高一化学上学期第三次模块考试试题

PAGEPAGE6阳高一中2016—2017学年高一第一学期第三次模块考试化学试题一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关物质的分类正确的是()A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.常温常压下，48gO3中的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气中的原子数均为ND．2mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA3.等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是()A.②>①>③>④B.④>③>①>②C.③>②>④>①D.①>④>②>③4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海口处易形成三角州B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．尿毒症患者做“血液透析”D．用石膏或盐卤点制豆腐5．下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（）A．硫酸和氢氧化钠溶液B．盐酸和氢氧化铜 C．醋酸和氢氧化钡溶液 D．稀硝酸和氨水混合6．下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-C．某无色溶液滴人酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO27、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体的分散质能透过滤纸9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A、150mL3mol·L-1氯酸钠溶液B、75mL3mol·L-1氯化钙溶液C、150mL3mol·L-1氯化钾溶液D、50mL3mol·L-1氯化镁溶液10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A.Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=CuCl2+2AgB.CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3D.H++OH-=H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O11．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO32NaNO2+O2↑C．NH4NO3N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O12.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.5.25mol·L-lB.12.5mol·L-lC．7.5mol·L-lD.6.25mol·L-l13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ14.

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含0.1mol·L-1CaCl2的溶液：SO42-、Na＋、NO3－、Cl－

B.使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、SO42-、NO3－C.

澄清透明溶液：Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－D.

在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．2：3：6 B．1：2：3C．3：2：1 16．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、.HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、K+、Cl-、NO3-17．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA18．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（）①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2A.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣B.I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2C.Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣D.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2第Ⅱ卷（非选择题共46分）二．非选择题（本题包括4个小题，共46分）19.（10分）有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。（3）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式20．(18分)已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)将该反应改写为离子方程式（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是．（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为21.（12分）KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：(1)为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要________溶液。(2)试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是_____________。(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。(4)试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。(5)某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。22．（6分）将25℃、101kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为1.00g．cm-3），得到密度为1.19g．cm-3的盐酸。（已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8L．mol(1)此盐酸的溶质的质量分数为_________。(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度为_________mol/L。(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol．L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。答题卡班级姓名一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题中只有一项是符合题目要求的）题号123456789答案题号101112131415161718答案二．非选择题（本题包括4个小题，共40分）19、（10分）(1）(2)（3）20、（12分）(1)（3）21．（18分）(1)(2)(3)(4)(5)22.（6分）(1)(2)(3)

高一化学答案一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案CAABABCCCD题号11121314151617181920答案DDBCDCDA二．非选择题（本题包括5个小题，共40分）19、（10分）④⑥（2分）⑤⑨⑩（2分）⑦（2分）(2)略（2分）（3）略（2分）20、（12分）(1)MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）(2)略（2分）MnO2（2分）Cl2（2分）1:2（2分）（3）3NA（2分）21．（18分）(1)硝酸银(或AgNO3)（2分）(2)BaCl2（2分）取少量滤液A，加入试剂I，若无沉淀，则表明试剂I已加过量（2分）(3)K2CO3（2分）除去前面引入的过量的Ba2+（2分）(4)盐