2026年高考化学二轮复习函数模型在化学定性和定量分析中的应用

函数模型在化学定性和定量分析中的应用高考中对一次函数的考察反应②1717pAgpAgnm,电离平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡升高温度，反应①速率的增大程度宏观实验事实k—反应速率常数；T—温度；Ea—活化能指数函数：对数函数：斜截式方程：斜率：1.对某一反应：Ea>0,直线呈下降趋势，说明升高温度，速率常数增大o2.对不同反应：E不同；E越大，直线越陡说明E较大_的反应其速率常数受温度影响的程度较大。总结：速率常数k的影响因素宏观实验事实宏观实验事实微观化学本质微观化学本质任务二：应用函数模型定性分析：对于相同反应，不同途径2.[2025湖北节选]研究发现CaH₂(s)对Fe₂O₃(S)的还原性主要来自于其产生的H₂。一般认为H₂在Fe₂O₃表面被氧化成H₂O有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据决速步活化能：a<bk:a>bV:a>b途径a是主要途径任务二：应用函数模型定性分析：反应条件的选择3.[2024贵州节选]引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：对于同级数的平行反应有其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，对于同级数的平行反应有任务二：应用函数模型定性分析：反应条件的选择lnk适当降低温度②二甲苯lnk改用更合适的催化剂苯(新催化剂)①苯(原催化剂)②二甲苯/K任务三：应用函数模型定量分析选择性必修1P29应速率减小。大量实验证明，温度每升高10℃,化学反应速率。对应速率，是因应速率，是因如图2-4所示，个到十几个数量级),而自身的组成、化学催化反应化剂的反应过私一化剂的反应过私一图2-4催化剂改变反应历程、降低任务三：应用函数模型定量分析：对比温度和催化剂对速率常数k的影响程度条件k无催化剂k(无)有铁触媒催化剂k(有)1.无催化剂时，温度由700K升高至710K,该反应的A.0.8B.2.3C.30任务三：应用函数模型定量分析：反应条件的选择总结对速率常数k的影响程度：催化剂>温度选择性必修1P27十分缓慢。通常采用加入催化剂的方法，改变反应历程，函数模型分析对象速率常数k平衡常数函数模型分析对象函数模型分析对象速率常数k任务二：应用函数模型定性分析：对于不同反应斜截式方程：斜率：任务二：应用函数模型定性分析：对于不同反应5.[2023湖北节选]纳米碗CoH₁₀是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C4oH1o可以由C4oH₂0分子经过连续5C4oH₁₀(g)一C₄₀H₁₈(g)+H·(g)及C₄H₁(g)一C₆H₁₀(g)+H·(g)反应的InK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分速率常数用函数模型分析平衡常数的影响因素任务二：应用函数模型定性分析：对于不同反应两条线几乎平行R两条线几乎平行R6.[2025四川节选]乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H₂)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：反应②反应④反应中伴随副反应④:HCHO(g)+H₂(g)=CH₃OH(1)。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的InK与斜率均大于0,反应②斜率更大反应②反应④ 任务二：应用函数模型定性分析：反应条件选择反应②反应物甲醛的平衡转化率减小主要影响因素?任务三：应用函数模型定量分析：反应条件选择反应②温度平衡常数K₂