湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷01（范围：人教版必修一第一单元）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案DCCCBCCDDC题号11121314答案BCBB1．D【详解】A．干冰制造舞台烟雾是利用了干冰的升华，属于物理变化，A错误；B．简易净水器净水是利用的吸附原理，B错误；C．在木材上雕刻花纹没有涉及化学变化，C错误；D．电解饱和食盐水制，同时产生氢气和氯气，发生了化学变化，D正确；故选D。2．C【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，和均为酸性氧化物，都可与碱石灰反应，会同时消耗目标物质，A错误；B．向溶液中通入时，会与、反应生成，既消耗目标物质又增加杂质含量，应加入适量溶液除杂，B错误；C．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，而与溴水不反应，可有效除杂且不引入新杂质，C正确；D．可直接与反应，且和按物质的量比1：1也可与反应，会消耗目标物质，D错误；故选C。3．C【详解】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意；B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意；C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意；D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．C【详解】A.一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D.稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质，故D错误。故选C。5．B【详解】A．雾和霾都是由两种以上物质组成的，属于混合物，A正确；B．是直径小于或等于的微污染物颗粒，即其粒子直径小于或等于2.5×10-6m，而胶体的粒子直径大小介于10-9m～10-7m之间，该颗粒直径不完全属于胶体粒子的直径范围，B错误；C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，C正确；D．雾霾中含有部分微粒直径在10-9m～10-7m之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，D正确；故选B。6．C【详解】A、清晨在密林中看到一缕缕的光束，发生胶体的丁达尔效应，与胶体有关，A不符合题意；B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐，发生胶体的聚沉，与胶体有关，B不符合题意；C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，C符合题意；D、胶体粒子带有某种电荷，所以可利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上，与胶体有关，D不符合题意，答案选C。7．C【分析】根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。8．D【详解】A．丁达尔现象是胶体的特有光学性质，并非与其他分散系的本质区别，A错误；B．分散质能否通过滤纸是粒子直径大小决定的宏观性质，不是胶体的本质特征，B错误；C．一定条件下稳定存在是胶体的介稳性，属于胶体的性质，不是本质区别，C错误；D．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，D正确；故选D。9．D【详解】A．少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液，可能生成碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，A错误；B．溶液pH变小是由于发生离子反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+，B错误；C．还原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化Fe2+，无法氧化出Br2，C错误；D．产生浅黄色沉淀说明生成S，所以氧化性：Cl2>S，非金属性：C1>S，D正确；故选：D。10．C【详解】氧化还原反应必须有化合价的改变，排除A；水既不作氧化剂也不作还原剂，说明其中的氢、氧两元素的化合价均未改变，其中B项中水作还原剂，D项中水作氧化剂，而C项中氯气发生了自身氧化还原反应，水水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意11．B【详解】A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B符合题意；C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；故合理选项是B。12．C【详解】A．该反应中只有、两种元素化合价发生改变：从+3价部分降为0价、部分升为+5价，从-2价部分升为0价，H、F化合价无变化，A正确；B．氧化剂为化合价降低的，还原产物是，氧化产物是和，由方程式可知氧化产物总物质的量为2mol、还原产物为1mol，二者物质的量之比为2:1，B正确；C．3mol参加反应时共转移6mol，因此1.5mol参加反应时，转移电子为3mol，不是6mol，C错误；D．5mol参加反应时，2mol被氧化共失去4mol，每还原1mol需要得到3mol，故被还原的为mol，1.5mol参加反应时，被还原的为，D正确；故选C。13．B【详解】A．该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu，A错误；B．该反应中氧化剂为F2，还原剂为KCl和CuCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4，B正确；C．选项中并未说明Cl2所处的状态，无法得知4.48LCl2的物质的量，也就无法计算转移电子的数量，C错误；D．F2得电子被还原生成的K3CuF6为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，D错误；故答案选B。14．B【分析】溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且产生的白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀一定有BaSO4，一定存在、或中的至少一种，气体为CO2或SO2：①若气体A是CO2，则溶液中一定存在、，可能还含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一种)，所含离子的物质的量浓度均相同，2c()+c()=c(Na+)+2c(Mg2+)，没有Cl-，X中一定存在、、Na+、Mg2+，符合题意；②若气体A是SO2，则溶液中一定存在、，由于阳离子只有Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒可知不符合题意；③若气体A是CO2、SO2的混合气体，则溶液中一定存在、、、由于阳离子只有Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒可知不符合题意；据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，气体A是CO2，故A错误；B．根据分析，气体A是CO2，则溶液中一定存在、，可能还含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一种)，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒:2c()+c()=c(Na+)+2c(Mg2+)可知，没有Cl-，X中一定存在、、Na+、Mg2+，符合题意，故B正确；C．溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，根据分析，溶液由一定存在、、Na+、Mg2+构成，所以Mg2+一定有，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中不含Cl-，所以向溶液1(无)加入硝酸酸化的硝酸银溶液不会生成AgCl白色沉淀，溶液2碳酸钡与足量盐酸反应后的氯化钡，溶液中还有过量的盐酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，故D错误；答案选B。【点睛】所含离子的物质的量浓度均相同，利用电荷守恒确定溶液中的各种离子，为易错点。15．(1)坩埚加快溶解速率(2)过滤(3)(4)(5)检查是否漏液（检漏）下层(6)分液玻璃塞活塞【详解】（1）灼烧使用的仪器为坩埚，泥三角，三脚架，溶解时搅拌的目的是加快溶解速率，故答案为：坩埚；加快溶解速率；（2）操作X用到漏斗、玻璃棒、烧杯等常见仪器，进行固液分离，故答案为：过滤；（3）棕色试剂瓶是为了避免光照，故为了防止氯水中的次氯酸分解，故答案为：；（4）氯水中氯气氧化海带中的碘离子，氯气得电子，化合价降低，碘离子化合价升高，失电子，故答案为：；（5）仪器b为分液漏斗，使用前要先检漏，在该装置中萃取后，碘单质进入层，且密度比水大，故下层为紫红色，故答案为：检漏；下层；（6）萃取后进行分液进行互不相溶的液体的分离，要先打开玻璃塞，使漏斗内外气压平衡，再打开活塞，使下层液体缓缓从下口活塞处缓慢放出，故答案为：分液；玻璃塞；活塞。16．(1)分馏(蒸馏)化学C5H12C(CH3)4nCH2=CH2(2)加成反应葡萄糖2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O羟基、羧基(3)C7H8O或【分析】(1)原油蒸馏分离出汽油、煤油、柴油等轻质油，重油经裂化再裂解获得烯烃；(2)B是白酒的主要成分，B为乙醇，A→B的反应是乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得C，C为乙醛，乙醛在碱性条件下与HCN发生加成反应后再酸性水解得乳酸，淀粉水解得D，D为葡萄糖，葡萄糖可以转化为乙醇，也可以通过体内无氧呼吸转化为乳酸；【详解】（1）①汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离；重油经裂化再裂解获得烯烃过程有新物质生成，属于化学变化；②根据烷烃的通式CnH2n+2，戊烷分子式为C5H12，戊烷的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，说明只含一种化学环境的氢原子，结构简式为C(CH3)4；③乙烯在一定条件下制备聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2；（2）①A→B的反应是乙烯与水发生加成反应得到乙醇，反应类型为加成反应，淀粉完全水解得到葡萄糖，故D的名称是葡萄糖；②B→C反应是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；③根据乳酸的结构，乳酸所含的官能团是羟基、羧基；④乳酸中有羟基和羧基，根据六元环酯的分子式C6H8O4，可知是由两分子乳酸发生酯化反应得到的，故结构简式为；（3）浓硫酸增重7.2g，即燃烧生成的水，故有机物中H元素质量为7.2g=0.8g，氢氧化钠溶液增重30.8g即燃烧生成的CO2，故有机物中C元素质量为30.8g×=8.4g，则有机物中还有氧元素，质量为10.8-0.8-8.4=1.6g，有机物中C、H、O原子个数比为=7:8:1，有机物的相对分子质量为108，故其分子式是C7H8O，此有机物有4种化学环境的氢，且个数之比为1：2：2：3，则该有机物的结构简式是或。17．(1)+2盐(2)C(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3胶体丁达尔效应【详解】（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；（2）A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故答案为：C；（3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；（4）①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。18．(1)乙(2)丁达尔效应(3)(4)取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去(5)C(6)C【详解】（1）甲同学向溶液中加溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀；丙同学直接加热饱和溶液，会促进水解，最终得到沉淀；乙同学将饱和溶液滴入沸水中，利用加热促进水解，并在生