江苏省常州市华罗庚中学2027届高三上学期9月阶段性学情调研化学试题（含答案）

第页，共页江苏省常州市华罗庚中学2027届高三上学期9月阶段性学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：O-16Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是A.燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”B.使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体D.载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料2.甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是A.甲基的电子式：B.中子数为78的碘核素：C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：D.基态Pb原子的价层电子排布式：3.下列实验操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．冲洗盛有废液的试管C．萃取振荡时放气D．蒸馏时接收馏分A.A B.B C.C D.D4.阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。下列说法正确的是A.第一电离能： B.简单氢化物的沸点：C.该阴离子内部存在键 D.与的空间结构相同5.下列说法正确的是A.中的键角大于中的键角B.中加“•”的N原子的杂化方式相同C.可以与水形成分子间氢键D.氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为86.下列化学反应表示不正确的是A.消除汽车尾气中NO：B.与生成C.燃烧的热化学方程式：D.向溶液中通入过量7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.具有孤电子对，可形成B.氮化镓硬度大，可用作半导体材料C.具有稳定性，可用于汽车安全气囊D.具有氧化性，可用于制备8.通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：实验操作现象①向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅②向甲烧杯中加入少量固体指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅已知：ⅰ.和均是弱酸。ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。下列说法不正确的是A.K闭合后，甲烧杯中发生氧化反应B.①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度增大C.②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响D.根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转9.化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A.X与发生加成反应 B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别10.海洋藻类中的钒依赖型溴过氧化物酶(VHPO)能高效催化氧化海水中的生成，其催化机理如图。已知VHPO中V的化合价为。下列说法错误的是A.反应过程中V的价态发生了变化B.过程①生成的钒过氧化物中间体中存在非极性键C.VHPO中V-N键属于配位键D.总反应中每生成转移2mol电子故选A。11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力B向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色C向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色验证和浓硫酸反应生成D向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争A.A B.B C.C D.D12.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10 mL 溶液，测得溶液的相对电导率()及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是A.a点溶液的B.随着标准溶液的加入，不断减小C.c点溶液中存在：D.d点溶液中存在：13.利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有反应I反应II反应III反应IV研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.B.随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小C.在400~600K范围内，随着温度的升高，基本不变D.800K下反应达平衡后，增大压强，保持不变二、非选择题：共4题，共61分。14.镍是重要战略金属资源。（1）制备从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备、的过程如下：①原子基态电子排布式为______。②“氧压浸出”时，通入可以提高的浸出率的原因是______。③“沉铁”时发生反应的离子方程式为______。④已知：，“沉镍”时控制为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为______。（2）制备。将制得的加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备的示意图如图1所示，实验中阴极液与镍产率间的关系如图2所示。①电极为______(填“正极”或“负极”)。②时，镍回收率最高的原因是______。（3）制备固体电解质材料①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图3所示，该材料的化学式为______。②真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中价与价原子个数比为______。15.G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下：已知：-为；是一种常用的烷基化试剂；。回答下列问题：（1）B分子所含官能团名称为______，A→B的反应类型为______。（2）与C分子中1号氮相比，E分子中1号氮的碱性相对______(填“较大”或“较小”)。（3）D→E反应产生的另一种有机产物()的结构简式为______。（4）是一定条件下与按物质的量发生加成反应的产物，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，。②的相对分子质量为72；含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和两碳以下的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。_____________________。16.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是______。②时，装置A中生成，同时生成。写出该反应的化学方程式______。③该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是______。（2）草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶液为。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向氧化铁中______(须用的试剂为、氨水、无水乙醇)。（3）为测定草酸铁铵晶体的纯度，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：(未配平)通过计算，确定样品中的质量分数______(写出计算过程)。17.氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。（1）以双催化剂可以实现在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为：。其主要过程的催化机理如图1所示(部分微粒未表示)。①已知：反应的焓变为，要计算该合成氨反应的焓变，还需要另一个反应___________的焓变(填化学方程式)。②使用双催化剂合成NH3时，Au的含量过高和过低都会导致NH3产率降低，可能的原因为：___________。（2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如图2所示。①阴极石墨棒上O2转化为·OH的电极总反应为___________。②H2N2O2是·OH与N2反应生成HNO3的中间产物，其结构式为___________。③若将阳极产生的O2通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1molHNO3最终消耗O2的物质的量为___________。（3）电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向0.1mol·L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图3所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。(已知：的氧化性弱于)①电解Na2SO4溶液时产生H2O2.H2O2氧化吸收NO的离子方程式为___________。②图3中NaCl电解液比Na2SO4电解液的NO去除率大，原因是___________。③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。参考答案1-4【答案】D【答案】C【答案】A【答案】B【答案】5.C6.D7.A8-13【答案】C【答案】C【答案】A【答案】D【答案】D【答案】C14.【答案】（1）①.②.作为氧化剂，将矿石中的铜元素氧化为可溶性Cu2+，同时将硫元素氧化，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率③.④.99.9%（2）①.正极②.过低，与在阴极竞争放电，过高浓度过大与形成沉淀（3）①.②.15.【答案】（1）①.羰基、酰胺基②.取代反应（2）较大（3）（4）（5）16.【答案】（1）①.安全瓶，防止倒吸②.③.浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解；浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使得草酸产率降低（2）加入充分溶解，再向其中逐滴加入氨水至溶液的为，停止滴加，将所得溶液蒸发浓缩(至有晶膜出现)，冷却结晶，过滤，乙醇洗涤2～3次，低温干燥（3）取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液，则配制的溶液中的的物质的量为，样品中