2025-2026学年河南南阳宛城区高二上学期开学考化学试卷及答案

高二化学开学考试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符要求的。1.化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A.Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料B.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体D.和互为同素异形体，都可用于测定文物年代2.有关化学用语正确的是A.正丁烷的球棍模型： B.羟基的电子式：C.中子数为8的氧原子：18O D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH3.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A.用NaClO溶液杀菌消毒B.SO2用于漂白草编制品C.用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯D.节日期间燃放烟花爆竹4.若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.50mL12mol·L盐酸与足量共热，转移的电子数为B.将0.1mol甲烷和0.1mol混合光照，生成一氯甲烷分子数为C.在常温常压下，1.7g含有的原子数为D.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为5.已知：。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是A.物理吸附过程中无能量变化 B.步骤②过程中放出热量C.步骤③过程中放出热量 D.解吸过程中发生了化学反应6.下列有关化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式： B.含8个中子的碳的原子符号：C.的电子式： D.乙酸的结构式：7.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是A.化学反应中能量变化多少与其反应量有关B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能8.下列有关物质表示方法不正确的是A.乙烷的结构式： B.乙烯的球棍模型：C.醋酸的分子式：C2H4O2 D.羟基的电子式：9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是A.原子半径，Z>W>Y B.Z的氧化物不能和强碱溶液反应C.最高价含氧酸的酸性：Q>W D.简单氢化物的稳定性：Y>X10．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．吸收溴的反应离子方程式：C．吸收可用气体，也可用代替D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol该物质可以和1molNaOH反应，也可以与1molNaHCO3反应产生1molCO212.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是A.电子由电极a经过负载移向电极b，再经过溶液移回电极aB.H⁺通过质子交换膜向电极b移动C.电极总反应式为D.通入氧气的一极为正极，发生还原反应13.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是A．验证反应是否有CO2生成B．形成红色喷泉C．制取并收集NH3D．比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱A.A B.B C.C D.D14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.原子半径：Y＞Z＞WB.单质的还原性：X＞YC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料二、非选择题(本题共4题，共58分)15.(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）过程①实验操作名称：___________。（2）操作②中发生的离子方程式：___________。（3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是___________(填序号)A．四氯化碳B．乙醇（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．静置、分层。F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；H．从分液漏斗上口倒出上层液体；①上述F步操作的目的是___________。②最后碘的有机溶液是通过漏斗___________获得(填“上口”或“下口”)。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：___________。（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集获得。16.(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。(2)若实验室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤17．（15分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图：（1）甲醇中含有的官能团名称是。（2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号)，原因是(从原子结构角度予以说明)。（3）写出DHA的结构简式。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是。Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：（4）C的结构简式是（5）反应ii的化学方程式是。（6）反应v的反应类型是。（7）下列说法中，不正确的是(选填字母)。a．A~F均属于烃的衍生物b．反应iii体现了A的氧化性c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应18.(15分)工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。（1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是_______。（2）①A生成有机物B的化学方程式为_______；1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为_______。②高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。（3）有机物D的结构简式为_______。（4）12.4gY与足量金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。（5）有机物B、D反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。试管乙中试剂的名称是_______。试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______。参考答案：1——5DDBCC6——10ACDBA11——14AADC15【答案】（1）过滤（2）（3）A（4）①.平衡压强，便于液体顺利下滴②.下口（5）未垫石棉网加热，应垫石棉网加热或温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置或冷却水方向反了，应该是下口进上口出（6）①.受热均匀易控温②.蒸馏烧瓶16.【答案】①.CaCO3、CaSO3②.120③.NH4++NO2-=N2↑+2H2O④.取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净⑤.气体1转化为气体2时，其中NO:NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量⑥.CO⑦.C17【答案】（15分）（除标明外，每空2分）（1）羟基（1分）（2）①（1分