低可燃物温度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，干粉灭火器可以隔绝空气并覆盖燃烧物，泡沫灭火器可以隔绝空气并覆盖油类燃烧物。因此，这些物质都是常见的灭火剂。选择合适的灭火剂需要根据火灾类型进行判断，如扑灭电器火灾应使用二氧化碳或干粉灭火器，扑灭油类火灾应使用泡沫灭火器或干粉灭火器，扑灭一般火灾可以使用水或干粉灭火器。8.参考答案：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是“一变多”。化合反应和分解反应是两种基本的化学反应类型，它们是相对的，一个复杂的反应可能既包含化合反应的过程，也包含分解反应的过程。解析：本题考查化合反应与分解反应的区别。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，其本质是物质间的化合，特点是反应物种类多，生成物种类少，即“多变一”。例如，氢气与氧气反应生成水：2H2+O2=2H2O。分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其本质是物质间的分解，特点是反应物种类少，生成物种类多，即“一变多”。例如，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温=CaO+CO2↑。化合反应和分解反应是两种最基本的化学反应类型，它们是相对的，一个复杂的反应可能既包含化合反应的过程，也包含分解反应的过程。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2.8g；原混合物中氯酸钾的质量是16.8g；反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%。解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。然后根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可以列出比例式2×122.5/3×32=x/2.8g，解得x=16.8g。最后，反应后固体中二氧化锰的质量分数为(20.5g-16.8g)/17.7g×100%=85.7%。本题难度中等，主要考查化学方程式的计算和基本的质量分数计算。2.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g；参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.2mol；若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是0.8g。解析：本题考查化学方程式的计算和物质的量的计算。首先根据质量守恒定律，参加反应的镁和铝的质量之和为2.4g/(2×1)×(24+27)=9.6g。然后根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可以列出比例式24/2=y/2.4g和54/6=(9.6g-y)/2.4g，解得y=4.8g，即参加反应的镁的质量为4.8g，参加反应的铝的质量为4.8g。参加反应的镁和铝的物质的量之和为4.8g/24+4.8g/27=0.2mol。最后，若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量为4.8g/24×24+4.8g/27×27=0.8g。本题难度中等，主要考查化学方程式的计算、物质的量的计算和基本的质量分数计算。3.参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g；样品中不溶性杂质的质量分数是50%；若将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，最多能消耗100g澄清石灰水。解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出比例式100/44=x/4.4g，解得x=10g。即参加反应的碳酸钙的质量为10g。样品中不溶性杂质的质量分数为(20.5g-10g)/20.5g×100%=50%。最后，若将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，根据化学方程式CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O，可以列出比例式44/100=4.4g/y，解得y=10g，即最多能消耗100g澄清石灰水。本题难度中等，主要考查化学方程式的计算和基本的质量分数计算。4.参考答案：反应前氢气和氮气的物质的量分别是60mol和40mol；反应后混合气体中氢气和氮气的物质的量之比是3:2；若将反应后的混合气体通入足量的氧气中燃烧，生成的水蒸气的物质的量是80mol。解析：本题考查化学方程式的计算和物质的量的计算。首先根据化学方程式N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃，可以列出比例式1/2=(100-x)/44.8L和3/2=x/44.8L，解得x=48mol，即生成氨气的物质的量为48mol。反应前氢气的物质的量为60mol-48mol/2=60mol，氮气的物质的量为40mol-48mol/2=40mol。反应后混合气体中氢气和氮气的物质的量之比为(60mol-48mol/3):(40mol-48mol/3)=3:2。最后，若将反应后的混合气体通入足量的氧气中燃烧，根据化学方程式2H₂+O₂\xrightarrow{点燃}2H₂O和4NH₃+3O₂\xrightarrow{点燃}2N₂+6H₂O，可以列出比例式4/6=48mol/y，解得y=80mol，即生成的水蒸气的物质的量是80mol。本题难度中等，主要考查化学方程式的计算、物质的量的计算和基本的质量分数计算。5.参考答案：该有机物的实验式是CH₃OH；若该有机物的相对分子质量为60，请写出其可能的结构简式为CH₃OH；若将该有机物与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是12:11。解析：本题考查有机物的实验式的确定和有机物的燃烧计算。首先根据质量守恒定律，该有机物中碳、氢、氧的物质的量分别为0.44g/12=0.0367mol、0.18g/1=0.18mol、0.18g/16=0.01125mol，其原子个数比为0.0367:0.18:0.01125=1:5:1，即该有机物的实验式为CH₃OH。若该有机物的相对分子质量为60，则其分子式为CH₃OH。若将该有机物与足量的氧气完全燃烧，根据化学方程式2CH₃OH+3O₂\xrightarro