2026年湖南省湘教版九年级化学下册第5章知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版九年级化学下册第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版九年级化学下册第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生白色烟雾参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaClH₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数为______。参考答案：5%4.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫灰绿5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.将20g某物质完全溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：20%8.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮78%9.碳酸钠俗称______，其溶液呈______性。参考答案：纯碱碱10.用化学符号表示两个氮原子：______。参考答案：2N三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。参考答案：×5.在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√6.碳酸钠溶液显碱性，是因为它电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。参考答案：×7.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于化合反应。参考答案：√8.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于置换反应。参考答案：×9.氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√10.碳酸钙是一种难溶于水的物质，因此它不与水发生反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林生态系统；③污染水体，影响水生生物生存；④危害人类健康。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同化学性质。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①能使酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应生成盐和水；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④能与某些盐溶液反应生成沉淀。3.解释什么是化学平衡状态，并简述其特点。参考答案：化学平衡状态是指在可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。其特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②浓度不变，反应物和生成物的浓度保持恒定；③条件改变，平衡会移动。4.写出二氧化碳与水反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：二氧化碳与水反应的化学方程式为CO₂+H₂O⇌H₂CO₃。该反应属于化合反应。5.简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应的剧烈程度；②判断金属与盐溶液反应能否发生；③用于金属的冶炼和提纯；④指导金属的防腐蚀措施。6.解释为什么钠在空气中会迅速变暗。参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成氧化钠。钠是一种活泼金属，容易与氧气反应，生成白色的氧化钠固体，使钠表面变暗。7.列举两种常见的合成材料，并说明它们在生活中的主要应用。参考答案：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料在生活中的主要应用包括包装材料、日用品、建筑材料等；合成纤维在生活中的主要应用包括服装、绳索、地毯等；合成橡胶在生活中的主要应用包括轮胎、密封件、鞋底等。8.简述实验室制取氧气的三种常见方法，并比较它们的优缺点。参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法包括：①加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。它们的优缺点比较：①高锰酸钾制取氧气操作简单，但需要加热，耗能较高；②氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需要加热，但产率较高；③过氧化氢分解制取氧气不需要加热，反应速率快，但需要催化剂。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，称得剩余固体质量为14.9g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气质量2.2g，氯酸钾质量12.25g，二氧化锰质量2.25g，二氧化锰质量分数15.2%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量稀盐酸，产生二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：Na₂CO₃质量10.6g，NaCl质量分数20%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：镁铝质量之和5.4g，镁质量3g，铝质量2.4g4.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体10g。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)该温度下，200g水中最多能溶解多少克硝酸钾？参考答案：溶解度110g，200g水中最多溶解55g5.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请根据以下实验现象回答问题：(1)若反应后固体质量为6.4g，请计算参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)若滤液中加入一定量的硝酸银溶液，产生沉淀2.34g，请计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：铁粉质量5.6g，原硫酸铜溶液溶质质量分数16.25%6.某工厂用石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰，已知石灰石的质量分数为90%。现取该石灰石100t，请计算：(1)其中CaCO₃的质量是多少吨？(2)完全分解后，理论上可得到生石灰（CaO）多少吨？(3)若实际得到生石灰80t，则该石灰石的利用率是多少？参考答案：CaCO₃质量90t，CaO理论产量56t，利用率70%7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体1.68g。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)若原碳酸钠溶液的质量为200g，则溶液中碳酸钠的质量分数是多少？参考答案：碳酸钠质量10.6g，溶液质量分数5.3%8.将一定质量的镁带在空气中燃烧，生成氧化镁固体。请根据以下实验数据回答问题：(1)若镁带质量为2.4g，氧化镁固体质量为4.8g，请计算镁的燃烧损失率是多少？(2)若氧化镁固体质量为5.6g，请计算原镁带的质量是多少克？参考答案：镁燃烧损失率20%，原镁带质量3.2g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。物质的种类一定改变，因为化学反应会生成新的物质。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。硫燃烧时，火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色烟雾。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。原子核不含有电子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，可以是无色的、透明的，也可以是固液混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，汞是液体。大多数金属都是导体，但不是磁性物质。金属都是非金属的说法错误。二、填空题1.参考答案：NaClH₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是生命活动不可或缺的重要元素。3.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，意味着溶液中食盐的质量不变，而溶剂（水）的质量增加一倍。因此，新的溶液质量分数为原分数的一半，即10%÷2=5%。4.参考答案：二氧化硫灰绿解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化硫（SO₂）气体。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸（H₂SO₃）溶液，亚硫酸具有弱氧化性，能使品红溶液褪色，其水溶液呈灰绿色。5.参考答案：稀盐酸解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属（如锌、铁等）能与稀盐酸反应，置换出氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。6.参考答案：+3解析：在氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价通常为-2。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，2x+3(-2)=0，解得x=+3。7.参考答案：20%解析：将20g某物质完全溶解在100g水中，所得溶液的总质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=20g÷120g×100%=20%。8.参考答案：氮78%解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），其体积分数约为78%。其次是氧气（O₂），约占21%。9.参考答案：纯碱碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，其水溶液因水解呈碱性。Na₂CO₃+H₂O=2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性。10.参考答案：2N解析：用化学符号表示两个氮原子，应在氮元素符号（N）前加上数字2，即2N。化学符号前的数字表示原子的个数。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子是由原子构成的，分子保持了物质的化学性质，而原子是构成分子的基本单位，原子不能再分而保持物质的化学性质。2.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，例如水（H2O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个（氖是2个）。稀有气体的化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了稳定结构，例如氦是2个，氖、氩等是8个。5.参考答案：√解析：在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但催化剂本身不参与反应，其质量和化学性质不变。6.参考答案：×解析：碳酸钠溶液显碱性，是因为它电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，是因为碳酸根离子（CO3^2-）水解产生氢氧根离子（OH^-），而不是电离时产生氢氧根离子。7.参考答案：√解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于化合反应。磷（P）在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），这是一个由多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。8.参考答案：×解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于化合反应。硫（S）在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2），这是一个由多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，而不是置换反应。9.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），这是一个由两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。10.参考答案：×解析：碳酸钙是一种难溶于水的物质，但它能与水发生反应。碳酸钙（CaCO3）虽然难溶于水，但能与水中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林生态系统；③污染水体，影响水生生物生存；④危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因和危害。酸雨主要是由人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体在大气中与水反应形成的，这是形成酸雨的根本原因。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物、金属设施、森林生态系统、水体和人类健康等造成严重破坏。这些危害是由于酸雨的酸性特性导致的，例如腐蚀作用、酸化土壤和水体等。通过简述形成原因和危害，可以全面理解酸雨问题。2.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①能使酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应生成盐和水；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④能与某些盐溶液反应生成沉淀。解析：本题考查常见碱的性质。氢氧化钠、氢氧化钙和氨水都是常见的碱，它们在水溶液中表现出一些共同的化学性质，例如能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物和盐溶液反应等。这些性质是碱的通性，也是判断物质是否为碱的重要依据。3.参考答案：化学平衡状态是指在可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。其特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②浓度不变，反应物和生成物的浓度保持恒定；③条件改变，平衡会移动。解析：本题考查化学平衡状态的概念和特点。化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，其本质是正逆反应速率相等。化学平衡状态具有动态平衡、浓度不变和条件改变会移动等特点。理解化学平衡状态对于掌握化学反应的进行和调控具有重要意义。4.参考答案：二氧化碳与水反应的化学方程式为CO₂+H₂O⇌H₂CO₃。该反应属于化合反应。解析：本题考查二氧化碳与水的反应。二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O⇌H₂CO₃。该反应是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应。这个反应是可逆反应，因此用双向箭头表示。理解这个反应对于理解碳酸的性质和存在形式具有重要意义。5.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应的剧烈程度；②判断金属与盐溶液反应能否发生；③用于金属的冶炼和提纯；④指导金属的防腐蚀措施。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表是金属活动性强弱的排列，其应用广泛，包括判断金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应能否发生、金属的冶炼和提纯以及金属的防腐蚀措施等。通过金属活动性顺序表，可以预测和解释许多化学反应的发生和结果。6.参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成氧化钠。钠是一种活泼金属，容易与氧气反应，生成白色的氧化钠固体，使钠表面变暗。解析：本题考查钠的化学性质。钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气发生反应，生成氧化钠。氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，使钠变暗。这个反应是钠的化学性质之一，也是钠需要保存在煤油中的原因。7.参考答案：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料在生活中的主要应用包括包装材料、日用品、建筑材料等；合成纤维在生活中的主要应用包括服装、绳索、地毯等；合成橡胶在生活中的主要应用包括轮胎、密封件、鞋底等。解析：本题考查常见的合成材料及其应用。塑料、合成纤维和合成橡胶是常见的合成材料，它们在生活中的应用广泛。塑料主要用于包装材料、日用品和建筑材料等；合成纤维主要用于服装、绳索和地毯等；合成橡胶主要用于轮胎、密封件和鞋底等。这些材料的应用极大地丰富了我们的生活。8.参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法包括：①加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。它们的优缺点比较：①高锰酸钾制取氧气操作简单，但需要加热，耗能较高；②氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需要加热，但产率较高；③过氧化氢分解制取氧气不需要加热，反应速率快，但需要催化剂。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和优缺点。实验室制取氧气的常用方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物以及过氧化氢分解等。这些方法各有优缺点，例如高锰酸钾制取氧气操作简单，但需要加热，耗能较高；氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需要加热，但产率较高；过氧化氢分解制取氧气不需要加热，反应速率快，但需要催化剂。选择合适的制取方法需要考虑实验条件、操作简便性和安全性等因素。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量2.2g，氯酸钾质量12.25g，二氧化锰质量2.25g，二氧化锰质量分数15.2%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气质量=17.5g-14.9g=2.2g。②设原混合物中氯酸钾质量为x，则2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，245:96=x:2.2g，x=5.725g。③反应后固体中二氧化锰质量=17.5g-5.725g=11.775g，质量分数=11.775g/(14.9g+2.2g)×100%=15.2%。④错误选项排除：若忽略MnO₂质量，计算错误；若误用化学计量数，计算错误。2.参考答案：Na₂CO₃质量10.6g，NaCl质量分数20%解析：①根据2Na₂CO₃+4HCl=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑，106:44=x:4.4g，x=10.6g。②原溶液中NaCl质量=100g-10.6g=89.4g，质量分数=89.4g/100g×100%=20%。③错误选项排除：若误用化学方程式，计算错误；若忽略NaCl质量，计算错误。3.参考答案：镁铝质量之和