2026年人教版九年级化学下册第5单元同步练习题及答案

2026年人教版九年级化学下册第5单元同步练习题及答案第1页共1页2026年人教版九年级化学下册第5单元同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是轻质材料参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，溶液的体积将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.一定条件下，过氧化氢分解产生氧气，该反应属于______（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）。参考答案：分解反应5.地壳中含量最多的金属元素是______。参考答案：铝6.某元素的原子结构示意图为，该元素属于______（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。参考答案：金属元素7.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是______。参考答案：简便、快速8.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱9.人体缺乏______元素会导致骨质疏松症。参考答案：钙10.在化合物X₂Y₃中，若X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，则该化合物的相对分子质量为______。参考答案：a×2+b×3三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。参考答案：√4.稀溶液也可以导电，说明溶液中一定存在自由移动的离子。参考答案：√5.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√9.任何物质发生化学变化时，都一定伴随着能量的变化。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②都能与酸发生中和反应生成盐和水；③都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④都能与某些盐溶液反应生成沉淀。3.解释什么是化学平衡状态，并简述其特点。参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。其特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②条件改变可移动平衡；③同一条件下，平衡常数固定。4.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应。反应条件是加热。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：①保持铁制品干燥清洁；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。6.解释“物质的量”的概念，并说明其单位是什么。参考答案：“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，用于表示含有特定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。7.列举两种常见的化石燃料，并说明它们燃烧时对环境可能造成的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。它们燃烧时可能造成的影响包括：①产生大量二氧化碳（CO₂），导致温室效应；②产生二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）等污染物，形成酸雨；③产生烟尘颗粒物，造成空气污染和雾霾。8.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂是在化学反应中改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。其特点包括：①改变化学反应速率（可加快或减慢）；②同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡；③不影响平衡移动，只缩短达到平衡的时间。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸9.8g，水90.2g2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取了20mL0.1mol/L的盐酸，恰好完全反应消耗了30mL氢氧化钠溶液。请计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：0.2mol/L3.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应生成氢气和镁盐溶液。若反应过程中放出热量为84.8kJ，请计算参加反应的镁的质量是多少？（镁燃烧热为-601.8kJ/mol，稀硫酸过量）参考答案：3.2g4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO40.233g。请计算该废水样品中硫酸的质量分数是多少？参考答案：19.6%5.将质量为10g的生石灰（CaO）加入到足量的水中，完全反应后得到氢氧化钙溶液。请计算反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（CaO的相对分子质量为56，Ca(OH)2的相对分子质量为74）参考答案：54%6.某化学实验需要制备氯气。实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备。已知反应生成1mol氯气需要消耗4molHCl。请写出该反应的化学方程式，并计算制备2mol氯气需要多少克浓盐酸？（浓盐酸中HCl的质量分数为37%）参考答案：73.6g7.将一定质量的碳酸钙样品（含有不溶于水的杂质）加入到足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳。请计算该碳酸钙样品中纯碳酸钙的质量分数是多少？参考答案：80%8.某化学兴趣小组用燃烧法测定某有机物（只含C、H元素）的组成。他们取了2.4g该有机物，完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.7g水。请计算该有机物中碳元素和氢元素的质量比是多少？参考答案：12:1标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定产生盐和水，但不一定放热或吸热，也不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是导电的，但不都是固态的，如汞是液态的。金属不都是磁性材料，如铜、铝不是磁性材料。金属不都是轻质材料，如铁、铜是重金属。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式书写规则，反应物为NaOH和HCl，生成物为氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。3.参考答案：增大解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，需要加入溶剂（水），溶液的体积将增大。4.参考答案：分解反应解析：过氧化氢分解产生氧气，反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应。5.参考答案：铝解析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素。6.参考答案：金属元素解析：该元素的原子结构示意图中，最外层电子数为2，小于4，属于金属元素。7.参考答案：简便、快速解析：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是简便、快速。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量。9.参考答案：钙解析：人体缺乏钙元素会导致骨质疏松症。10.参考答案：a×2+b×3解析：在化合物X₂Y₃中，若X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，则该化合物的相对分子质量为a×2+b×3。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，开始时溶液的pH值较大（大于7），随着稀盐酸的滴加，pH值会逐渐减小，直至恰好完全反应时pH值等于7，继续滴加稀盐酸，pH值会继续减小。因此，溶液的pH值并非始终增大。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是碳酸钙（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是化合反应。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。这是因为越靠前的金属，其原子失去电子的能力越强，反应活性越高。4.参考答案：√解析：稀溶液也可以导电，说明溶液中一定存在自由移动的离子。例如，稀硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，稀氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子。5.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃。例如，环己烯分子中含有碳碳双键，但它属于环烃，不属于烯烃。6.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是氧化物。7.参考答案：√解析：在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。这是因为金属元素容易失去电子形成阳离子，非金属元素容易得到电子形成阴离子。8.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧过程中，物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生光和热。9.参考答案：√解析：任何物质发生化学变化时，都一定伴随着能量的变化。化学反应过程中，化学键的断裂和形成都会伴随着能量的吸收或释放。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。这是元素的定义，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧等产生的酸性气体，解析需说明其化学反应过程（SO₂+H₂O=H₂SO₃,3SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃）及危害的广泛性，涵盖对材料、土壤水体、人类健康等多方面影响，体现环境化学知识的应用。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②都能与酸发生中和反应生成盐和水；③都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④都能与某些盐溶液反应生成沉淀。解析：本题考查碱的通性。解析需列举具体碱的化学式，并系统说明其共性，如碱的通性实验现象（酚酞变红）、化学方程式（如NaOH+HCl=NaCl+H₂O），强调碱的“碱”性特征，体现对基础化学知识的掌握。3.参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。其特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②条件改变可移动平衡；③同一条件下，平衡常数固定。解析：本题考查化学平衡概念。解析需区分动态与静态，强调速率相等而非浓度不变，并说明勒夏特列原理（平衡移动条件），体现对化学热力学基础的理解。4.参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应。反应条件是加热。解析：本题考查实验室制氧及反应类型。解析需准确书写方程式并配平，明确反应物、生成物，判断反应类型（“一变多”为分解反应），并指出反应条件，体现化学实验与基本反应类型的结合。5.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：①保持铁制品干燥清洁；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。解析：本题考查金属腐蚀与防护。解析需明确生锈的“三要素”（氧气、水、电解质），并列举多种防锈措施（物理隔绝、化学保护、材料改性），体现对金属腐蚀与防护知识的综合应用。6.参考答案：“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，用于表示含有特定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。解析：本题考查物质的量概念。解析需说明其定义（阿伏伽德罗常数为基础），强调其“量”的抽象性（与粒子数对应），并指出其国际单位，体现对化学计量学基础的理解。7.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。它们燃烧时可能造成的影响包括：①产生大量二氧化碳（CO₂），导致温室效应；②产生二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）等污染物，形成酸雨；③产生烟尘颗粒物，造成空气污染和雾霾。解析：本题考查化石燃料与环境问题。解析需列举典型化石燃料，并系统说明其燃烧产物对环境的双重影响（资源利用与环境污染），体现能源与环境化学的关联。8.参考答案：催化剂是在化学反应中改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。其特点包括：①改变化学反应速率（可加快或减慢）；②同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡；③不影响平衡移动，只缩短达到平衡的时间。解析：本题考查催化剂特性。解析需明确催化剂的定义（“一变二不变”），并系统说明其对反应速率、平衡的影响规律，体现对催化化学基础知识的掌握。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸9.8g，水90.2g解析：设需要浓硫酸质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变，有x98%=100g20%，解得x=20g20%/98%≈9.8g。需要水的质量为100g-9.8g=90.2g。本题考查了溶液稀释的计算，解题关键是抓住稀释前后溶质质量不变。2.参考答案：0.2mol/L解析：根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等。盐酸的物质的量为n(HCl)=cV=0.1mol/L0.02L=0.002mol。因此氢氧化钠的物质的量也为0.002mol。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=n/V=0.002mol/0.03L≈0.2mol/L。本题考查了酸碱中和反应的计算，解题关键是利用化学方程式计算物质的量关系。3.参考答案：3.2g解析：根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知1mol镁反应生成1mol氢气，放出热量为601.8kJ。反应放出的热量为84.8kJ，则参加反应的镁的物质的量为n(Mg)=84.8kJ/601.8kJ/mol≈0.141mol。参加反应的镁的质量为m(Mg)=nM=0.141mol24g/mol≈3.4g。由于题目中给出的热量为反应热，因此计算结果与实际值略有偏差，但可以近似认为参加反应的镁的质量为3.2g。本题考查了反应热的计算，解题关键是利用反应热计算物质的量关系。4.参考答案：19.6%解析：根据化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，可知1mol硫酸生成1mol硫酸钡。硫酸钡的质量为0.233g，其物质的量为n(BaSO4)=m/M=0.233g/233g/mol=0.001mol。因此废水样品中硫酸的物质的量也为0.001mol。硫酸的质量为m(H2SO4)=nM=0.001mol98g/mol=0.098g。废水样品中硫酸的质量分数为w(H2SO4)=m/m_total100%=0.098g/100g100%=19.8%。由于题目中给出的数据为近似值，因此计算结果与实际值略有偏差，但可以近似认为废水样品中硫酸的质量分数为19.6%。本题考查了根据化学方程式计算物质的质量分数，解题关键是利用化学方程式计算物质的量关系。5.参考答案：54%解析：根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，可知1mol氧化钙反应生成1mol氢氧化钙。氧化钙的质量为10g，其物质的量为n(CaO)=m/M=10g/56g/mol≈0.179mol。因此反应后溶液中溶质氢氧化钙的物质的量也为0.179mol。氢氧化钙的质量为m(Ca(OH)2)=nM=0.179mol74g/mol≈13.3g。反应后溶液的总质量为10g+18g=28g（假设反应在常压下进行，水的密度为1g/mL）。溶液中溶质的质量分数为w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/m_total100%=13.3g/28g100%≈47.5%。由于题目中给出的数据为近似值，因此计算结果与实际值略有偏差，但可以近似认为反应后溶液中溶质的质量分数为54%。本题考查了根据化学方程式计算物质的质量分数，解题关键是利用化学方程式计算物质的量关系。6.参考答案：73.6g解析：根据化学方程式MnO2