2026年辽宁省苏教版高一化学下册溶液知识点巩固习题

2026年辽宁省苏教版高一化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液中溶质的质量分数为20%，则该溶液中溶质与溶剂的质量之比为（）A.1:4B.1:5C.4:1D.5:1解析：质量分数为20%的溶液表示每100g溶液中含有20g溶质，80g溶剂，因此溶质与溶剂的质量之比为20g:80g=1:4。选项A正确。2.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释至质量分数为5%，需要加入水的质量为（）A.50gB.100gC.25gD.75g解析：设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，列式50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。选项A正确。3.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水解析：溶液是均一稳定的混合物，不一定是无色透明（如CuSO₄溶液显蓝色），溶质可以是气体、液体或固体，溶剂不一定是水（如酒精溶液）。选项B正确。4.在室温下，将一定量的NaCl固体加入到100g水中，不断搅拌，当NaCl不再溶解时，所得溶液的溶质质量分数为（）A.小于26.5%B.等于26.5%C.大于26.5%D.无法确定解析：室温下NaCl的溶解度为36g/100g水，因此饱和溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.5%。选项B正确。5.下列操作中，能导致溶液浓度发生变化的是（）A.将溶液倒出一部分B.将溶液进行恒温蒸发C.将溶液进行恒温蒸馏D.将溶液与等质量的水混合解析：倒出部分溶液浓度不变，恒温蒸发会浓缩，恒温蒸馏会分离溶质，与等质量水混合会稀释。选项B、C、D均会改变浓度，但题目要求选择能改变的，选项B正确（蒸发）。6.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g，则该温度下，将31.6gKNO₃加入到100g水中，所得溶液的质量分数为（）A.31.6%B.25%C.31.6/131.6%D.20%解析：溶解度是指100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量，因此溶液总质量为100g+31.6g=131.6g，溶质质量分数为31.6g/131.6g×100%=24.0%。选项D最接近。7.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.不饱和溶液可以通过加入溶质变为饱和溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.不饱和溶液一定是稀溶液解析：饱和溶液与不饱和溶液的浓度取决于温度和溶质种类，不饱和溶液可通过加溶质或蒸发溶剂变为饱和溶液。选项B正确。8.将20℃时饱和的KCl溶液升温至80℃，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：KCl的溶解度随温度升高而增大，升温后部分溶解，溶液仍为饱和，但溶质质量分数不变（因为溶剂质量未变）。选项C正确。9.下列物质中，属于溶液的是（）A.泥水B.牛奶C.酒精与水的混合物D.豆浆解析：泥水、牛奶、豆浆均为不均一混合物，只有酒精与水的混合物是均一稳定的溶液。选项C正确。10.将某温度下饱和的Ca(OH)₂溶液蒸发部分水分后，溶液的pH值将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发水分后，溶质浓度增大，Ca(OH)₂是强碱，浓度增大pH值增大。选项A正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是一种或几种物质分散到中形成的混合物。参考答案：溶剂；均一；稳定解析：溶液的基本特征是均一性和稳定性，溶质分散在溶剂中形成混合物。2.将50g质量分数为10%的Na₂SO₄溶液稀释为质量分数为5%，需加入水的质量为g。参考答案：50解析：稀释前后溶质质量不变，50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。3.某温度下，AgNO₃的溶解度为169.9g，则该温度下，100g水中最多能溶解gAgNO₃。参考答案：169.9解析：溶解度定义即指100g溶剂中最多溶解溶质的质量。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶液。参考答案：不能继续溶解解析：饱和溶液的特征是溶质达到最大溶解量，不能再溶解。5.溶液的质量分数为20%的NaCl溶液，其密度为1.2g/mL，则该溶液的物质的量浓度约为mol/L（假设NaCl摩尔质量为58.5g/mol）。参考答案：3.6解析：质量分数20%的溶液中，1000mL溶液含NaCl质量为1.2g/mL×1000mL×20%=240g，物质的量为240g/58.5g/mol≈4.1mol/L，密度影响需校正，近似为3.6mol/L。6.将20℃时饱和的Na₂CO₃溶液降温至10℃，溶液的溶质质量分数将（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大解析：Na₂CO₃溶解度随温度降低而减小，降温后部分析出，剩余溶液仍饱和，但溶质质量分数因溶剂减少而增大。7.某温度下，KNO₃的溶解度为110g，则该温度下，将110gKNO₃加入到200g水中，所得溶液的质量分数为%。参考答案：36.8解析：溶液总质量220g，溶质质量110g，质量分数为110g/220g×100%=50%，但溶解度定义需修正，实际应为110g/(110g+200g)×100%=35%。此处按题意计算为50%，但标准答案应为35%，需修正题目。8.溶液的颜色通常由溶质决定。参考答案：有颜色的物质解析：无色溶剂溶解无色溶质仍为无色，溶液颜色由有颜色的溶质决定。9.将某温度下饱和的CuSO₄溶液蒸发部分水分后，溶液的溶解度将（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变解析：溶解度是物质的本性，与溶液浓度无关，蒸发水分不改变溶解度。10.浓溶液与稀溶液的区别在于溶质在溶液中的含量不同。参考答案：含量解析：浓溶液溶质含量高，稀溶液溶质含量低，两者无绝对界限。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是透明的，不能有沉淀。（×）解析：溶液均一透明，但如饱和溶液降温析出沉淀仍为溶液。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）解析：溶解度定义即如此。3.将不饱和溶液变为饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂。（×）解析：还可以加入溶质或降低温度。4.所有的溶液都能导电。（×）解析：非电解质溶液（如酒精）不导电。5.溶液的质量分数与物质的量浓度没有关系。（×）解析：两者可通过密度和摩尔质量换算。6.溶解度大的物质其溶液一定比溶解度小的物质浓。（×）解析：浓度取决于实际溶解量，而非溶解度绝对值。7.溶液的颜色由溶剂决定。（×）解析：由有颜色的溶质决定。8.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：可溶解与溶质不相同的物质（如饱和NaCl溶液可溶解CaCO₃）。9.溶液浓度是指溶质在溶液中的质量百分比。（√）解析：定义即质量分数。10.溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液降温后溶质质量分数不变。（×）解析：降温析出晶体，溶质质量分数减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的三个基本特征。参考答案：（1）均一性：溶液各部分性质相同；（2）稳定性：外界条件不变时，溶质不会析出；（3）混合物：由两种或多种物质组成。2.如何用实验方法判断某溶液是否饱和？参考答案：取少量溶液，加入少量该溶质，若不溶解，则饱和；若溶解，则不饱和。3.稀释浓溶液时，溶液的哪些物理性质会发生变化？参考答案：（1）质量分数减小；（2）密度可能变化；（3）体积增大；（4）物质的量浓度减小。4.为什么溶解度大的物质其饱和溶液不一定比溶解度小的物质浓？参考答案：溶解度是100g溶剂中的最大溶解量，实际浓度还取决于温度和溶解量，如20℃时NaCl溶解度36g，而KCl溶解度34g，但KCl溶液可能更浓（因溶解量不同）。5.溶液浓度有哪几种常见表示方法？参考答案：（1）质量分数；（2）物质的量浓度；（3）摩尔分数；（4）质量摩尔浓度。6.为什么饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关？参考答案：溶解度定义即100g溶剂中溶解溶质的最大质量，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%。7.溶液的颜色由什么决定？举例说明。参考答案：由有颜色的溶质决定。如CuSO₄溶液蓝色（Cu²⁺），Fe³⁺溶液黄色。8.如何根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度的变化趋势？参考答案：溶解度曲线上升表示溶解度随温度升高而增大，下降表示减小，水平线表示溶解度不随温度变化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将50g质量分数为15%的H₂SO₄溶液稀释为质量分数为10%，需加入水的质量是多少？参考答案：设需加水x，50g×15%=（50g+x）×10%，解得x=25g。2.某温度下，NaCl的溶解度为36g，将100g水加入36gNaCl，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶液总质量136g，溶质质量36g，质量分数为36g/136g×100%=26.5%。3.将20℃时饱和的KNO₃溶液200g，蒸发50g水后，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：蒸发前KNO₃质量200g×20%=40g，蒸发后溶液150g，仍饱和，溶解度不变，设新溶液中KNO₃质量为y，36g/(36g+100g)=y/(y+150g)，解得y≈28.8g，质量分数为28.8g/150g×100%=19.2%。4.某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.17g，将100g水加入0.17gCa(OH)₂，所得溶液的pH值约为多少？参考答案：Ca(OH)₂摩尔质量74g/mol，0.17g物质的量为0.0023mol，溶解度极小，浓度约为0.023mol/L，c(OH⁻)=0.023mol/L，pOH=-log0.023≈1.64，pH=14-1.64=12.36。5.将100g质量分数为20%的NaNO₃溶液稀释为500g，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：稀释前后溶质质量不变，100g×20%=500g×x，解得x=4%。6.某温度下，BaSO₄的溶解度为0.0013g，将100g水加入0.0013gBaSO₄，所得溶液的导电性如何？参考答案：BaSO₄溶解度极小，溶液中离子浓度极低，导电性很弱，但仍有微弱导电性。7.将20℃时饱和的Na₂CO₃溶液100g，升温至80℃，溶液的溶质质量分数如何变化？参考答案：Na₂CO₃溶解度随温度升高而增大，升温后部分溶解，溶液仍饱和，但溶质质量分数因溶剂减少而增大。8.某温度下，NaCl的溶解度为36g，将100g水加入36gNaCl，所得溶液的密度为1.15g/mL，溶液的物质的量浓度约为多少？参考答案：溶液总质量136g，体积约136g/1.15g/mL≈118mL，NaCl物质的量36g/58.5g/mol≈0.62mol，c=0.62mol/0.118L≈5.2mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.B4.B5.B6.D7.B8.C9.C10.A解析：2.质量分数定义；3.稀释前后溶质质量守恒；4.溶液特征；5.饱和溶液溶质质量分数等于溶解度/(溶解度+100)；6.蒸发溶剂会浓缩；7.溶解度定义；8.饱和与不饱和溶液关系；9.溶解度随温度变化；10.溶液与混合物区别；11.碱溶液pH值与浓度关系。二、填空题1.溶剂；均一；稳定2.503.169.94.不能继续溶解5.3.66.增大7.50（需修正为35%）8.有颜色的物质9.不变10.含量三、判断题1.×22.√23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.√30.×解析：2.饱和溶液仍为溶液；3.溶解度定义；4.可降低温度或加溶质；5.非电解质不导电；6.浓度与密度相关；7.浓度取决于实际溶解量；8.颜色由溶质决定；9.可溶解其他物质；10.质量分数定义；11.降温析出晶体。四、简答题1.均一性、稳定性、混合物。2.加入溶质看是否溶解。